ဓာတုဒြပ်စင် fluoro: valence ဂုဏ်သတ္တိများဝိသေသ

ဖလိုရင်း (F ကို) - အရှိဆုံးတုံ့ပြန် ဓာတုဒြပ်စင် သည် Periodic table ၏နှင့်အလွယ်ကူဆုံးဟေလိုဂျင်အုပ်စုတွင် 17 (VIIa) ။ ၎င်း၏အီလက်ထရွန်ကိုဆွဲဆောင်နိုင်စွမ်း (အရှိဆုံးနည်းပညာများဖြင့်ဒြပ်စင်) နှင့်၎င်း၏အက်တမ်၏အသေးငယ်တဲ့အရွယ်အစားဒါက fluorine တို့ဝိသေသ။

ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏သမိုင်း

အဆိုပါ fluorine တို့ပါဝင်သောတွင်းထွက် fluorspar ဂျာမန်ဆရာဝန်နှင့် mineralogist Georgiem Agrikoloy နေဖြင့် 1529 တှငျဖျောပွထားခဲ့ပါတယ်။ ဒါဟာအကြီးအကျယ်ရရှိလာတဲ့ထုတ်ကုန်၏အရေးယူဆောင်ရွက်မှုအောက်တွင် corroded သောဖန် retort အတွက်စုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်နှင့်အတူအပူ fluorspar အောက်တွင်ရေနံစိမ်း hydrofluoric အက်ဆစ်ရရှိသော hydrofluoric အက်ဆစ်ပထမဦးဆုံးဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Carl Wilhelm Scheele အတွက်အမည်မသိအင်္ဂလိပ် glassmaker 1720 GA 1771 ခုနှစ်တွင်ရရှိသောခဲ့ဖွယ်ရှိသည် ။ ထို့ကြောင့်, နောက်ဆက်တွဲစမ်းသပ်မှုအတွက်ရေယာဉ်များသတ္တုနဲ့လုပ်ထားတဲ့နေကြသည်။ နီးပါး anhydrous အက်ဆစ်နှစ်နှစ်အကြာတွင်ပြင်သစ်ရူပဗေဒပညာရှင်အန်ဒရီ-ရီအမ်ပီယာကဂရိ fluoro φθόριος«ပြတ်တောက်»ထံမှအမည်ဖြင့်အဆိုပြုထားသောအဘို့အမည်မသိဒြပ်စင်, အလားတူကလိုရင်း, နှင့်အတူဤဟိုက်ဒရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများယူဆ, 1809 နှစျတှငျရယူခဲ့ပါတယ်။ Fluorspar ကယ်လစီယမ်ဖလိုရိုက်လှည့်။

ဖလိုရိုက်လွှတ်ပေးရန်ပြင်သစ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Anri Muassan ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်အတွက်ပိုတက်စီယမ် hydrofluoride ၏ဖြေရှင်းချက်ကိုလျှပ်စစ်သုံးခြင်းအားဖြင့်ဒြပ်စင်အခါ 1886, သည်အထိအော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒအဓိက unsolved ပြဿနာများ၏တဦးတည်းဖြစ်ခဲ့သည်။ ဒါကြောင့် 1906 ခုနှစ်တွင်သူသည်နိုဘယ်ဆုကိုလက်ခံရရှိခဲ့သည်။ ဒီဒြပ်စင်များနှင့်အဆိပ်ဂုဏ်သတ္တိများနှငျ့ဆကျဆံရာတှငျအဆိုပါအခက်အခဲသည်ဤဒြပ်စင်၏ဓာတုဗေဒ၏လယ်ပြင်တွင်ဖလိုရင်းနှေးကွေးတိုးတက်မှုလှူဒါန်းခဲ့သည်။ ဒုတိယကမ္ဘာစစ်အထိသူတစ်ဦးဓာတ်ခွဲခန်းသိချင်စိတ်ဖြစ်ခဲ့သည်။ ထိုအခါသို့သော်စီးပွားဖြစ်တစ်ခုတိုးနှင့်အတူယူရေနီယံအိုင်ဆိုတုပ်၏ခွဲခြာအတွက်ယူရေနီယမ် hexafluoride ၏အသုံးပြုမှု, အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကို ၎င်းဒြပ်စင်၏, ကသိသိသာသာအကျိုးခံစားခွင့်ဖြစ်စေသောဓာတုအောင်။

