ဖွဲ့စည်းခြင်း, အလယ်တန်းပညာရေးနှင့်ကျောင်းများ
ရေနှင့်အက်ဆစ်ထဲမှာကြေးနီ၏နိုင်မှု
အများဆုံးဒြပ်စင်များ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ၏အခြေခံတစ်ခု aqueous အလတ်စားနှင့်အက်ဆစ်ထဲမှာပျော်ဖို့သူတို့ရဲ့စွမ်းရည်ဖြစ်ပါတယ်။ သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်နိမ့်တက်ကြွသောကြေးနီအကျိုးသက်ရောက်မှုနှင့်ဆက်စပ်ဝိသေသလက္ခဏာများ၏လေ့လာမှု။ ယင်း၏ဓာတုဖြစ်စဉ်များ၏အင်္ဂါရပ်အမိုးနီးယား, ပြဒါး, နိုက်ထရစ်နှင့်အတူဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းခြင်းဖြစ်ပါတယ် ထံမှဆာလဗျူအက်ဆစ်။ ရေထဲမှာအနိမ့်ကြေးနီနိုင်မှုချေးဖြစ်စဉ်များဖြစ်ပေါ်စေနိုင်စွမ်းသည်မဟုတ်။ အမျိုးမျိုးသောလုပ်ငန်းများတွင်ဝင်းသုံးစွဲဖို့ခွင့်ပြု, မွေးရာပါတိကျတဲ့ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ S ။
ဖော်ပြချက်ဒြပ်စင်
ကြေးနီလူတွေကိုပိုပြီးဘီစီအောင်ဖို့ဘယ်လိုလေ့လာသင်ယူရသော, အသတ္တုအသက်အကြီးဆုံးဟုသတ်မှတ်ပါသည်။ ဤသည်ပစ္စည်းသတ္တုရိုင်း၏ပုံစံကသဘာဝရင်းမြစ်များမှပြင်ဆင်သည်။ ကြေးနီခေါ်တတ်သော sequence ကိုအရေအတွက်သည် Periodic စနစ်တွင် 29. ညီမျှသည်လက်တင်အမည်ဖြင့် cuprum အတူဓာတုဒြပ်စင်စားပွဲပေါ်မှာကစတုတ္ထကာလ၌တည်ရှိသောနှင့်ပထမဦးဆုံးအဖွဲ့တစ်ဖွဲ့ကပိုင်ဆိုင်သည်။
သဘာဝပစ္စည်းဥစ္စာပျော့ပျောင်းနှင့်ပျော့ဖွဲ့စည်းပုံနဲ့ပန်းရောင်အနီရောင်မိုးသည်းထန်စွာသတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်သည်။ ယင်း၏ကြွက်ကြွက်ဆူနှင့်အရည်ပျော်မှတ်အပူချိန် - 1000 ° C တို့ ဒါဟာကောင်းတဲ့စပယ်ယာဖြစ်ပါတယ်။
အဆိုပါဓာတုဖွဲ့စည်းမှုနှင့်ဂုဏ်သတ္တိများ
သင်ကြေးနီအက်တမ်များ၏အီလက်ထရောနစ်ပုံသေနည်းဆနျးစစျလြှငျ, အဲဒါကို 4 အဆင့်ဆင့်ရှိပါတယ် detect လုပ်ဖို့ဖြစ်နိုင်ပါတယ်။ အဆိုပါ valence 4s-Orbital တွင်တစ်ဦးတည်းသာအီလက်ထရွန်သည်။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုစဉ်အတွင်း 1 မှ 3 အဆိုးတရားစွဲဆိုအမှုန်, ဓာတ်တိုးပြည်နယ် +3 အတွက်ထို့နောက်ရရှိသောကြေးနီဒြပ်ပေါင်းများ, +2, +1 ၏အက်တမ်အနေဖြင့်မှီဝဲနိုင်ပါသည်။ ဒါဟာသူ့ရဲ့အကြီးမြတ်ဆုံးတည်ငြိမ်မှု divalent အနကျအဓိပ်ပါယျရှိပါတယ်။
ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအတွက်ကြောင့်အနိမ့်လှုပ်ရှားမှုသတ္တုအဖြစ်ဆောင်ရွက်သည်။ ရေထဲမှာကြေးနီနိုင်မှု၏သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်ပျောက်နေသည်။ ခြောက်သွေ့သောလေထုချေးခုနှစ်တွင်ရှုလေ့လာ, ဒါပေမယ့် ferrous အောက်ဆိုဒ်၏အနက်ရောင် Ting နှင့်အတူ coated သတ္တုမျက်နှာပြင်အပူမပေးပါ။ ကြေးနီ၏ဓာတုခုခံအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ, ဖင်နိုလစ် resins, နှင့်အယ်လ်ကိုဟော၏ anhydrous ဓာတ်ငွေ့ကာဗွန်အရေအတွက်လုပ်ဆောင်ချက်အားဖြင့်ထင်ရှားနေသည်။ ဒါဟာရောင်စုံဒြပ်ပေါင်းများများလွှတ်ပေးရေးနှင့်အတူရှုပ်ထွေးများ၏တုံ့ပြန်မှုဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာဖြစ်ပါတယ်။ ကြေးနီ monovalent ၏အနကျအဓိပ်ပါယျ၏နံပါတ်ဖွဲ့စည်းရန်ခညျြနှောငျကာအယ်လကာလီသတ္တုအုပ်စုတစ်စုနှင့်အတူအနိမ့်ဆှဖှေဲ့ရှိပါတယ်။
နိုင်မှုကဘာလဲ?
အခြားအရာဝတ္ထုများနှင့်တသားတဝင်းတုံ့ပြန်နေဖြင့်ဖြေရှင်းချက်၏ပုံစံအတွက်တစ်သားတည်းဖြစ်တည်ခြင်းစနစ်များဖွဲ့စည်းခြင်း၏ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည်။ သူတို့ရဲ့အစိတ်အပိုင်းများကိုတစ်ဦးချင်းစီမော်လီကျူးများ, အက်တမ်, အိုင်းယွန်းနှင့်အခြားအမှုန်ဖြစ်ကြသည်။ နိုင်မှု၏ဒီဂရီတစ်ဦးပြည့်ဖြေရှင်းချက်၏ပြင်ဆင်မှုအတွက်ဖျက်သိမ်းခဲ့သည့်ပစ္စည်းဥစ္စာ၏အာရုံစူးစိုက်မှုကဆုံးဖြတ်တာဖြစ်ပါတယ်။
တိုင်းတာခြင်း၏ယူနစ်အများဆုံးမကြာခဏအသံအတိုးအကျယ်သို့မဟုတ်အလေးချိန်ပိုငျး percentages ။ သာအပူချိန်အခြေအနေများအတွက်အပြောင်းအလဲများကိုမှဘာသာရပ်အစိုင်အခဲပုံစံနှင့်တူရေ, သည်အခြားဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ကြေးနီ၏နိုင်မှု။ ဒီအကြားဆက်ဆံရေးဟာခါးဆစ်ဖော်ပြနေသည်။ အဆိုပါကိန်းဂဏန်းအလွန်သေးငယ်သည်မှန်လျှင်, ပစ္စည်းဥစ္စာပျော်ဖြစ်ဖို့စဉ်းစားသည်။
တစ်ခု aqueous အလတ်စားအတွက်ကြေးနီ၏နိုင်မှု
သတ္တုပင်လယ်ရေ၏အရေးယူဆောင်ရွက်မှုအောက်တွင်ချေးခုခံထားပါတယ်။ ဒါကသာမန်အခြေအနေများတွင်၎င်း၏အစွမ်းမဲ့ထေူ၏။ ရေ (လတ်ဆတ်) တွင်ကြေးနီ၏နိုင်မှုလက်တွေ့ကျကျလေ့လာတွေ့ရှိသည်မဟုတ်။ သို့သော်တစ်ဦးစိုစွတ်သောပတ်ဝန်းကျင်၌၎င်း, သတ္တုမျက်နှာပြင်ပေါ်တွင်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်၏အကျိုးသက်ရောက်မှုအောက်မှာအခြေခံကာဗွန်နိတ်ဖြစ်သောအစိမ်းရောင်တိပ်ခွေဖွဲ့စည်းထားပါသည်:
Cu + Cu + O 2 + H ကို 2 အို + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2 ။
