ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်း။ ၎င်းဒြပ်ပေါင်းများတွင်ဆာလဖာဓာတ်တိုး၏ဘွဲ့။ ဖော်မြူလာ၏ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်း

သတ္တုရိုင်းသိုက်၏ကြီးမားသောအရေအတွက်ကဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းသောဒုတိယဒြပ်စင် - chalcogen အဖွဲ့ခွဲဆာလဖာ, ပါဝင်သည်။ sulfate, ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်အခြားဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများကအရမ်းကျယ်ပြန့်နှင့်အရေးကြီးသောစက်မှုဇုန်သဘောသဘာဝတွေဟာ oxides ။ ထိုကွောငျ့, ဤဆောင်းပါး၌ငါတို့သည်င်း၏ရိုးရှင်းသောကိစ္စတစ်ဦးဆာလဖာကိုယ်နှိုက်ကိုကိုယ်စားပြုကြောင်း, သူတို့တွေဘာတွေရှိတယ်ဆိုတာကိုကြည့်ပါလိမ့်မယ်။

ဆာလဖာနှင့်၎င်း၏စရိုက်လက္ခဏာတွေ

ဤသည်ဒြပ်စင်သည် Periodic စနစ်အထဲတွင်အောက်ပါအနေအထားရှိပါတယ်။

1. ဆဋ္ဌမအုပ်စု, အဓိကအုပ်စုသည်။
2. တစ်ဦးကတတိယသေးငယ်တဲ့ကာလ။
3. အနုမြူဒြပ်ထု - 32,064 ။
4. serial number ကို - 16, ပရိုတွန်နှင့်အီလက်ထရွန်အဖြစ် 16 နျူထရွန်။
5. ဒါဟာဒြပ်စင် non-သတ္တုများကိုရည်ညွှန်းသည်။
6. အဆိုပါဖော်မြူလာထဲမှာ "es", ထိုဒြပ်စင်ဆာလ်ဖာ၏အမည်, လကျတငျကနျ့အဖြစ်ဖတ်ပါ။

သဘာဝခုနှစ်, အစုလိုက်အပြုံလိုက်နံပါတ်များကို 32,33,34 နှင့် 36 သဘောသဘာဝအတွက်ဆဌမအသုံးအများဆုံး၏ဤဒြပ်စင်နှင့်အတူလေးတည်ငြိမ်အိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါတယ်။ ဒါဟာအရေးကြီးသောအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူး၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုသကဲ့သို့, biogenic ဒြပ်စင်ကိုရည်ညွှန်းသည်။

အက်တမ်၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ

ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများကိုအက်တမ်များ၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ၏အင်္ဂါရပ်များအမျိုးမျိုးကြောင့်ဖြစ်ပါသည်။ 1s 2S ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4: ဒါဟာအောက်ပါပုံသေနည်း configuration ^{ကိုဖော်ပြနေသည်။}

အထက်ပါအမိန့်၎င်းဒြပ်စင်၏တည်ငြိမ်ပြည်နယ်ထင်ဟပ်။ ဒါပေမယ့်ကျနော်တို့နောက်ထပ်ပါဝါများကိုအက်တမ်သည်မှန်လျှင်, ကအခမဲ့ဖြစ်နေဆဲဖြစ်သော 3d ရန်နောက်ထပ်အကူးအပြောင်းကြောင့်နောက်တော်သို့လိုက်, 3p နှင့် 3s-Sub Layer ကိုမှာခြိုးဖောကျအီလက်ထရွန်တွဲဖြစ်နိုင်ကြောင်းကိုငါသိ၏။ ရလဒ်အနေနဲ့အက်တမ်၏ valence ပြောင်းလဲပေမယ့်လည်းအပေါငျးတို့သဖြစ်နိုင်သောဓာတ်တိုးပြည်နယ်များမသာ။ သူတို့ရဲ့အရေအတွက်ကသိသိသာသာအဖြစ်ဆာလဖာနှင့်အတူကွဲပြားခြားနားသောဝတ္ထုများ၏နံပါတ်တိုးလာနေပါတယ်။

ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဆာလ်ဖာဓာတ်တိုး၏ဘွဲ့

ဒီအညွှန်းကိန်းအများအပြားအခြေခံရွေးချယ်မှုများရှိပါသည်။ ဆာလ်ဖာသည်:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6 ။

ဤအရှိဆုံးရှားပါး S ကို ^{+2 ၏,} ကြွင်းသောအရာနေရာတိုင်းအရပ်ရပ်သို့ကွဲပြားနေကြသည်။ အဆိုပါမှီခို reactivity ကိုအပေါင်းတို့နှင့်တ္ထုများ၏ဓာတ်ပါဝါအတွက်ဆာလ်ဖာဒြပ်ပေါင်းများ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ။ ဥပမာအားဖြင့်, -2 နှင့်အတူ၌လိမ်း - က sulfides ။ သူတို့ကကျွန်တော်တို့ကိုဓာတ်အေးဂျင့်များ၏ပုံမှန်ဒြပ်စင်ဆင်ခြင်၏။

ဝင်းထဲမှာဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီမြင့်, ပိုသိသာနိုင်စွမ်းပစ္စည်းဥစ္စာ oxidizing ရပါလိမ့်မယ်။ ကျနော်တို့ဆာလ်ဖာဖွဲ့စည်းပေးသောနှစ်ခုအခြေခံအက်ဆစ်မှတ်မိလျှင်ဒီကိုအလွယ်တကူမြင်ကြတာဖြစ်ပါတယ်:

• H ကို ₂ SO ₃ - ဆာလဖာ,
• H ကို ₂ SO ₄ - ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်။

ဒါဟာအဆုံးစွန်သောအောက်ဆီဒိုက်ရန်အလွန်လေးနက်သောစွမ်းရည်များမြင့်မားအာရုံစူးစိုက်မှုရှိခြင်းပိုပြီးတည်ငြိမ်, ခိုင်မာတဲ့ဒြပ်ပေါင်းများကြောင်းလူသိများသည်။

ရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ

အဖြစ်ရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာဆာလ်ဖာမှန်ကန်သောရှည်မျောမျောအပြားတစ်ဦးအဝါရောင်လှပသော crystals သည်။ နှစ်ခုအဓိကရှိပါတယ်ဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ပေမယ့်ဒီ, သာ၎င်း၏ပုံစံများကိုတစ်ဦးဖြစ်ပါသည် ၎င်းတို့မှာပြုပြင်မွမ်းမံ ဒီဥစ္စာ၏။ ပထမဦးစွာ monoclinic သို့မဟုတ် orthorhombic - ဒီအဝါရောင်ဖြစ်ပါတယ် ပုံဆောင်ခဲပစ္စည်းဥစ္စာ, ရေ၌ရှိသောအော်ဂဲနစ်ပျော်ရည်များပျော်ဝင်မဟုတ်။ စရိုက်လက္ခဏာတွေမခိုင်မြဲပုံနှင့်တစ်ဦးရစ်သရဖူ၏ပုံစံအတွက်ကိုယ်စားပြုလှပသောအသွင်သဏ္ဌာန်ဖွဲ့စည်းပုံ။ အရည်ပျော်အမှတ် - တွေအကြောင်း 110 ⁰ C.

ပလပ်စတစ်ဆာလဖာ - သင်ထိုကဲ့သို့သောပြုပြင်မွမ်းမံအပူအားဖြင့်အလယ်အလတ်အမှတ် skip ကြဘူးဆိုရင်အဲဒါကိုအချိန်မီအခြားပြည်နယ် detect လုပ်ဖို့ဖြစ်နိုင်ပါတယ်။ ဒါဟာနောက်ထပ်အပူသို့မဟုတ်သတ်အပေါ်သို့ပြန် rhombic ပုံစံသို့ဖြတ်သန်းသော rubbery viscous အညိုရောင်ဖြေရှင်းချက်ဖြစ်ပါသည်။