ပျံ့နှံ့

ရာစုနှစ်များစွာများအတွက်ဖလိုရင်းပါဝင်သော fluorspar (fluorspar, CAF ₂₎ သတ္တုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်တစ်ဦး flux (သန့်စင်အေးဂျင့်) အဖြစ်အသုံးပြုခဲ့ကြသည်။ ဓာတ်သတ္တုနောက်ပိုင်းတွင်လည်း fluor အမည်ရှိသောဒြပ်စင်၏အရင်းအမြစ်သက်သေပြခဲ့သည်။ illumination အောက်မှာအရောင်မဲ့ပွင့်လင်း fluorite crystals တစ်အစိမ်းရောင်ရှိသောတင့ရှိသည်။ ဤသည်ပစ္စည်းဥစ္စာပိုင်ဆိုင်မှုချောင်းအဖြစ်လူသိများသည်။

Fluoro - ဓါတ်ရောင်ခြည်နှင့်ထိတွေ့သည့် fluorspar, radium အတွက်အခမဲ့ဒြပ်စင်၏အလွန်သေးငယ်တဲ့ပမာဏ မှလွဲ. , သာ၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများ၏ပုံစံအတွက်သဘာဝဖြစ်ပေါ်ကြောင်း Element တစ်ခုရဲ့။ ကမ္ဘာမြေရဲ့အပေါ်ယံလွှာထဲတွင်ဒြပ်စင်များ၏ content တွေအကြောင်း 0,065% ဖြစ်ပါတယ်။ အခြေခံဖလိုရိုက်သတ္တုဓာတ် fluorspar ဖြစ်ကြသည် cryolite (Na ₃ AlF _6), fluorapatite (Ca ₅ [PO _{4] 3} [က F, Cl]), ဥဿဖရား (အယ်လ် ₂ SiO ₄ [က F, OH] ₂₎ နှင့် lepidolite ။

fluorine တို့၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

အခန်းအပူချိန်မှာဖလိုရင်းဓာတ်ငွေ့တစ်ခုနာကျင်ကျိန်းစပ်အနံ့နဲ့ဖြူဖပ်ဖြူရောအဝါရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ယင်း၏အန္တရာယ်ရှိတဲ့၏ရှူရှိုက်မိပါ။ အအေးပေါ်မှာအဝါရောင်အရည်ဖြစ်လာခဲ့သည်။ fluoro-19 - ဓာတုဒြပ်စင်၏တစ်ဦးတည်းသာတည်ငြိမ်တဲ့အိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါသည်။

အဆိုပါဟေလိုဂျင်၏ပထမဦးဆုံးသည် .ionizer စွမ်းအင်စံအပူစုံလုံဖွဲ့စည်းရေးက F ⁺ တည်းဟူသော (/ mol 402 kcal) အလွန်မြင့်မားသည် 420 kcal / mol ။