ကျွန်တော်တစ်ဦးဆားအဖြစ်က၎င်း၏ monovalent ဒြပ်ပေါင်းထည့်သွင်းစဉ်းစားပါကမိမိတို့၏အနည်းငယ်ဖျက်သိမ်းလေ့လာတွေ့ရှိထားပါသည်။ ထိုသို့သောပစ္စည်းများလျင်မြန်စွာဓာတ်တိုးဖို့ဘာသာရပ်ဖြစ်ကြသည်။ အဆိုပါရလဒ်တစ်ခု divalent ကြေးနီဒြပ်ပေါင်းဖြစ်ပါတယ်။ ဤရွေ့ကားဆား aqueous မီဒီယာအတွက်ကောင်းသောနိုင်မှုရှိသည်။ အိုင်းယွန်းသို့၎င်းတို့၏ပြည့်စုံ dissociation ဖြစ်ပါတယ်။
အက်ဆစ်နိုင်မှု
အားနည်းသို့မဟုတ်ရောအက်ဆစ်နှင့်အတူသမားရိုးကျတုံ့ပြန်မှုအခြေအနေများ percolation ကြေးနီသူတို့ရဲ့ interaction ကအထောက်အကူပြုပါဘူး။ အဘယ်သူမျှမရှိခဲ့သည် ဓာတုဖြစ်စဉ်ကို အယ်ကာလီနှင့်အတူသတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်ထဲမှာကြေးနီ၏နိုင်မှုနိုငျသညျ, သူတို့အားကောင်းတဲ့ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်များဖြစ်ကြပါလျှင်။ သာဤကိစ္စတွင်ထဲမှာ, အပြန်အလှန်ရာအရပ်ကိုကြာပါသည်။
နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ထဲမှာကြေးနီ၏နိုင်မှု
ဤသည်တုံ့ပြန်မှုကြောင့်တစ်ဦးသည်ခိုင်ခံ့သောသတ္တုဓာတ်တိုးဓါတ်ကူပစ္စည်းလည်းမရှိဆိုတဲ့အချက်ကိုမှဖြစ်နိုင်ပါတယ်။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်စုစည်း form မှာရောလျက်နှင့်ကြေးနီ oxidative ဖျက်သိမ်းနှင့်အတူဂုဏ်သတ္တိများထားပါတယ်။
ပထမဦးဆုံးဂျခုနှစ်တွင် 25% မှ 75% ၏အချိုးအစားအတွက်ကြေးနီနိုက်ထရိတ်နှင့် bivalent နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်၏တုံ့ပြန်မှုကာလအတွင်းရရှိသောဖြစ်ပါတယ်။ ပျော့နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်နှင့်အတူ Process ကိုအောက်ပါညီမျှခြင်းများကဖော်ပြထားခံရနိုင်သည်
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + မ + မ + 4H 2 O.
ဒုတိယကိစ္စတွင်ခုနှစ်, ကြေးနီနိုက်ထရိတ်နှင့်နိုက်ထရိုဂျင်အဘယ်သူ၏အချိုး 1 1. ဖို့ divalent နှင့် tetravalent oxides ဒီဖြစ်စဉ်သတ္တု 1 မှဲ့များနှင့်စုစည်းနိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ 3 လုံးထှကျရှိလာပါကပါဝင်ပတ်သက်။ ကြေးနီဖျက်သိမ်းအပေါ်သို့ဖြစ်ပေါ်ခြင်းနှင့်နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်၏နောက်ထပ်အသံအတိုးအကျယ်ပြန်လည်ထူထောင် oxide ၏အပူပြိုကွဲမှု, အဖြေတစ်ခုအားကြီးသောအပူသည်:
4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + မ 2 + မ 2 + 2H 2 O.