ကျနော်တို့မျိုးစုံ filtrations ဖြင့်ရရှိသောဓာတုဗေဒစင်ကြယ်သောဆာလဖာ, အကြောင်းပြောဆိုလျှင်, ရေထဲမှာ, အသေးစားပျက်စီးလွယ်ခြင်းနှင့်လုံးဝပျော်တဲ့အဝါရောင်တောက် crystals သည်။ အစိုဓာတ်နှင့်လေထုအောက်စီဂျင်နှင့်အဆက်အသွယ်အပေါ်နိုင်စွမ်းစက်နှိုး။ လုံလုံလောက်လောက်မြင့်မားသောဓာတုပစ္စည်းလှုပ်ရှားမှုကွာခြား။

သဘာဝဖြစ်ခြင်း

သဘာဝတွင်ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများကိုရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာအဖြစ်သူ့ကိုယ်သူထုတ်ယူနေကြသည်ရာမှသဘာဝအသိုက်ရှိပါတယ်။ ထို့အပြင်ကြောင့်ပါရှိသည်:

• သတ္တုဓာတ်, သတ္တုရိုင်းများနှင့်ကျောက်တုံးများအတွက်;
• တိရစ္ဆာန်များ, အပင်နှင့်လူသားများတွင်များစွာသောအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူး၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအဖြစ်;
• သဘာဝကဓာတ်ငွေ့, ရေနံနှင့်ကျောက်မီးသွေးအတွက်;
• ရေနံယှေလကျောက်နှင့်သဘာဝရေထဲမှာ။

သငျသညျအချမ်းသာဆုံးဆာလ်ဖာသတ္တုဓာတ်အနည်းငယ်အမည်ကိုနိုင်သည်

• cinnabar;
• သီးသန့်;
• sphalerite;
• stibnite;
• galena နှင့်အခြားသူများ။

ယနေ့ထုတ်လုပ်ဆာလ်ဖာအများစုမှာဆာလဖိတ်ထုတ်လုပ်မှုတတ်၏။ နောက်ထပ်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဆေးဘက်ဆိုင်ရာရည်ရွယ်ချက်များ, စိုက်ပျိုးရေး, စက်မှုဓာတုပစ္စည်းကုန်ထုတ်လုပ်ငန်းစဉ်များအတွက်အသုံးပြုသည်။

ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

သူတို့ကအနည်းငယ်အပိုဒ်အတွက်ကိုဖော်ပြရန်နိုင်ပါတယ်။

1. ကောင်းစွာဖျက်သိမ်း - အဆိုပါရေကာဗွန် disulfide, turpentine, ဒါမှမဟုတ်အတွက်ပျော်သည်။
2. အချိန်ကြာမြင့်စွာပွတ်တိုက်အနုတ်လက္ခဏာတာဝန်ခံစုဆောင်း။
3. 110 ⁰ C. ၏အရည်ပျော်မှတ်
4. 190 ⁰ C. ၏ကြွက်ကြွက်ဆူမှတ်
5. 300 ⁰ ကို C သို့ရောက်ရှိအပေါ်သို့အရည်-စီးဆင်းနေသောအတွက်ဖြတ်သန်းပါတယ်။
6. တစ်ဦးကစင်ကြယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာ Self-လောင်ကျွမ်းမီးလောင်လွယ်ဂုဏ်သတ္တိများသိပ်ကောင်းပါတယ်နိုင်ဖြစ်ပါတယ်။
7. သူ့ဟာသူနီးပါးမျှအနံ့ရှိပါတယ်, ဒါပေမယ့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများကိုကြက်ဥပုပ်၏အနံ့အနံ့ထုတ်လွှတ်မှု။ အဖြစ်ကောင်းစွာဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှု binary အချို့ကိုယ်စားလှယ်များအဖြစ်။