အက်တမ်၏ဒြပ်စင်၏သေးငယ်တဲ့အရွယ်အစားတည်ငြိမ်ရှုပ်ထွေးသောတစ်ဗဟုဖွဲ့စည်းရန်ဗဟိုအက်တမ်တစ်ဝှမ်းကသူတို့အတော်လေးကြီးမားတဲ့ငွေပမာဏကိုလိုက်လျောညီထွေနိုင်ပါတယ်ဥပမာ, hexafluorosilicate (SiF ₆₎ ^2- geksaftoralyuminata နှင့် (AlF ₆₎ ^{3- ။} Fluoro - အင်အားအကောင်းဆုံးဓာတ်ဂုဏ်သတ္တိများရှိကြောင်း Element တစ်ခုရဲ့။ အဘယ်သူမျှမကအခြားပစ္စည်းဥစ္စာဖလိုရိုက် anion ဓါတ်တိုးသည်မဟုတ်, တကအခမဲ့ဒြပ်စင်သို့လှည့်, ဤအကြောင်းပြချက်များအတွက်ကို item သဘောသဘာဝအတွက်အခမဲ့ပြည်နယ်အတွက်မဟုတ်ပါဘူး။ အဟောင်း 150 ကျော်ကိုနှစ်ပေါင်း fluorine တို့၏ဤဝိသေသမဆိုဓာတုနည်းလမ်းဖြင့်ရရန်ခွင့်ပြုမထားပေ။ ဤသည်သာလျှပ်စစ်၏အသုံးပြုမှုမှတဆင့်ဖြစ်နိုင်သောဖြစ်ခဲ့သည်။ မည်သို့ပင်ဆိုစေ 1986 ခုနှစ်တွင်အမေရိကန်ဓာတုဗေဒပညာရှင်ကားလ် Krayst ဖလိုရိုက်ရတဲ့ပထမဦးဆုံး "ဓာတု" အကြောင်းကိုပြောခဲ့သည်။ သူ HF ဖြေရှင်းချက်မှရရှိသောနိုင်သည့်ငွေကျပ် ₂ MnF _6, နှင့်ခနောက်စိမ်း pentafluoride (SbF ₅₎ ကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။

Fluoro: valence နှင့်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်

ပြင် shell ကိုတစ်ဦး unpaired အီလက်ထရွန်ဟေလိုဂျင်ပါရှိသည်။ ၎င်းဒြပ်ပေါင်းများတွင်ဖလိုရင်း၏ valence တဦးတည်းညီမျှသည်အဘယ်ကြောင့်ဖြစ်ပါတယ်။ သို့သော် VIIa အုပ်စုသည်ဒြပ်စင်အက်တမ် 7. အများဆုံး fluorine တို့နှင့် -1 ညီမျှသည်၎င်း၏ဓာတ်တိုးပြည်နယ်၏ valence မှအီလက်ထရွန်များ၏အရေအတွက်ကိုတိုးလို့ရပါတယ်။ ကအော့ဖ်လိုင်းဃ-Orbital Atom ကတည်းက element ၎င်း၏ valence shell ကိုတိုးချဲ့နိုင်မဟုတျပါဘူး။ ယင်း၏ရှေ့မှောက်တွင်အခြားဟေလိုဂျင်-အခမဲ့ကျေးဇူးတင်စကားအထိ 7 ၏ valence နိုင်ပါတယ်။

မြင့်မားသောဓာတ်တိုးစွမ်းရည်ဒြပ်စင်အခြားဒြပ်စင်၏အမြင့်ဆုံးဖြစ်နိုင်သမျှဓာတ်တိုးပြည်နယ်အောင်မြင်ရန်ခွင့်ပြုပါတယ်။ IF difluoride, ငွေ (AgF _2), ကိုဘော့ trifluoride (CoF ₃₎ heptafluoride ရီနီယမ် (ref ₇₎ pentafluoride ဘရိုမိုင်း (BrF ₅₎ နှင့်အိုင်အိုဒင်း heptafluoride (Fluoro (valence ငါ) တစ်ဦးဝင်းဖွဲ့စည်းနိုင်ပါတယ်တည်ရှိမမျှမကအခြား halide အတွက် _{7) ။}