အပိုင်းအစသို့မဟုတ်ဖယ်ရှားခြင်းအပေါ်ယံပိုင်းစွန့်ပစ်၏အပြောင်းအလဲနဲ့နှင့်ဆက်စပ်အသေးစားထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုတဲ့တုံ့ပြန်မှု။ သို့သျောလညျး, ကြေးနီဖျက်သိမ်းရေး၏ထိုကဲ့သို့သောနည်းလမ်းနိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်ပမာဏများလွှတ်ပေးရန်နှင့်ဆက်စပ်အားနည်းချက်များကို၏နံပါတ်ရှိပါသည်။ သူတို့ကိုဖမ်းဆီးဖို့သို့မဟုတ်ထောင်အထူးကိရိယာများလိုအပ်သည်။ ဤရွေ့ကားဖြစ်စဉ်များအလွန်စျေးကြီးတယ်။
မတည်ငြိမ်သောနိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်ထုတ်လုပ်မှု၏ပြီးပြည့်စုံသောချုပ်ရာလည်းမရှိသည့်အခါကြေးနီဖျက်သိမ်းပြီးပြည့်စုံသောစဉ်းစားသည်။ 60 ကနေ C. °မှ 70 ထိုတုံ့ပြန်မှုအပူချိန်ပ္ပံ နောက်တစ်နေ့အဆင့်ဖြေရှင်းချက်၏လျှော့ချဖြစ်ပါတယ် ဓာတုဓာတ်ပေါင်းဖို၏။ အောက်ခြေတွင်တုံ့ပြန်မဟုတ်သည့်သတ္တုအသေးစားကိုအပိုင်းပိုင်းရှိပါတယ်။ ရလဒ်အရည်မှရေနှင့် filtration ထွက်ယူသွားတတ်၏ဆက်ပြောသည်ခဲ့ကြသည်။
ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ထဲမှာပျော်ဝင်
ပုံမှန်အားဖြင့်ဒီတုံ့ပြန်မှုဖြစ်ပေါ်မထားဘူး။ ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ထဲမှာပြဌာန်းခွင့်ကြေးနီဖျက်သိမ်းပါကခိုင်ခံ့အာရုံစူးစိုက်မှုဖြစ်ပါတယ်။ ရောအလတ်စားသတ္တုအောက်ဆီဒိုက်လို့မရပါဘူး။ ဆာလဖိတ်များလွှတ်ပေးရေးနှင့်အတူစုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်ရရှိသောအတွက်ကြေးနီဖျက်သိမ်း။
အောက်ပါညီမျှခြင်းဖော်ပြခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်:
SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 အို + SO 2 Cu + H 2 SO 4 + H 2 ။
ကြေးနီ sulfate ၏ဂုဏ်သတ္တိများ
CuSO 4: ဆား dibasic လည်းအဖြစ်သတ်မှတ်, sulfate တောင်းဆိုခဲ့သည်။ ဒါဟာအဘယ်သူမျှမတည်မငြိမ်ပြဆိုဝိသေသအနံ့မရှိဘဲဥစ္စာဖြစ်ပါတယ်။ ဆား၏ anhydrous ပုံစံအဘယ်သူမျှမအရောင်ရှိပါတယ်, ဒါကြောင့်မြင့်မားတဲ့ hygroscopicity ရှိခြင်းဒီလိုပါပဲဖြစ်ပါတယ်။ ကြေးနီခုနှစ်တွင် (sulfate) ကောင်းသောနိုင်မှု။ ရေမော်လီကျူးများ, ဆားပူးပေါင်းပုံဆောင်ခဲဓါတ်ကိုပြန်လည်ဒြပ်ပေါင်းဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည် , ကြေးနီ၏ sulfate topotecan အပြာဖြစ်၏။ ယင်း၏ပုံသေနည်း: CuSO 4 · 5H 2 O.
