ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်။ ဖော်မြူလာ, ဂုဏ်သတ္တိများ, ပြင်ဆင်မှုနှင့်အသုံးပြုခြင်း

ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် မှိုင်းတိုက်၏ရေနံ: အသမိုင်းဆိုင်ရာနာမည်ဖြစ်ပါတယ်။ အက်ဆစ်၏လေ့လာမှုကသူ၏အရေးအသားများအတွက်ရှေးခေတ်ကစတင်ခဲ့ပြီး, ကဖော်ပြထားတာဖြစ်ပါတယ်: ဂရိသမားတော်ကြီး Dioscorides, ရောမသဘာဝ Pliniy Starshy, အစ္စလာမ့် alchemists ယေဇရေ, Razi နှင့်အိဗ် Sina နှင့်အခြားသူများ။ Sumer အတွက်ပစ္စည်းဥစ္စာများ၏အရောင်အားဖြင့်ခွဲခြားထားတဲ့မှိုင်းတိုက်များစာရင်းကိုရှိ၏။ ကျွန်တော်တို့ရဲ့အချိန်မှာစကားလုံး "မှိုင်းတိုက်" divalent သတ္တုပုံဆောင်ခဲဓါတ်ကိုပြန်လည် sulfate မှီဝဲ။

17 ရာစုမှာတော့နှင့်အတူဆာလဖာကိုမီးရှို့ခြင်းဖြင့်ရရှိသော, ဒတျချြ, ဂျာမန်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Johann Glauber ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ် ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ် ၏ရှေ့တော်၌ (KNO3) ရေငွေ့။ 1736 ခုနှစ်, Dzhoshua Uord (လန်ဒန်ကနေဆေးဝါး), ဒီနည်းလမ်းကိုထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုသည်။ ပြီးသားတစ်အကြီးစားထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်ထုတ်လုပ်ခံရဖို့စတင်တဲ့အခါဒီအချိန်, ကိုကိုးကားတဲ့အချက်အဖြစ်မှတ်နိုင်ပါသည်။ ယေဘုယျအားဖြင့်နောက်ပိုင်းတွင်ဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Berzelius (1779-1848) အသံတိတ် install လုပ်ဖို့ယူဆဒါဟာဖော်မြူလာ (H2SO4) ။

အက်ခရာစဉျဇာတ်ကောင် (သတ်မှတ်ထားသောဓာတုဒြပ်စင်များ) နှင့် (ထိုမော်လီကျူးထဲတွင်အရေအတွက်အားဖြင့်ညွှန်ပြ, ပေးထားသောအမျိုးအစားအက်တမ်) နိမ့်ဒစ်ဂျစ်တယ် codes တွေကိုသုံးပြီး Berzelius တဦးတည်းမော်လီကျူး 1 ဆာလ်ဖာအက်တမ် (S) မနှစ်ဦးဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ် (H ကို) နှင့် 4 အောက်စီဂျင်အက်တမ် (အိုပါရှိသည်ကိုတွေ့ရှိခဲ့ ) ။ ထိုကာလကတည်းကကသည်, ဓာတုဗေဒ၏ဘာသာစကားကိုအတွက်ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်ဖော်ပြထားသည်မော်လီကျူး၏လူသိများအရည်အသွေးနှင့်အရေအတွက်ဖွဲ့စည်းမှုဖြစ်လာခဲ့သည်။

အဆိုပါအဆောက်အအုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာ, သူတို့ကိုအကြားမော်လီကျူးများနှင့်ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်အတွက်အသေးစိတ်အက်တမ်များ၏နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်အစီအစဉ်ဖေါ်ပြခြင်း (သူတို့များသောအားဖြင့်လိုင်းအားဖြင့်ခေါ်လိုက်ပါမယ်ကြသည်) ကိုမော်လီကျူး၏ဗဟိုနှစ်ခုအောက်စီဂျင်အက်တမ်မှနှစ်ဆကပ်လျက်တည်ရှိသောဆာလဖာအက်တမ်ကြောင်းအကြောင်းကြား။ အရာတစျခုစီမှအခြားနှစ်ဦးကိုအောက်စီဂျင်အက်တမ်နှင့်အတူတစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်ကိုလည်းတစ်ခုတည်းခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ချိတ်ဆက်ဆာလဖာအက်တမ်ပူးတွဲဖြစ်ပါတယ်။