ဆက်သွယ်မှု

ဖော်မြူလာ fluorine တို့ (F ကို ₂₎ Element တစ်ခုရဲ့နှစ်ခုအက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ သူတွင် ionic or covalent ဖလိုရိုက်ဖွဲ့စည်းရန်, ဟီလီယမ်နှင့်နီယွန် မှလွဲ. ရှိသမျှသည်အခြားသောဒြပ်စင်များနှင့် ဆက်စပ်. ထဲသို့ဝင်စေနိုင်သည်။ ထိုကဲ့သို့သောနီကယ်အဖြစ်တချို့ကသတ္တု, လျှင်မြန်စွာသတ္တုဒြပ်စင်နှင့်အတူနောက်ထပ်ဆက်သွယ်ရေးတားဆီး, ဟေလိုဂျင်တစ်အလွှာများကဖုံးလွှမ်းကြ၏။ ထိုကဲ့သို့သောပျော့သံမဏိ, ကြေးနီ, လူမီနီယံ, ဒါမှမဟုတ် Monel (နီကယ် 66% နှင့် 31,5% ကြေးနီအလွိုင်း) အဖြစ်တချို့ကခြောက်သွေ့တဲ့သတ္တု fluorine တို့နှင့်အတူသာမန်အပူချိန်မှာဘယ်လိုတုံ့ပြန်မထားဘူး။ 600 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အထိအပူချိန်မှာဒြပ်စင်နှင့်အတူအလုပ်လုပ်ရန်သင့်လျော် monel ဖြစ်၏ Sintered alumina 700 ° C တို့အထိတည်ငြိမ်

Fluorocarbon စားသုံးဆီအသင့်တော်ဆုံးစက်ဆီချောဆီဖြစ်ကြသည်။ အထူးကြိုတင်ကာကွယ်မှုများယူပြီးတဲ့အခါမှာ element အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကို elemental fluorine တို့ဤမျှထိန်းချုပ်ထားဖလိုရင်းသာဖြစ်နိုင်သမျှအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများ (ဥပမာ, ရော်ဘာ, သစ်သားနှင့်ချည်မျှင်နှင့်အထည်) နဲ့အကြမ်းဖက်ဓါတ်ပြုပါသည်။

ထုတ်လုပ်မှု

Fluorspar ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏အဓိကအရင်းအမြစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်ဒထုတ်လုပ်မှု (HF) တစ်ဦးဦးဆောင်ယူနစ်သို့မဟုတ်လှဲချသံထဲမှာစုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်နှင့်အတူအမှုန့် fluorspar ထံမှရေစက်ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါပေါင်းခံဖွဲ့စည်းခဲ့ကယ်လစီယမ် sulfate (CaSO _{4) စဉ်အတွင်း} HF အတွက်ပျော်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက် ကြေးနီသို့မဟုတ်သံမဏိရေယာဉ်များအတွက်ဒဿမကိန်းပေါင်းခံခြင်းဖြင့်လုံလုံလောက်လောက် anhydrous ပြည်နယ်အတွက်ရရှိသောနှင့်သံမဏိဆလင်ဒါထဲမှာသိမ်းထားတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ စီးပွားဖြစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်မှာကြုံတွေ့ရလေ့ရှိတဲ့အညစ်အကြေးများကြောင့် fluorspar အတွက် silica ၏ရှေ့မှောက်တွင်ဖွဲ့စည်းဆာလဖာနှင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်နှင့် fluorosilicic အက်ဆစ် (H ကို ₂ SiF ₆₎ ဖြစ်ကြသည်။ အစိုဓာတ်၏ခြေရာတွေကို elemental fluorine တို့နှင့်အတူကုသမှုအားဖြင့်ပလက်တီနမ်လျှပ် အသုံးပြု. လျှပ်စစ်သုံးခြင်းဖြင့်ဖယ်ရှား, ဒါမှမဟုတ်တစ်ဦးပိုမိုအားကောင်း Lewis ကအက်ဆစ် (M ကျသော MF _5, - သတ္တု) ကျော်သိုလှောင်မည်အကြောင်း, ဆား (H ကို ₃ အို) ⁺ (MF ₆₎ ဖွဲ့စည်းရန်နိုငျသော ^- H ကို ₂ အို + SbF ₅ + HF → (H ကို ₃ အို) ⁺ (SbF ₆₎ ^{- ။}

