အောက်စီဂျင်ကဘာလဲ? အောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်း

အောက်စီဂျင် (O) - ကို period table ၏အုပ်စု 16 (ကနေတဆင့်) ၏သတ္တုမဟုတ်သောဓာတုဒြပ်စင်။ ဒါဟာသက်ရှိတို့အတွက်လိုအပ်သောသည်အရောင်, အရသာမရှိသောနှင့်အနံ့ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါသည် - သို့ပြောင်းလဲထားတဲ့တိရစ္ဆာန်တွေကို ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်, ကာကာဗွန်အရင်းအမြစ်အဖြစ် CO ₂ ကိုအသုံးချရန်အပင်များနှင့်အို ₂ လေထုမှပြန်လာသောဖြစ်ပါတယ်။ အောက်ဆီဂျင်လုံးဝနီးပါးမဆိုအခြားဒြပ်စင်များနှင့်တုံ့ပြန်တဲ့ဒြပ်ပေါင်းဖြစ်ပေါ်လာသောနှင့်တစ်ဦးချင်းစီကတခြားတွေနဲ့ဆက်သွယ်ရေး၏ဓာတုဒြပ်စင်များနေရပ်စွန်ခွာ။ အမြားအပွားကိစ္စများတွင်ဤလုပ်ငန်းစဉ်များအပူနှင့်အလင်း၏လွှတ်ပေးရန်ဖြင့်လိုက်ပါသွားကြသည်။ အောက်စီဂျင်၏အရေးအပါဆုံးဒြပ်ပေါင်းကိုရေဖြစ်ပါတယ်။

ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏သမိုင်း

1772 ခုနှစ်တွင်ဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Carl Wilhelm Scheele ပထမဦးဆုံးထိုကဲ့သို့သောအောက်စီဂျင်နိုက်ထရိတ်အပူကလက်ခံရရှိကြောင်းသရုပ်ပြ ပိုတက်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်, ပြဒါးအဖြစ်များစွာသောအခြားတ္ထုများ။ လွတ်လပ်စွာသူ့ကို 1774 ခုနှစ်, အင်္ဂလိပ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Dzhozef Pristli သုံးနှစ်က Scheele ထုတ်ဝေမီ, ပြဒါးအောက်ဆိုဒ်၏အပူပြိုကွဲနေဖြင့်ဓာတုဒြပ်စင်ရှာဖွေတွေ့ရှိခြင်းနှင့်အတူတူပင်တစ်နှစ်၌သူ၏တွေ့ရှိချက်များကိုထုတ်ဝေခဲ့သည်။ နှစ်များတွင် 1775-1780 ပြင်သစ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Antuan Lavuaze လေ့အချိန်တွင်လက်ခံ phlogiston သီအိုရီ, ပယ်, ထွက်သက်နှင့်မီးလောင်ရာအတွက်အောက်စီဂျင်၏အခန်းကဏ္ဍကိုဘတ်ပါ၏။ ဒါဟာအမျိုးမျိုးသောတ္ထုများနှင့်ဂရိနည်းလမ်းမှာ "အက်ဆစ်နေထုတ်လုပ်လိုက်တဲ့" အရာဟုခေါ်ဝေါ်အောက်စီဂျင်ဒြပ်စင်နှင့်အတူပေါင်းစပ်သည့်အခါအက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းရန်၎င်း၏သဘောထားကိုများအတွက်မှတ်ချက်ပြုသည်။

ပျံ့နှံ့

အောက်စီဂျင်ကဘာလဲ? ကမ္ဘာအပေါ်ယံမြေလွှာများ၏အလေးချိန်အားဖြင့် 46% အဘို့အစာရင်းကိုင်, အဲဒါကို၏အသုံးအများဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။ လေထုထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ပမာဏကိုပင်လယ်ရေထဲတွင်အသံအတိုးအကျယ်နှင့်၎င်း၏ 89% ၏အလေးချိန်အားဖြင့် 21% ဖြစ်ပါတယ်။