ဂုဏ်သတ္တိများ

ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် - အားလုံးပြင်းအားမှာရေထဲမှာပျော်ဝင်အရောင်သို့မဟုတ်အနည်းငယ်အဝါရောင်, viscous အရည်။ ဒါဟာခိုင်မာတဲ့ဓာတ်သတ္တုဖြစ်ပါတယ် အက်ဆစ်။ အက်ဆစ် (အာရုံစိုက်အပူမပါဘဲသံနှင့်အတူအပြန်အလှန်ဆက်သွယ်, ထိုသို့ passivates) ကျောက်ဆောင်, တိရစ္ဆာန်တစ်ရှူးများသို့မဟုတ်အခြားပစ္စည်းများသတ္တုဖို့အလွန်အမင်းစားဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာမြင့်မားတဲ့ hygroscopicity နှင့်သိသာခိုင်မာတဲ့ oxide သတ္တိလည်းရှိတယ်။ 10.4 ° C မှအက်ဆစ် solidifies ၏အပူချိန်မှာ။ ဘယ်အချိန်မှာ 300 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်နီးပါး 99% အက်ဆစ်မှအပူဆာလ်ဖာ trioxide (SO3) ရှုံးသည်။

၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများတစ်ခု aqueous ဖြေရှင်းချက်များ၏အာရုံစူးစိုက်မှုပေါ် မူတည်. ပြောင်းလဲနိုင်ပါတယ်။ ဘုံအမည်များကိုအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်များမှာရှိပါတယ်။ မှေးမှိန်အက်ဆစ် 10% ဖြစ်စဉ်းစားသည်။ အားပြန်သွင်းနိုင် - 29 32% ကနေ။ ပြင်းအားမှာထက်နည်း 75% (က ISO 2184 မှာသတ်မှတ်ထားတဲ့ကဲ့သို့) ကမျှော်စင် 'ဟုဆိုအပ်၏။ 98% ၏အာရုံစူးစိုက်မှုရှိလျှင်, ထို့နောက်သူကဖြစ်လိမ့်မည် အာရုံစိုက်ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်။ နည်း အားလုံးကိစ္စများတွင် (ဓာတုသို့မဟုတ်ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံ) မပြောင်းလဲနေဆဲဖြစ်သည်။

H2S2O7: စုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အတွက်ဖျက်သိမ်းလိုက်တဲ့အခါ, ဆာလ်ဖာ trioxide သို့မဟုတ် oleum ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ် fuming ဖွဲ့စည်းသည်၎င်း၏ပုံသေနည်းအဖြစ်စာဖြင့်ရေးသားနိုင်ပါသည်။ Net ကအက်ဆစ် (H2S2O7) 36 ° C တို့တစ်အစိုင်အခဲရှိခြင်းဟာအရည်ပျော်အပူချိန်ဖြစ်ပါသည် ကြီးမားသောပမာဏသာရှိအပူများလွှတ်ပေးရန်ဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်ဓါတ်ကိုထိန်းသိမ်းဖို့တုံ့ပြန်မှု။

ရောအက်ဆစ်ထားတဲ့ခိုင်မာတဲ့ oxide ဂုဏ်သတ္တိများထားပါတယ်အတူတုံ့ပြန်တဲ့သတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်ထားသည်။ ဒါဟာပြုပြင်သည့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်, လျှော့ချ်ဖွဲ့စည်းခဲ့ပုံသေနည်းတ္ထုများတဲ့ဆာလဖာအက်တမ် (4, 0 သို့မဟုတ် -2 မှ), ဖြစ်နိုင်သည် SO2, S ကိုသို့မဟုတ် H2S ။

ဒါဟာ Non-သတ္တု, ဥပမာ, ကာဗွန်သို့မဟုတ်ဆာလဖာနှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီး:

2 H2SO4 + C ကို→ 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S ကို→ 3 SO2 + 2 H2O

ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်နှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီး:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