စက်မှုဇုန်အော်ဂဲနစ်နှင့်အော်ဂဲနစ် fluorine တို့ဒြပ်ပေါင်းများကိုအမျိုးမျိုး၏ပြင်ဆင်မှုအတွက်အသုံးပြုတဲ့ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်, ဥပမာ, natriyftoridalyuminiya (Na ₃ AlF ₆₎ လူမီနီယံသတ္တုများ၏ရောစပ်အတွက် Electrolyte တွေအဖြစ်အလုပ်ခန့်သည်။ ရေထဲမှာဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်ဓာတ်ငွေ့တစ်ဦးကဖြေရှင်းချက် hydrofluoric အက်ဆစ်, သန့်ရှင်းရေးနှင့်ဖန် polishing သို့မဟုတ်ယင်း၏စွဲမှမီးခိုးမြူပေးခြင်းအတွက်အသုံးပြုသည့်သတ္တု၏ကြီးမားသောငွေပမာဏမှဆိုပါတယ်။

ရေမရှိခြင်းအတွက်လျှပ်လုပ်ထုံးလုပ်နည်းများကို အသုံးပြု. အခမဲ့ဆဲလ်၏ပြင်ဆင်မှု။ များသောအားဖြင့်သူတို့က 30-70, 80-120 သို့မဟုတ် 250 ° C တို့၏အပူချိန်မှာ (1 မှ 2.5-5 ၏အချိုးအစားအတွက်ပါ) ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏လျှပ်စစ်အရည်ပျော်ပိုတက်စီယမ်ဖလိုရိုက်၏ပုံစံများမှာ ထိုလုပ်ငန်းစဉ်ကာလအတွင်း Electrolyte တွေလျှောက်လျော့နည်းနှင့်အရည်ပျော်မှတ်မြင့်တက်အတွက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်ပါအကြောင်းအရာများကို။ ဒါကြောင့်သူ့ရဲ့ထို့အပြင်အဆက်မပြတ်ရာအရပျကို ယူ. လိုအပ်ပေသည်။ အတွက်အပူချိန် 300 ° C တို့ထက်ကျော်လွန်လာသောအခါမြင့်မားသောအပူချိန် Electrolyte တွေအခန်းထဲကအစားထိုးနေသည် အော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများ၏ခြေရာတွေ၏ဆလင်ဒါအဆို့ရှင်အခမဲ့လျှင်ဖလိုရင်းလုံခြုံစိတ်ချစွာတစ်သံမဏိဆလင်ဒါအတွင်းဖိအားအောက်တွင်သိမ်းဆည်းထားနိုင်ပါတယ်။

၏အသုံးပြုမှု

ဒြပ်စင်ထိုကဲ့သို့သောလိုရင်း trifluoride (ClF _3), ဆာလဖာ hexafluoride (SF ₆₎ သို့မဟုတ်ဘော့ trifluoride (CoF _{3) အဖြစ်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်အမျိုးမျိုးထုတ်လုပ်ရန်အသုံးပြုသည်။} ကလိုရင်းဒြပ်ပေါင်းများနှင့်ကိုဘော့အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအရေးကြီးသောဖလိုရင်းအေးဂျင့်များဖြစ်ကြသည်။ (တိုက်ရိုက် fluorine တို့ကဒီရည်ရွယ်ချက်အတွက်အသုံးပြုရနိုင်သင့်လျော်သောကြိုတင်ကာကွယ်မှုများနှင့်အတူ) ။ ဆာလဖာ hexafluoride တစ်ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှု dielectric အဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။

နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အတူရောဒြပ်စင် fluorine တို့မကြာခဏဟိုက်ဒရိုဂျင်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုသို့မဟုတ်အားလုံးကိုဟေလိုဂျင်နဲ့အစားထိုးထားတဲ့အတွက်သက်ဆိုင်ရာ fluorocarbons ဖွဲ့စည်းရန်ဟိုက်ဒရိုကာဘွန်နှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီးဖြစ်ပါတယ်။ ရရှိလာတဲ့ဒြပ်ပေါင်းများကိုယေဘုယျအားဖြင့်အမြင့်ဆုံးတည်ငြိမ်မှု, ဓာတုအာဂွန်မြင့်မားလျှပ်စစ်ခုခံအဖြစ်အခြားအဖိုးတန်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာရှိပါသည်။

ဖလိုရင်းလည်းဘော့ trifluoride (CoF ₃₎ လျှပ်စစ်သို့မဟုတ် anhydrous ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်အတွက်၎င်းဖြေရှင်းချက်၏အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကုသမှုပြုလုပ်ထားနိုင်ပါတယ်။ ထိုကဲ့သို့သော polytetrafluoroethylene အဖြစ် Non-ချောင်းကိုဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အတူအသုံးဝင်သောပလပ်စတစ်, သစ်ရွက်ဖလိုရင်းဟိုက်ဒရိုကာဘွန်ကနေထုတ်လုပ် Teflon အဖြစ်စီးပွားဖြစ်လူသိများတဲ့ [(CF ₂ CF _{2) x ကို]} ။

ကလိုရင်း, ဘရိုမိုင်းသို့မဟုတ်အိုင်အိုဒင်းပါဝင်သောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ, ထိုကဲ့သို့သောကျယ်ပြန့်အိမ်ထောင်စုရေခဲသေတ္တာနှင့်လေအေးပေးစက်များတွင်အသုံးပြုသည့် dichlorodifluoromethane (Cl ₂ CF ₂₎ ရေခဲသေတ္တာအဖြစ်တ္ထုများထုတ်လုပ်ရန် fluorinated ဖြစ်ပါတယ်။ ထိုကဲ့သို့သော dichlorodifluoromethane အဖြစ် chlorofluorocarbons, ကတည်းကအိုဇုန်းလွှာ၏ကွယ်ပျောက်သွားအတွက်တက်ကြွစွာအခန်းကဏ္ဍနှင့်ယင်းတို့၏ထုတ်လုပ်မှုနှင့်အသုံးပြုမှုကန့်သတ်, ယခုဦးစားပေးရေခဲသေတ္တာ hydrofluorocarbons င်ခဲ့ခြင်းဖြစ်သည်။

အဆိုပါဒြပ်စင်လည်းနျူကလီးယားလောင်စာများထုတ်လုပ်အတွက်ယူရေနီယမ်-238 ကနေယူရေနီယမ်-235 ခွဲထုတ်၏ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပျံ့နှံ့မှုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်အသုံးပြုယူရေနီယံ hexafluoride (UF ₆₎ ထုတ်လုပ်အသုံးပြုသည်။ သူတို့အများအပြားအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကိုပွငျဆငျဖို့အသုံးပြု alkylation တုံ့ပြန်မှုအဘို့ကောင်းသောအဖွဲ့ပေါ်ထွက်လာကြသည်ကတည်းကဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်နဲ့ Boron trifluoride (BF _3), စက်မှုစကေးအပေါ်ထုတ်လုပ်လျက်ရှိသည်။ ဆိုဒီယမ်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်များသောအားဖြင့်ကလေးတွေအတွက်သွားပိုးစား၏ဖြစ်ပွားမှုကိုလျှော့ချနိုင်ရန်အတွက်သောက်သုံးရေကိုထည့်သွင်းထားသည်။ မကြာသေးမီနှစ်များတွင်ဆေးဝါးနှင့်စိုက်ပျိုးရေးနယ်ပယ်များတွင်ဝယ်ယူဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏အရေးအပါဆုံးလျှောက်လွှာ။ fluorine တို့၏ရွေးချယ်အစားထိုးသိသိသာသာတ္ထုများရဲ့ဇီဝဗေဒဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများပြောင်းလဲပစ်။