ဆိုတဲ့မေးခွန်းကိုအတွက်ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများရှေးခေတ်ကကတည်းကလူတွေသိခဲ့ပါတယ်။ ဒါဟာဆာလဖာဟာသူတို့ရဲ့လောင်ကျွမ်းခြင်းဖြစ်ပြီး၎င်း၏အမည်ကိုရရှိခဲ့သည်။ စစ်ပွဲများ၌ရန်သူဆန့်ကျင်တဲ့လက်နက်အဖြစ်, ဝင်း၏လောင်ကျွမ်းခြင်းကာလအတွင်းထုတ်ပေးဖြစ်ကြောင်းအသက်ရှူကျပ်ခြင်းနှင့်အဆိပ်အငွေ့ကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, ဆာလဖာနှင့်အတူအက်ဆစ်ကိုလည်းအမြဲစက်မှုဇုန်အရေးပါမှုရှိခဲ့ပါတယ်။

ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

subject: "ဆာလ်ဖာနှင့်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများ" ကျောင်းဓာတုဗေဒသင်တန်းအတွက်သင်ခန်းစာယူ, ဒါပေမယ့်တော်တော်များများမထားဘူး။ အားလုံးပြီးနောက်သူတို့ကိုအများကြီး။ ဤသည်ပစ္စည်းဥစ္စာများဓါတုဗေဒလှုပ်ရှားမှုကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဒါဟာခိုင်မာတဲ့လျှော့ချအေးဂျင့်များ (သတ္တု, ဘိုရွန်, etc) နဲ့အများဆုံး Non-သတ္တု၏ပွနျလညျထူထောငျနှင့်အတူနှစ်ဦးစလုံး oxidizing ဂုဏ်သတ္တိများရှိနိုင်ပါသည်။

သို့သော်သာထိုကဲ့သို့လှုပ်ရှားမှုပေမယ့်သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင် fluorine တို့အပြန်အလှန်ရရှိသောအတူ။ တခြားလူတိုငျးအတှကျ, သငျသညျအပူချင်တယ်။ ပစ္စည်းအများအပြားအမျိုးအစားဆာလဖာနှင့်အတူတုံ့ပြန်နိုင်စွမ်းသော designated စေခြင်းငှါ:

• သတ္တု;
• Non-သတ္တု;
• အယ်ကာလီ;
• ခိုင်မာတဲ့ oxidizing အက်ဆစ် - ဆာလဖျူနှင့်နိုက်ထရစ်။

ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများ: မျိုးစိတ်

အမျိုးမျိုးကသူတို့ရဲ့တန်ဖိုးကိုဓာတ်တိုးအခြေစိုက်စခန်းအဖွဲ့ဝင်တစ်ဦး၏ကွဲပြားခြားနားသောဒီဂရီအားဖြင့်ရှင်းပြခဲ့ပါလိမ့်မည် - ဆာလဖာ။ ဒီတော့တ္ထုများအနည်းငယ်အခြေခံအမျိုးအစားအပေါ် အခြေခံ. ခွဲခြားသတ်မှတ်နိုင်ပါတယ်:

• ဓာတ်တိုးနှင့်အတူဝင်း -2;
• 4;
• 6 ။

ကျနော်တို့ကသင်တန်းတွေ, မ valence တစ်ခုညွှန်ပြချက်ထည့်သွင်းစဉ်းစားလျှင်ဤဒြပ်စင်ပုံစံများထိုကဲ့သို့သောမော်လီကျူးများအဖြစ်:

• အက်ဆစ်;
• အောက်ဆိုဒ်;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများ;
• ဆား;
• Non-သတ္တု (ကာဗွန် disulfide, chloride) နဲ့ binary ဒြပ်ပေါင်းများ;
• အော်ဂဲနစ်တ္ထုများ။

အခုဆိုရင်အဓိကသူတွေကိုထည့်သွင်းစဉ်းစားခြင်း, ဥပမာပေးပါ။

ဓာတ်တိုးနှင့်အတူတ္ထုများ -2

ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်း 2 - သတ္တုနှင့်အတူ၎င်း၏ခွေးသည်အဖြစ်:

• ကာဗွန်;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင်,
• ဖော့စဖောရက်;
• ဆီလီကွန်;
• အာဆင်းနစ်;
• ဘိုရွန်။

