Covalent နှောင်ကြိုး

ပထမဦးဆုံးအကြိမ်အဘို့အ covalent နှောင်ကြိုးဓာတုဗေဒကဲ့သို့သောအယူအဆမှာဖော်ပြထားတဲ့သူ Gilbert ကနယူတန် Lewis က၏အဖွင့်အပြီးပြောသော နှောင်ကြိုး နှစ်ခုအီလက်ထရွန်များ၏လူမှုအဖြစ်။ လတ်တလောလေ့လာမှုတွေကိုယ်တော်တိုင် covalent နှောင်ကြိုးနိယာမဖော်ပြထားပါပြီ။ အဆိုပါစကားလုံးသည်အခြားအက်တမ်များနှင့်ချည်နှောင်ခြင်းကိုဖွဲ့စည်းရန်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအက်တမ်စွမ်းရည်အဖြစ် covalent ဓာတုဗေဒထည့်သွင်းစဉ်းစားလိမ့်မည်။

ဒီနေရာတွင်ဥပမာတစ်ခုဖြစ်ပါသည်:

နည်းပညာများဖြင့်သာအတွက်အသေးစားကွဲပြားခြားနားမှု (C နဲ့ CL, C နှင့် H ကို) နဲ့နှစ်ဦးကိုအက်တမ်ရှိပါတယ်။ ပုံမှန်အားဖြင့်, ဒီ ဟာအီလက်ထရွန် shell ကို၏အက်တမ်သည်ဖွဲ့စည်းပုံ ဖွဲ့စည်းပုံဟာအစွမ်းမဲ့ဓာတ်ငွေ့၏အီလက်ထရွန် shell ကိုမှတတ်နိုင်သမျှနီးစပ်ဖြစ်၏။

ဤအခြေအနေများထိုသူတို့အဘို့ဘုံအဆိုပါအီလက်ထရွန် pair တစုံဤအက်တမ်၏ဆွဲဆောင်မှုအရေးပါ, ပေါ်ပေါက်သည့်အခါ။ ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, အီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ကိုစီးမယ့်ကာလ၌ရှိသကဲ့သို့, မထပ်ဘူး ionic Bond ။ covalent နှောင်ကြိုးဟာအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆပြန်လည်ဝေငှပေးသည်ဖြစ်ပါတယ်နှင့်စနစ်၏စွမ်းအင်ကိုအခြားအက်တမ်၏တဦးတည်းအီလက်ထရွန်သည်မိုဃ်းတိမ် internuclear အာကာသထဲမှာ "ရုပ်သိမ်းမှု" ကြောင့်ဖြစ်ရတဲ့သော, ပြောင်းလဲသွားတယ်ဖြစ်ပါတယ်ဆိုတဲ့အချက်ကိုအားဖြင့်နှစ်ခုအက်တမ်၏လုံခြုံတဲ့ဆက်သွယ်ရေးလိုင်းကိုပေးပါသည်။ အဆိုပါအီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ကိုပိုမိုကျယ်ပြန့်နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်ထပ်, ဆက်သွယ်မှုပိုမိုတာရှည်ခံဖြစ်စဉ်းစားသည်။

ထို့ကွောငျ့ covalent နှောင်ကြိုး - နှစ်ခုအက်တမ်မှပိုင်ဆိုင်နှစ်ခုအီလက်ထရွန်များ၏နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်လူမှုဆက်ဆံရေးမှတဆင့်သညျထရာပညာရေး, ဖြစ်ပါတယ်။

စည်းကမ်းနှင့်အမျှတစ်ဦးမော်လီကျူးရာဇမတ်ကွက်နှင့်အတူတ္ထုများဟာ covalent နှောင်ကြိုးကဖွဲ့စည်းသည်။ ဝိသေသ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံ အရည်ပျော်နှင့်အနိမ့်သောအပူချိန်, ဆင်းရဲသောရေနိုင်မှုနှင့်အနိမ့်လျှပ်စစ်စီးကူးမှာဆူနေကြသည်။ တစ်ဦး covalent နှောင်ကြိုး - ထို့ကြောင့်ကျွန်တော်ထိုကဲ့သို့သောဂျာ, ဆီလီကွန်, ကလိုရင်း, ဟိုက်ဒရိုဂျင်, အဖြစ်ဒြပ်စင်၏အခြေခံဖွဲ့စည်းပုံကောက်ချက်ချနိုင်ပါတယ်။

ဝင်း၏ဤအမျိုးအစားများအတွက်ပုံမှန်ဖြစ်ကြောင်း Properties ကို:

1. Saturation က။ ဒီပစ္စည်းဥစ္စာပိုင်ဆိုင်မှုအောက်မှာများသောအားဖြင့်သူတို့ကသီးခြားအက်တမ်တည်ထောင်ရန်နိုင်သောဆက်သွယ်မှုအများဆုံးအရေအတွက်ကအဖြစ်နားလည်သဘောပေါက်ထားပါသည်။ ဒါဟာဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းတွင်ပါဝင်ပတ်သက်စေခြင်းငှါအက်တမ်ရှိသူတို့ Orbital ၏စုစုပေါင်းအရေအတွက်၏ပမာဏကိုကဆုံးဖြတ်တာဖြစ်ပါတယ်။ အက်တမ်၏ valence, အခြားတစ်ဖက်တွင်, ဤရည်ရွယ်ချက် Orbital များအတွက်ပြီးသားအသုံးများ၏အရေအတွက်အားဖြင့်ဆုံးဖြတ်ထားနိုင်ပါသည်။
2. အရှေ့တိုင်းဆန်။ လူအားလုံးတို့သည်အက်တမ်အင်အားအကောင်းဆုံးဖြစ်နိုင်သောနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းလေ့ရှိပါတယ်။ သူတို့တစ်ဦးချင်းစီကတခြားထပ်အဖြစ်အများဆုံးခွန်အားနှစ်ခုအက်တမ်၏အီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ကိုစီး၏ Spatial တိမ်းညွတ်၏တိုက်ဆိုင်မှု၏အမှု၌အောင်မြင်ခဲ့သည်။ တိမ်းညွတ်အဆိုပါမော်လီကျူး၏ Spatial အစီအစဉ်လွှမ်းမိုးအပြင်, တက covalent နှောင်ကြိုးပိုင်ဆိုင်မှုပင်ဖြစ်သည် အော်ဂဲနစ်၏, သူတို့၏ "ကြယ်ပုံသဏ္ဍာန်" အတွက်တာဝန်ရှိကြောင်း။
3. Polarizability ။ နှစ်မျိုးတစ် covalent ချိတ်ဆက်ရှိကွောငျးစိတ်ကူးပေါ်အခြေခံပြီးဒီအနေအထား:

• ဝင်ရိုးစွန်းသို့မဟုတ် Non-အချိုးကျ။ ဒီလိုမျိုး၏ဆက်သွယ်ရေးဆိုလိုသညျကွဲပြားခြားနားသောအမျိုးအစားများကိုသာအက်တမ်ဖွဲ့စည်းစေခြင်းငှါ အဘယ်သူ၏နည်းပညာများဖြင့်သာသိသိသာသာကွဲပြားခြားနားသည်, ဒါမှမဟုတ်စုစုပေါင်းအီလက်ထရွန် pair တစုံအချိုးမညီကှဲပွားရှိရာကိစ္စများတွင်သူများ။
• nonpolar covalent နှောင်ကြိုး ကာဗွန်အက်တမ်, လက်တွေ့ကျကျတန်းတူဖြစ်သော၏နည်းပညာများဖြင့်သာအကြားဖြစ်ပေါ်လျက်, အီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆဖြန့်ဖြူးယူနီဖောင်းဖြစ်ခဲ့သည်။

ထို့အပြင်ခုနှစ်, covalent နှောင်ကြိုးအချို့အရေအတွက်ဝိသေသလက္ခဏာများရှိပါသည်:

• အဆိုပါ binding စွမ်းအင်။ ဤသည် parameter သည်၎င်း၏အစွမ်းသတ္တိ၏အသုံးအနှုန်းများအတွက်ဝင်ရိုးစွန်းဆက်ဆံရေးမျိုးရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့။ စွမ်းအင်လက်အောက်တွင်နှစ်ခုအက်တမ်အကြားဆက်သွယ်မှုကိုချိုးဖျက်ဖို့လိုအပ်ကြောင်းအပူပမာဏအဖြစ်၎င်းတို့၏လမ်းဆုံမှာခွဲဝေထားပြီးကြောင်းအပူပမာဏကိုဆိုလို။
• နှောင်ကြိုးတိုအရှည်နှင့်မော်လီကျူးဓာတုဗေဒလက်အောက်တွင်နှစ်ခုအက်တမ်၏အရေးပါအကြားလိုင်း၏အရှည်ကိုရည်ညွှန်းသည်။ ဤသည် parameter သည်ကိုလည်းနှောင်ကြိုးအစွမ်းသတ္တိကိုရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့။
• အဆိုပါ dipole ယခုအချိန်တွင် - ထို valence နှောင်ကြိုးများ၏ polarity ကရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့သောအရေအတွက်။