၏ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာ

ဒါဟာတိကျစွာဟေလိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများပမာဏကိုဆုံးဖြတ်ရန်ခက်ခဲသည်။ 1 ၏ valence ညီမျှဖြစ်သောအခမဲ့ဖလိုရိုက်, ဒါကြောင့်ပြဒါး Hg + F ကို ₂ → HgF _{2 ဓာတ်တိုးခြင်းဖြင့်ရှာဖွေတွေ့ရှိနှင့်ပြဒါး၏အလေးချိန်ရှိအတိုးနှင့်ဓာတ်ငွေ့ပမာဏပြောင်းလဲမှုကိုတိုင်းတာနိုင်ပါတယ်။} ၎င်းဒြပ်စင်၏အိုင်းယွန်းများ၏ရှေ့မှောက်တွင်များအတွက်အဓိကအရည်အသွေးစစ်ဆေးမှုများနေသောခေါင်းစဉ်:

• ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏အရေးယူဆောင်ရွက်မှုအောက်တွင်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏ရွေးချယ်မှု,
• ကယ်လစီယမ်ကလိုရိုက်ဖြေရှင်းချက်ထည့်သွင်းခြင်းဖြင့်ကယ်လစီယမ်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏မိုးရွာသွန်းမှု၏ဖွဲ့စည်းခြင်း,
• အဝါရောင်တိုက်တေနီယမ်၏ Discoloration အရောင် tetraoxide ဖြေရှင်းချက် (TiO ₄₎ နှင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ထဲမှာဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်။

quantitative ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာနည်းလမ်းများ:

• ဆိုဒီယမ်ကာဗွန်နိတ်နဲ့ acetic acid ကိုသုံးပြီးရွှံ့နွံကုသမှု၏ရှေ့တော်၌ကယ်လစီယမ်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်၏မိုးရွာသွန်းမှု,
• ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်နှင့်ဦးဆောင်နိုက်ထရိတ်ဖြည့်စွက်ခြင်းဖြင့်ခဲ chlorofluoride depositing,
• titration သိုရီယမ်နိုက်ထရိတ်၏အဖြေတစ်ခုနှင့်အတူ (ဖျက်သိမ်းပစ္စည်းဥစ္စာများ၏အာရုံစူးစိုက်မှု၏ဆုံးဖွတျခ) (Th [NO _{3] 4)} ညွှန်ပြချက်အတိုင်းဆိုဒီယမ် alizarinsulfonate သုံးပြီး: Th (NO _{3) 4} + 4KF ThF ₄ + 4KNO _{3 ↔။}

ထိုကဲ့သို့သောပိုမိုရှုပ်ထွေးခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာဖို့ fluorocarbons အဖြစ် covalent ကပ်လျက်တည်ရှိ fluorine တို့ (valence ငါ) ။ အထက်တွင်ဖော်ပြထားသကဲ့သို့အိုင်းယွန်း ^- ဒါဟာ F ၏ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာလိုက်သတ္တုဆိုဒီယမ်နဲ့ဆက်သွယ်မှု, လိုအပ်သည်။

ဒြပ်စင်ဂုဏ်သတ္တိများ

နောက်ဆုံးအနေနဲ့ကျနော်တို့ fluorine တို့အချို့ကိုဂုဏ်သတ္တိများကိုတင်ပြ:

• atomic number: 9 ။
• အနုမြူအလေးချိန်: 18,9984 ။
• ဖြစ်နိုင်ပါ့မလား fluorine တို့ valence: 1 ။
• အရည်ပျော်အမှတ်: -219,62 ° C တို့
• ပွက်ပွက်ဆူနေသောအချက်: -188 ° C တို့
• သိပ်သည်းဆ (1 ATM, 0 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်): ထားသော 1,696 g / l ။
• အီလက်ထရောနစ် fluorine တို့ပုံသေနည်း: 1s 2S ^{2 2 5} _{2p ။}