ဤအရာအလုံးစုံ element တွေကိုပိုပြီးလျှပ်ကူးပစ္စည်းကတည်းကထိုအမှုကိစ္စများတွင်ပါကတစ်ဦးဓာတ်အေးဂျင့်အဖြစ်ဆောင်ရွက်သည်။ အထူးသဖြင့်အရေးကြီးသောသူတွေကိုစဉ်းစားပါ။

1. ကာဗွန် disulphide - CS _{2 ။} မွှေးကြိုင်အီနှင့်အတူပွင့်လင်းအရည်။ အဆိပ်သင့်, မီးလောင်လွယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာများနှင့်ပေါက်ကွဲပြီးဖြစ်ပါတယ်။ တစ်အရည်ပျော်ပစ္စည်းများနှင့်စားသုံးဆီအများစုအမျိုးအစားများအဘို့, ဆီ, Non-သတ္တု, ငွေနိုက်ထရိတ်, resins နှင့်ရော်ဘာအဖြစ်အသုံးပြုခဲ့သည်။ ထဲမှာပါတဲ့ - ဒါဟာအစအတုပိုးများ၏ထုတ်လုပ်မှုအတွက်အရေးပါသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါစက်မှုလုပ်ငန်းအမြောက်အမြားအတွက်ဖန်တီးဖြစ်ပါတယ်။
2. အဘယ်သူမျှမအရောင်နဲ့ချိုမြိန်အရသာရှိခြင်း H ကို ₂ အက်စ်အဆိုပါဓာတ်ငွေ့, - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်သို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်။ ပုပ်ကြက်ဥအဆင်တူ, အလွန်မနှစ်မြို့ဖွယ်, အားကြီးသောအနံ့။ အဆိပ်, ကြေးနီအိုင်းယွန်းချိတ်ဆက်နေဖြင့်အသက်ရှူလမ်းကြောင်းဆိုင်ရာစင်တာ depresses ။ ထို့ကြောင့်, အခါအသက်ရှုကြပ်ခြင်းနှင့်သေခြင်းအဆိပ်သင့်စေလာပါတယ်။ ကျယ်ပြန့်ဆေးပညာ, အော်ဂဲနစ်ပေါင်းစပ်, ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏ထုတ်လုပ်မှုနှင့်အမျှလုံ့လရှိသူအဆင်သင့်ကုန်ကြမ်းအတွက်အသုံးပြုခဲ့သည်။
3. သတ္တုဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ကျယ်ပြန့်ဆေးသုတ်ကုန်ထုတ်လုပ်မှုမီးစုန်းနှင့်အခြားသောအရပ်တို့ကိုမလာပြီ, ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်မှု, ဆေးပညာအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ အထွေထွေပုံသေနည်း - ငါ့ကို S က _{y က x ။}

+4 ၏ဓာတ်တိုးတစ်ဒီဂရီရှိခြင်းဒြပ်ပေါင်းများ

ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်း 4 - ဖြစ်နိုင်ရင်တစ်ခုအောက်ဆိုဒ်နှင့်သက်ဆိုင်ရာဆားနှင့်အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ထိုသူအပေါင်းတို့သည်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်တိကျတဲ့တန်ဖိုးတစ်ခုရှိခြင်းအတော်လေးဘုံဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်။ သူတို့ကအောက်ဆိုဒ်အဖြစ်ပြုမူနိုင်ပေမယ့်အများဆုံးပြသတဲ့သတ္တိလျှော့ချ။

အဆိုပါဓာတ်တိုးပြည်နယ်အတွက်ဖော်မြူလာဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများ +4 အောက်ပါ:

• အောက်ဆိုဒ် - SO ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် _2;
• အက်ဆစ် - SO ဆာလ်ဖာ H ကို _{2 3;}
• _{ဆားအထွေထွေပုံသေနည်းငါ့ကိုက x} (SO _{3) က y ရှိသည်။}