အက်ဆစ်ပါသောအောက်ဆိုဒ်အဖြစ်သတ္တုနှင့် Non-သတ္တုနှင့်အတူပေါင်းစပ်ကျောက်ဆောင်ဒြပ်စင် (ဥပမာ, ဆာလဖာ, ကာဗွန်, လူမီနီယမ်နှင့်ဖော့စဖောရက်) သို့မဟုတ်အခြေခံ (ကယ်လစီယမ်, မဂ္ဂနီဆီယမ်နှင့်သံ) နှင့်အက်ဆစ်ကနေဖွဲ့စည်းခဲ့အဖြစ်မှတ်နိုင်သည့်ဆားကဲ့သို့ဒြပ်ပေါင်းအဖြစ် နှင့်ထိုကဲ့သို့သော sulfate ကာဗွန်, silicates, ဖော့စဖိတ်နဲ့ aluminates အဖြစ်အခြေခံအောက်ဆိုဒ်။ သူတို့မြောက်မြားစွာရှိပါတယ်, ဒါပေမဲ့အဲဒီပေမယ့် စိုင်အခဲ သတ္တုဒြပ်စင်နှင့်အတူနှောင်ကြိုး cleavage လည်းစွမ်းအင်သုံးစွဲမှု atoms အဖြစ်, အောက်စီဂျင်သတင်းရင်းမြစ်အဖြစ်မခံနိုင်ပါ။

အင်္ဂါရပ်များ

-183 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အောက်တွင်ဖော်ပြထားသောအောက်စီဂျင်အပူချိန်ဆိုပါကဖြူဖပ်ဖြူရောအပြာအရည်ဖြစ်လာသည်နှင့် -218 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာ - အစိုင်အခဲ။ စင်ကြယ်သောအချင်း ₂ လေထုထက် 1.1 ကြိမ်ပိုလေးဖြစ်ပါတယ်။

အသက်ရှူခြင်းတိရိစ္ဆာန်များနှင့်အချို့ဘက်တီးရီးယားစဉ်အတွင်းနေရောင်ခြည်၏ရှေ့တော်၌စိမ်းလန်းသောအပင်တစ်ပင်အလင်းထဲမှာကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကိုစုပ်ယူနှင့်အခမဲ့ဖြစ်သည်အောက်စီဂျင်ဖြန့်ချိသော်လည်း, လေထုနှင့်အသစ်ပြန်လည်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ကနေအောက်ဆီဂျင်ကိုစားသုံးကြသည်။ နီးပါးလေထုထဲတွင်တစျခုလုံးကိုအို ₂ အလင်းဖြင့်ထုတ်လုပ်နေသည်။

ပင်လယ်ရေထဲတွင် - ထက်အနည်းငယ်လျော့နည်းလတ်ဆတ်တဲ့ရေ 100 အစိတ်အပိုင်းများအတွက်ဖျက်သိမ်းအောက်ဆီဂျင်ပမာဏနှင့် ပတ်သက်. 3 အစိတ်အပိုင်းများကို 20 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာ။ ဒါဟာငါးနှင့်အခြားပင်လယ်အသက်တာ၏အသက်ရှူဘို့လိုအပ်ပေသည်။

^{သဘာဝအောက်စီဂျင်သုံးတည်ငြိမ်အိုင်ဆိုတုပ်က 16} အို (99,759%), ¹⁷ အို ^(0,037%), နဲ့ ¹⁸ အို (0,204%) အရောအနှောဖြစ်ပါတယ်။ အတော်ကြာသူတွေဟာထုတ်လုပ်ရေဒီယိုသတ္တိကြွအိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါတယ်။ သူတို့ထဲကအများစုဟာအသက်ရှည်ကြသည်နို့တိုက်သတ္တဝါများအတွက်အသက်ရှူခြင်းလေ့လာနေအတှကျအသုံးပွုသော ¹⁵ အို (ဝက်ဘဝကို 124) ဖြစ်ပါသည်။

၎င်းတို့မှာ

အဘယ်အရာကိုအောက်ဆီဂျင်တစ်ဦးကရှင်းလင်းစိတ်ကူး, ဟိုက်ဒရိုဂျင် (အို ₂₎ နှင့် triatomic ယင်း၏နှစ်ခု၎င်းတို့မှာပုံစံများ, (အို _3, အိုဇုနျး) ရရှိရန်ခွင့်ပြုပါ။ Properties ကိုဟိုက်ဒရိုဂျင်ပုံစံခြောက်အီလက်ထရွန်အက်တမ်ခညျြနှောငျနှစ်ယောက်အောက်စီဂျင်၏ paramagnetism ဖြစ်ပေါ်စေ unpaired ကျန်ကြွင်းသောအကြံပြုအပ်ပါသည်။ သုံးအက်တမ်အိုဇုနျးမော်လီကျူးတဦးတည်းဖြောင့်မျဉ်းကြောင်းပေါ်တွင်တည်ရှိပြီးကြသည်မဟုတ်။