ဒါဟာ -SO3H အုပ်စုမွှေးကြိုင်ဝင်း၏ benzene လက်စွပ်တွဲနေတဲ့ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခု electrophilic အစားထိုးတုံ့ပြန်မှုအားဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာဖြစ်ပါတယ်။

ဧည့်ခန်း

1831 ခုနှစ်, pin ကိုလက်ရှိတွင်အဓိကဖြစ်သော H2SO4 ရယူ၏နည်းလမ်း, မူပိုင်ခွင့်ပေးခဲ့သည်။ ယနေ့ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်များအများဆုံးကဒီနည်းလမ်းကို အသုံးပြု. ထုတ်လုပ်နေသည်။ ထိုသို့သောအားဖြင့်တစ်ဦး calcined ဓာတ်ငွေ့ဖွဲ့စည်း, အထူးမီးဖိုအတွက်မီးမရှို့သောဆာလ်ဖိုက်သတ္တုရိုင်း (များသောအားဖြင့်သံသီးသန့် FeS2), အသုံးပြုတဲ့ကုန်ကြမ်း။ ဓာတ်ငွေ့အပူချိန် 900 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်နဲ့ညီမျှပြီးကတည်းက, ထို့နောက်သူက 70% ၏အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အတူဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်အအေးခဲ့သည်။ မုန်တိုင်းနှင့် electrostatic မိုးရွာသွန်းမှုအတွက်ဓာတ်ငွေ့ဓာတ်ကူပစ္စည်းအဆိပ် (As2O5 နှင့် fluorine တို့), အက်ဆစ် Aerosol ၏စိုစွတ်သော electrostatic မိုးရွာသွန်းမှု၏ 40 နှင့် 10% ၏တစ်ဦးအက်ဆစ်အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အတူအဝတ်လျှော်တာဝါတိုင်အတွက်မြေမှုန့်ထဲကနေသန့်စင်သည်။ ထို့နောက် 9% ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO2) ပါဝင်တဲ့အတွက် calcined သဘာဝဓာတ်ငွေ့, အခြောက်နှင့်အဆက်အသွယ်ယန္တရားမှကျွေးမွေး၏။ ဗန်နာဒီယမ်ဓာတ်ကူပစ္စည်း 3 အလွှာဖြတ်သန်း, SO2 SO3 မှဓါတ်တိုးနေသည်။ အဆိုပါဖွဲ့စည်းခဲ့ဆာလ်ဖာ trioxide ပျော်စေရန်, စုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အသုံးပြုသည်။ anhydrous ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အတွက်ဆာလ်ဖာ trioxide (SO3) ၏ဖော်မြူလာဖြေရှင်းချက် H2S2O7 ဖြစ်ပါတယ်။ ဤပုံစံများတွင်သံမဏိင့်ကားများအတွက် oleum ကအလိုရှိသောအာရုံစူးစိုက်မှုမှရောသည်အဘယ်မှာရှိစားသုံးသူမှပါးဖြစ်ပါတယ်။

လြှောကျလှာ

ကြောင့်ကွဲပြားခြားနားသောဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရန်, H2SO4 applications များ၏ကျယ်ပြန့ရှိပါတယ်။ ယင်းအက်ဆစ်အလိုလိုထုတ်လုပ်မှုများတွင်အမျိုးမျိုးသောသန့်ရှင်းရေးထုတ်လုပ်ရန်ခဲ-အက်ဆစ်ဘက်ထရီတစ်ခု Electrolyte တွေကြောင့်လည်းဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အရေးပါသည့် reactant ဖြစ်ပါတယ်။ အယ်လ်ကိုဟော, ပလတ်စတစ်, ဆိုးဆေးများ, ရော်ဘာ, Ester, ကော်,: ဒါဟာထုတ်လုပ်မှုတွင်လည်းအသုံးပြုသည် ပေါက်ကွဲ, ဆပ်ပြာနှင့်ဆပ်ပြာ, ဆေးဝါးများ, ပျော့ဖတ်နှင့်စက္ကူ, ရေနံ။