အသုံးအများဆုံးတစ်ခုမှာဖြစ်ပါတယ် ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်, သို့မဟုတ် anhydride ။ ဒါဟာမီးရှို့ရာယဇ်ပွဲတစ်ခုအနံ့ရှိခြင်းဟာအရောင်ပစ္စည်းဥစ္စာဖြစ်ပါတယ်။ မီးတောင်၏မီးတောင်ပေါက်ကွဲမှုအတွင်းဖွဲ့စည်းတည်ထောင်ကြီးမားသောပြွတ်ခုနှစ်တွင်၎င်း၏ဤအချက်မှာအနံ့အားဖြင့်ခွဲခြားသတ်မှတ်ရန်လွယ်ကူသည်။

ဆာလဖာ - ဒါဟာအလွယ်တကူအက်ဆစ်ကိုပြိုကွဲဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့်အတူရေတွင်ပျော်ဝင်။ ဒါဟာပုံမှန်အဖြစ်ပြုမူ အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ် SO ₃ ^2- တစ် sulfite အိုင်းပါဝင်သည်ရာပုံစံများကိုဆား, ^။ ဤသည် anhydride - ပတ်ဝန်းကျင်လေထုညစ်ညမ်းမှုကိုထိခိုက်မူလတန်းဓါတ်ငွေ့။ ထိုသို့ဖွဲ့စည်းခြင်းထိခိုက်စေသော အက်ဆစ်မိုဃ်းကိုရွာစေ။ စက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်ရာတွင်အသုံးပြုခဲ့သည်။

အဆိုပါဓာတ်တိုးပြည်နယ် +6 အတွက်ထားတဲ့ဆာလဖာထဲမှာဒြပ်ပေါင်း

ဤရွေ့ကားက၎င်း၏ဆားနှင့်အတူအဓိကအားထံမှဆာလဗျူ anhydride နှင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်များပါဝင်သည်:

• sulfate;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင် sulfate ။

အဆိုပါဆာလ်ဖာအက်တမ်ကတည်းကမြို့သားအမြင့်ဆုံးဓာတ်တိုးပြည်နယ်ထဲမှာတည်သည်, ဤဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ၏ဂုဏ်သတ္တိများအတော်လေးရှင်းပြကြသည်။ သူတို့ကခိုင်မာတဲ့၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်။

ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် (VI ကို) - ဆာလဖာ trioxide - တစ်အရောင်မတည်ငြိမ်သောအရည်ကိုကိုယ်စားပြုတယ်။ တစ်ဦးကလက္ခဏာအင်္ဂါရပ် - အစွမ်းထက်ကာလဖြစ်ပါသည်စွမ်းရည်။ အပြင်မှာသောက်ပါတယ်။ ဆာလဖျူ - ရေထဲမှာပျော်ဝင်သည့်အခါကအင်အားအကောင်းဆုံးဓာတ်သတ္တုအက်ဆစ်တစ်ဦးဖြစ်သည်။ အဆိုပါစုစည်းဖြေရှင်းချက်ကမိုးသည်းထန်စွာအနည်းငယ်အဝါရောင်အဆီပြန်အရည်ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါ anhydride ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အတွက်ဖျက်သိမ်းလျှင်, ငါတို့သည် oleum ဟုခေါ်သောအထူးသဖြင့်ဒြပ်ပေါင်းရရှိရန်။ ဒါဟာအက်ဆစ်များ၏ထုတ်လုပ်မှုစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုသည်။

: ဆားများထဲတွင် - - ဆာလဖိတ်ကဲ့သို့သောအလွန်အရေးကြီးသောဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်

• gypsum CaSO ₄ · 2H ₂ အို;
• baryta BaSO _4;
• အဆိုပါဆားများကို;
• ခဲ sulfate နှင့်အခြားသူများ။

သူတို့ကဆောက်လုပ်ရေး, ဓာတုပေါင်းစပ်, ဆေးပညာ, optical တူရိယာများနှင့်မျက်မှန်များထုတ်လုပ်ပင်အစားအသောက်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုကြသည်။

တစ်ဦး flux အဖြစ်အသုံးပြုဘယ်မှာ Hydrogensulfates ကျယ်ပြန့်, သတ္တုဗေဒအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ ထိုသူတို့ကသက်ဆိုင်ရာစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အသုံးပြုကြောင်းတွင်ပျော်ဝင်နေသော sulfate ပုံစံသို့ရှုပ်ထွေးအောက်ဆိုဒ်အများအပြားဘာသာပြန်ဆိုကိုကူညီပေးပါတယ်။