3O ₂ → 2O _{3: အိုဇုန်းညီမျှခြင်းများနှင့်အညီထုတ်လုပ်နိုင်ပါတယ်။}

အဆိုပါဖြစ်စဉ်ကို (စွမ်းအင်လိုအပ်သည်) endothermic ဖြစ်၏ အိုဇုနျးလှာ၏ပြောင်းလဲခြင်းနောက်ကျောဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက်စီဂျင်သို့အကူးအပြောင်းသတ္တုရှိနေခြင်းသို့မဟုတ်မိမိတို့၏အောက်ဆိုဒ်တေယျ။ စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်လျှပ်စစ်အလင်းရောင်ဥတု၏အရေးယူမှုအားဖြင့်အိုဇုနျးသို့ကူးပြောင်းသည်။ အဆိုပါတုံ့ပြန်မှုကိုလည်းအကြောင်းကို 250 nm တစ်လှိုင်းအလျားနှင့်အတူခရမ်းလွန်အလင်း၏စုပ်ယူမှုအပျေါ၌တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ အထက်လေထု၌ဤလုပ်ငန်းစဉ်၏ဖြစ်ပျက်မှုကမ္ဘာမြေရဲ့မျက်နှာပြင်ပေါ်မှာဘဝအန္တရာယ်ဖြစ်နိုင်ဖြစ်လိမ့်မယ်လို့ဓါတ်ရောင်ခြည်ရှင်းလင်းစေပါတယ်။ အိုဇုနျးလှာ၏အနံ့အနံ့ထိုကဲ့သို့သောမီးစက်အဖြစ်တစ်စင်းအားလျှပ်စစ်ပစ္စည်းကိရိယာများနှင့်အတူပစ္စုပ္ပန်အိမ်တွင်းဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်ဓာတ်ငွေ့အလင်းအပြာရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ၎င်း၏လေထုထက် 1,658 ကြိမ် သာ. ကြီးမြတ်မှာသိပ်သည်းဆနှင့်လေထုဖိအားမှာ -112 ° C ၏ကြွက်ကြွက်ဆူမှတ်ရှိပါတယ်။

အိုဇုန်း - converting နိုင်စွမ်းအားကြီးသော oxide ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်, trioxide, sulfate ပေးဖို့ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်, iodide တို့, အိုင်အိုဒင်း (၎င်း၏အကဲဖြတ်ပေးဘို့ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာနည်းကို) အဖြစ်ကောင်းစွာကဲ့သို့သော aldehydes နှင့်အက်ဆစ်အဖြစ်အများအပြားအောက်စီဂျင်ပါဝင်သောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအနကျအဓိပ်ပါယျ။ ဤအအက်ဆစ်နှင့် aldehydes အတွက်မော်တော်ယာဉ်အိပ်ဇောဓာတ်ငွေ့ကနေအိုဇုနျးနှင့်အတူဟိုက်ဒရိုကာဘွန်၏ကူးပြောင်းခြင်းမီးခိုးမြူများ၏အကြောင်းရင်းဖြစ်ပါတယ်။ စက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အိုဇုနျးဓာတု reactant, မိလ္လာကုသမှု, ရေသန့်စင်ခြင်းနှင့်ပိတ်ထည်၏အရောင်ချွတ်များအတွက်ပိုးသတ်ဆေးအဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။

ပြင်ဆင်မှု၏နည်းလမ်းများ

အောက်စီဂျင်ကိုထုတ်လုပ်ဘို့ process ကိုလက်ခံရရှိရန်လိုအပ်ပါသည်ဘယ်လောက်ဓာတ်ငွေ့ပေါ်တွင်မူတည်သည်။ အောက်ပါအဘို့ဓာတ်ခွဲခန်းနည်းလမ်းများ:

ထိုကဲ့သို့သောပိုတက်စီယမ် chlorate သို့မဟုတ်ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ်အဖြစ်အချို့သောဆား 1. Thermal ပြိုကွဲ:

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _{2 ။}
• 2KNO ₂ + O ₂ → 2KNO _{3 ။}

အကူးအပြောင်းသတ္တုအောက်ဆိုဒ်အားဖြင့် catalyzed ပိုတက်ဆီယမ် chlorate ပြိုကွဲ။ ဒီမကြာခဏအသုံးပြုကြသည်မန်းဂနိစ်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (pyrolusite, MnO _{2) သည်။} အဆိုပါဓာတ်ကူပစ္စည်း 400 ကနေ 250 မှအောက်စီဂျင်ဆင့်ကဲအဘို့လိုအပ်သောအပူချိန်, ° C တို့ကိုလျော့နည်းစေတယ်လေ

အပူချိန်၏အရေးယူမှုအောက်မှာသတ္တုအောက်ဆိုဒ်၏ 2. စေခြင်း:

• 2HgO → 2Hg + O _{2 ။}
• 2Ag ₂ အို→ 4Ag + O _{2 ။}

ဒီဓာတုဒြပ်စင်အဘို့အ Scheele နှင့် Priestley, အောက်စီဂျင်နှင့်ပြဒါး (II ကို) ဝင်း (အောက်ဆိုဒ်) ကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။

3. သတ္တုအောက်ဆိုဒ်သို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏အပူပြိုကွဲ:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _{2 ။}
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _{2 ။}
• Bao ₂ + H ကို ₂ SO ₄ H ကို ₂ အို ₂ + BaSO _{4 →။}
• 2H ₂ အို ₂ → 2H ₂ အို + O _{2 ။}

လေထုထဲကနေအောက်ဆီဂျင်ခွဲခြာသို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏ထုတ်လုပ်မှုများအတွက်ပထမဦးဆုံးစက်မှုဇုန်နည်းလမ်းများဘေရီယမ်အောက်ဆိုဒ်တစ်ခုအောက်ဆိုဒ်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းပေါ်မူတည်သည်။

4. ရေကိုလျှပ်စစ်သုံး လျှပ်စစ်လက်ရှိ၏ conduction ပေးဆားသို့မဟုတ်အက်ဆစ်သေးငယ်တဲ့ admixtures နှင့်အတူ:

2H ₂ အို→ 2H ₂ + O ₂

စက်မှုထုတ်လုပ်မှု

လိုအပ်ပါကအောက်ဆီဂျင်ပမာဏရရှိရန်အရည်လေထု၏ဒဿမကိန်းပေါင်းခံအသုံးပြုကြသည်။ လေကြောင်း၏အဓိကအစိတ်အပိုင်းကအမြင့်ဆုံးကြွက်ကြွက်ဆူမှတ်ရှိပါတယ်, ထို့ကြောင့်, နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်လျော့နည်းမတည်ငြိမ်သောအာဂွန်နှင့်အတူနှိုင်းယှဉ်ပါက။ အဆိုပါဖြစ်စဉ်ကို၎င်း၏တိုးချဲ့နေစဉ်အတွင်းတစ်အအေးဓာတ်ငွေ့ကိုအသုံးပြုသည်။ စစ်ဆင်ရေး၏အဓိကအဆင့်ဆင့်ကိုအောက်မှာပြထားတဲ့အတိုင်း:

• လေကြောင်းအစိုင်အခဲမှုန်ဖယ်ရှားပစ်ရန် filtered လျက်ရှိ၏
• အစိုဓာတ်နှင့်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့ Alkali ထဲတွင်စုပ်ယူဖယ်ရှားလျက်,
• လေထု compressed နှင့်ချုံ့အပူအအေးသမားရိုးကျလုပ်ထုံးလုပ်နည်းများအားဖြင့်ဖယ်ရှားလျက်ရှိ၏
• ထို့နောက်သူကအခနျးအတွင်းတည်ရှိသောကွိုင်သို့ဝင်သော;
• အခနျးထဲမှာ (200 ခန့် ATM များ၏ဖိအားပေးမှုမှာ) ကိုချုံ့ဓာတ်ငွေ့အစိတ်အပိုင်းကွိုင်အေး, ချဲ့ထွင်;
• ယင်းတွန်းမှဓာတ်ငွေ့ပြန်ချဲ့ထွင်ခြင်းနှင့် -196 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာလေထုအရည်ဖြစ်လာမထွက်ရ, ချုံ့ခြင်းနှင့်နောက်ဆက်တွဲတိုးချဲ့အတော်ကြာအဆင့်ဆင့်ဖြတ်သန်း;
• အပူအရည်ပေါင်းခံပထမဦးဆုံးအလင်းအစွမ်းမဲ့ဓာတ်ငွေ့, ထို့နောက်နိုက်ထရိုဂျင်နဲ့အရည်အောက်စီဂျင်နေဆဲဖြစ်သည်။ အကွိမျမြားစှာ fractionation အများဆုံးစက်မှုဇုန် application များအတွက် (99.5%) လုံလုံလောက်လောက်စင်ကြယ်သောထုတ်ကုန်ထုတ်လုပ်သည်။

စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်သုံးပါ

သတ္တုဗေဒ High-ကာဗွန်သံမဏိထုတ်လုပ်မှုများအတွက်သန့်စင်သောအောက်စီဂျင်၏အကြီးဆုံးစားသုံးသူဖြစ်ပါသည်: ဒါကြောင့်ပိုမြန်ခြင်းနှင့်လေထုနှင့်အတူထက်ပိုမိုလွယ်ကူကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့များနှင့်အခြားအညစ်အကြေး nonmetals ဖယ်ရှားပစ်ရ။

သည်အခြားဓာတုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်ထက်အရည် effluent ပိုမိုထိရောက်သောကုသမှုများအတွက်ရေဆိုးအောက်စီဂျင်ဂတိတော်နှင့်စပ်ဆိုင်သော။ ဒါဟာစင်ကြယ်သောအို _{2 သုံးပြီးပိတ်ထားတဲ့စွန့်ပစ်မီးရှို့ဖျက်ဆီးစနစ်များအတွက်တိုးပွားလာအရေးကြီးသောဖြစ်လာနေသည်။}

ဒါခေါ်ဒုံးကျည် oxide အရည်အောက်စီဂျင်ဖြစ်ပါတယ်။ စင်ကြယ်သောအချင်း ₂ ဤရေငုပ်သင်္ဘောများနှင့်ရေငုပ်ခေါင်းလောင်းအတွက်အသုံးပြုသည်။

ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အောက်စီဂျင်ထိုကဲ့သို့သောအက်စီတလင်း, Ethylene oxide ကိုနှင့် Methanol အဖြစ်တ္ထုများ၏ထုတ်လုပ်မှုအတွက်သာမန်လေထုအစားထိုး။ ဆေးဘက်ဆိုင်ရာ applications များအခန်းမွှန်ခြင်းနှင့်ကလေးပေါက်ဖွားအတွက်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ငွေ့ကိုအသုံးပြုခြင်းတို့ပါဝင်သည်။ အောက်စီဂျင်နှင့်အတူကြွယ်ဝပြည့်စုံထုံဆေးဓာတ်ငွေ့ယေဘုယျမေ့ဆေးကာလအတွင်းဘဝထောက်ခံမှုပေးသည်။ ဒီဓာတုဒြပ်စင်ခြင်းမရှိဘဲမီးဖိုအသုံးပြုစက်မှုလုပ်ငန်းများများစွာတည်ရှိနေနိုင်ကြပါပြီ။ ဒါကအဘယ်အရာကိုအောက်စီဂျင်ပါတယ်။

အဆိုပါဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့်တုံ့ပြန်မှု

အောက်စီဂျင်၏အီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့နှင့်နည်းပညာများဖြင့်သာ၏အကြီးစားတန်ဖိုးများသတ္တုဂုဏ်သတ္တိများပြကြောင်းပုံမှန်အစိတ်အပိုင်းများဖြစ်ကြသည်။ အားလုံးဒြပ်ပေါင်းများကိုအနှုတ်လက္ခဏာအောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်ရှိသည်။ နှစ်ခုအီလက်ထရွန်ပတ်လမ်း ^2- အိုင်းအိုဖွဲ့စည်းခဲ့, ဖြည့်သည့်အခါ။ အဆိုပါပါအောက်ဆိုဒ် (အို ₂ ^2-) တစ်ဦးချင်းစီအက်တမ် -1 တစ်တာဝန်ခံရှိကြောင်းယူဆတယ်။ စုစုပေါင်းသို့မဟုတ်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဂီယာအားဖြင့်အီလက်ထရွန်ကိုလက်ခံခြင်းနှင့်တစ်ဦးဓာတ်အေးဂျင့်ဆုံးဖြတ်သည်၏ဤပစ္စည်းဥစ္စာပိုင်ဆိုင်မှု။ အဆိုပါအေးဂျင့်သောပစ္စည်းဥစ္စာ, အီလက်ထရွန်အလှူရှင်နှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီးတဲ့အခါ, ကိုယ်ပိုင်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်လျော့နည်းစေပါသည်။ သုညမှ -2 ဟုခေါ်တွင်ပြန်လည်နာလန်ထူအောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်အတွက်အပြောင်းအလဲ (ကျဆင်းခြင်း) ။