ကျောင်းဓာတုဗေဒသင်တန်းအတွက်ဆာလ်ဖာ၏လေ့လာမှု

အကောင်းဆုံးကိုဆာလဖာကြောင်းကျောင်းသားများကသိကျွမ်းရာအရဝါးမြိုခြင်းဖြစ်ပါသည်အခါ, ဆာလ်ဖာတစ်ဦးဝင်းသောအရာသည်၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများ, ဘာတွေလုပ်နေလဲ? အဆင့် 9 - ကိုအကောင်းဆုံးကာလ။ ဤသည်လာသောအခါကလေးများအားလုံးအသစ်နှင့်ထူးဆန်း, အလွန်အစအဦးမဟုတ်ပါဘူး။ ဤသည်အစောပိုင်းကအုတ်မြစ်, အပြည့်အဝဘာသာရပ်ဆုပ်ကိုင်ကူညီပေးပါမည်သည့်အခါ, ဓာတုဗေဒ၏လေ့လာမှုအတွက်အလယ်တန်းဖြစ်ပါတယ်။ ထို့ကြောင့်အချက်အလက်များ၏ထည့်သွင်းစဉ်းစားအတွက်ကကျောင်းဆင်းဘွဲ့၏ဒုတိယထက်ဝက်ဖြစ်ပါတယ်ထုတ်ပြန်ခဲ့သည်။ တစ်ခုလုံးကိုခေါင်းစဉ်သီးခြားစီသင်ခန်းစာ "ဆာလ်ဖာဒြပ်ပေါင်းများ။ အတန်းအစား 9" ရပ်တည်ရာအများအပြားလုပ်ကွက်သို့ခွဲခြားထားတယ်။

ဒါကသူတို့ရဲ့ကြီးမားတဲ့အရေအတွက်ကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဒါ့အပြင်သီးခြားစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်များထုတ်လုပ်မှုများအတွက်ထည့်သွင်းစဉ်းစား။ ယေဘုယျအားဖြင့်ဤခေါင်းစဉ် 3 နာရီပျမ်းမျှအားဖြင့်ပေးထားသည်။

သို့သော် အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ ဆာလ်ဖာသာပြဿနာများကိုအော်ဂဲနစ်ထည့်သွင်းစဉ်းစားကြသောအခါ 10 တန်းအတွက်လေ့လာမှုများအတွက်တင်သွင်းနေကြသည်။ ဒါ့အပြင်များမှာထိခိုက်ခြင်းနှင့်အထက်တန်းကျောင်းများတွင်ဇီဝဗေဒ။ အမှန်စင်စစ်ဆာလ်ဖာကဲ့သို့သောအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူး၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပါသည်:

• thioalcohols (thiols);
• ပရိုတိန်း (disulfide တံတားများ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းဖြစ်သောကောလိပ်, တက္ကသိုလ်ဖွဲ့စည်းပုံ,);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic အက်ဆစ်;
• sulphoxides နှင့်အခြားသူများ။

သူတို့ဟာ organosulfur ဒြပ်ပေါင်းများ၏သီးခြားအုပ်စုတွင်အထီးကျန်နေကြသည်။ သူတို့ကသက်ရှိသတ္တဝါတွေရဲ့ဇီဝဖြစ်စဉ်များအတွက်, ဒါပေမယ့်လည်းစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်သာအရေးကြီးလှသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, sulfonic အက်ဆစ် - လူအတော်များများမူးယစ်ဆေး (Aspirin, sulfanilamide သို့မဟုတ် streptocid) ၏အခြေခံ။

အချို့သောအဖြစ်ထို့ပြင်ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများထိုကဲ့သို့သောအမြဲတမ်းအစိတ်အပိုင်း:

• အမိုင်နိုအက်ဆစ်;
• အင်ဇိုင်းတွေ,
• ဗီတာမင်;
• ဟော်မုန်း။