သာမန်အခြေအနေများအောက်၌ဒြပ်စင်တစ်ခု dihydric နှင့် trihydric ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ပေါ်လာသော။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, အလွန်အမင်းမတည်မငြိမ်မော်လီကျူး chetyrehatomnye ရှိပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပုံစံနှစ်ခု unpaired အီလက်ထရွန်တို့သည် nonbonding Orbital ပေါ်တွင်တည်ရှိပြီးနေကြသည်။ ဤသည်ဓာတ်ငွေ့ paramagnetic အပြုအမူကအတည်ပြုသည်။

ပြင်းထန်သော reactivity ကိုတစ်ခါတစ်ရံတွင်ထိုသုံးဦးအက်တမ်တစ်ဦးက "အနုမြူဗုံး" ပြည်နယ်အတွင်းရှိကြောင်းအိုဇုနျးယူဆချက်ရှင်းလင်းထားပါသည်။ _{ဒီအက်တမ်တုံ့ပြန်မော်လီကျူးအောက်စီဂျင်ထွက်ခွာ,} အအို ₃ မှ dissociated ဖြစ်ပါတယ်။

ပုံမှန်အပူချိန်နှင့်ပတ်ဝန်းကျင်ဖိအားကိုအားနည်းစွာတုံ့ပြန်မှာအို ₂ မော်လီကျူး။ အဆိုပါအနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင်ပိုပြီးတက်ကြွဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါ dissociation စွမ်းအင် (အို ₂ → 2O) သိသာထင်ရှားသောနှင့် 117,2 kcal mol ဖြစ်ပါတယ်။

ဆက်သွယ်မှု

ဟိုက်ဒရိုဂျင်, ကာဗွန်, ဆာလဖာ, အောက်စီဂျင်ကဲ့သို့သော nonmetals ကို C, ထိုကဲ့သို့သောရေ (H ကို ₂ အို), ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO ₂₎ နှင့်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO ₂₎ အဖြစ် nonmetal အောက်ဆိုဒ်အပါအဝင် covalent ခညျြနှောငျဒြပ်ပေါင်းများ, _{၏ကြီးမားသောအကွာအဝေးဖြစ်ပေါ်လာသော;} ထိုကဲ့သို့သောအယ်လ်ကိုဟော, aldehydes နှင့် carboxylic အက်ဆစ်အဖြစ်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ; ထိုကဲ့သို့သောကာဗွန်အဖြစ်ဘုံအက်ဆစ် _{(H2 CO3),} ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် (SO H ကို _{2 4)} နှင့်နိုက်ထရစ် (HNO _3); ထိုကဲ့သို့သောဆိုဒီယမ် sulfate အဖြစ်နှင့်သက်ဆိုင်ရာဆား (Na ₂ SO _4), ဆိုဒီယမ်ကာဗွန်နိတ် (Na ₂ CO ₃₎ နှင့်ဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ် (nano _{3) ။} အောက်စီဂျင်အို ^2- ထိုကဲ့သို့သောဒြပ်ပေါင်းများ (အောက်ဆိုဒ်) အဖြစ်အစိုင်အခဲသတ္တုအောက်ဆိုဒ်၏ကြည်လင်ဖွဲ့စည်းပုံအတွက်အိုင်းယွန်း, အောက်စီဂျင်နှင့်ကယ်လစီယမ်၏ Cao ၏ပုံစံအတွက်လက်ဆောင်ဖြစ်ပါတယ်။ သတ္တုပါအောက်ဆိုဒ် (Bao ₂₎ အိုင်းအို ₂ ^{2- ဆံ့စဉ် -} သတ္တု superoxide (KO ₂₎ အိုင်းအို ₂ ^ဆံ့။ အောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများကိုယေဘုယျအားဖြင့်တစ် -2 ဓာတ်တိုးပြည်နယ်ရှိသည်။

Key ကိုဂုဏ်သတ္တိများ

နောက်ဆုံးအနေနဲ့ကျနော်တို့အောက်စီဂျင်၏အဓိကဂုဏ်သတ္တိများစာရင်းပြုစု:

• အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ: 1s 2S ^{2 2} 2p ^{4 ။}
• atomic number: 8 ။
• အနုမြူဒြပ်ထု: 15,9994 ။
• ပွက်ပွက်ဆူနေသောအချက်: -183,0 ° C တို့
• အရည်ပျော်အမှတ်: -218,4 ° C တို့
• သိပ်သည်းဆ (ထိုအောက်စီဂျင်ဖိအား 0 င်ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာ 1 ATM လျှင်): 1,429 g / l ။
• (fluorine တို့နှင့်အတူကွန်ပေါင်းများအတွက်) -1, -2, +2 ၏ဓာတ်တိုးပြည်နယ်။