ပုံဆောင်ခဲဓါတ်ကိုပြန်လည်မွေးရာပါအစိမ်းရောင်ရှိသောတင့ပွင့်လင်းဖွဲ့စည်းပုံမှာသူတို့ခါး, သတ္တုအရသာပြ။ မော်လီကျူးများအချိန်ကြာလာတာနဲ့အမျှသူတို့ရဲ့ပေါင်းစပ်ရေဆုံးရှုံးနိုင်ပါတယ်။ သဘာဝခုနှစ်, chalcanthite နှင့် butit ပါဝင်သည်ပေးသောသတ္တုဓာတ်၏ပုံစံအတွက်တွေ့ရှိခဲ့ပါတယ်။
ထိတွေ့ကြေးနီ sulfate ။ ပျော်ဝင်တစ်ဦး exothermic တုံ့ပြန်မှုဖြစ်ပါတယ်။ အပူတစ်သိသိသာသာငွေပမာဏဓါတ်ကိုထိန်းသိမ်းဖို့ဆား၏လုပ်ငန်းစဉ်များတွင်ထုတ်ပေးသည်။
သံထဲမှာကြေးနီ၏နိုင်မှု
Fe နှင့် Cu ၏ဖွဲ့စည်းခဲ့ဤလုပ်ငန်းစဉ် pseudoalloys ၏ရလဒ်အဖြစ်။ သတ္တုသံနှင့်ကြေးနီဖို့နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်နိုင်မှုကန့်သတ်ထားစေနိုင်ပါတယ်။ ၎င်း၏တန်ဖိုးများကိုအများဆုံးအပူချိန်ညွှန်ပြချက် 1099,85 ° C တို့အတွက်လေ့လာတွေ့ရှိထားပါသည် အဆိုပါအစိုင်အခဲ form မှာကြေးနီနိုင်မှု၏ဒီဂရီ 8.5% သံနှင့်ညီမျှသည်။ ဤရွေ့ကားသေးငယ်တဲ့ညွှန်းကိန်းရှိပါသည်။ ကြေးနီ၏အစိုင်အခဲ form မှာသတ္တုသံဖျက်သိမ်းအကြောင်းကို 4.2% ဖြစ်ပါတယ်။
အခန်းထဲမှာတန်ဖိုးများအပူချိန်လျှော့ချအနည်းငယ်အပြန်အလှန်ဖြစ်စဉ်များကိုမှန်ကန်စေသည်။ သတ္တုကြေးနီအရည်ကျိုသောအခါ, ကောင်းစွာအစိုင်အခဲပုံစံအတွက်သံပေါ်သို့နိုင်ဖြစ်ပါတယ်။ Fe နှင့် Cu pseudoalloys ၏ပြင်ဆင်မှုအတွက်အထူး preform ကိုအသုံးပြုပါ။ သူတို့ကစင်ကြယ်သောသို့မဟုတ်အလွိုင်း form မှာပစ္စုပ္ပန်သံမှုန့်ကိုနှိပ်သို့မဟုတ်မုန့်ဖုတ်အသုံးပြုနေသူများကဖန်တီးနေကြသည်။ ထိုသို့သော preform pseudoalloys ဖွဲ့စည်း, အရည်ကြေးနီနှင့်အတူ impregnated ဖြစ်ပါတယ်။
အမိုးနီးယားအတွက်ဖျက်သိမ်း
အဆိုပါဖြစ်စဉ်ကိုမကြာခဏနီပူသတ္တုကျော်ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပုံစံအတွက်နယူးဟမ်းရှား 3 ဖြတ်သန်းနေဖြင့်ဆက်လက်လုပ်ဆောင်မယ်။ အဆိုပါရလဒ်ဒီဒြပ်ပေါင်းများ monovalent nitride အဖြစ်ရည်ညွှန်းအထီးကျန်မှုတွေ Cu 3 N. , အမိုးနီးယားမှာရှိတဲ့ကြေးနီ၏ဖျက်သိမ်းဖြစ်ပါတယ်။
ယင်း၏ထိတွေ့အမိုးနီးယားဖြေရှင်းချက်၏ဆား။ ကြေးနီကလိုရိုက်ဖို့ဓါတ်ကူပစ္စည်းများ၏ထို့အပြင်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်၏ပုံစံအတွက်မိုးရွာသွန်းမှုမှဦးဆောင်:
CuCl 2 + နယူးဟမ်းရှား 3 + နယူးဟမ်းရှား 3 + 2H 2 အို→ 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓။
ပိုလျှံအမိုးနီးယားမှောင်မိုက်-အပြာအရောင်ရှိခြင်းဟာရှုပ်ထွေးအမျိုးအစားဒြပ်ပေါင်းများ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းကိုအားပေးအားမြှောက်:
Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu (နယူးဟမ်းရှား 3) 4] (OH) 2 ။
ဤလုပ်ငန်းစဉ် cupric အိုင်းယွန်းဆုံးဖြတ်ရန်အသုံးပြုသည်။
သံ၏နိုင်မှု
နောက်ထပ်ဒြပ်စင်၏အခြေခံအစိတ်အပိုင်းများမှတပါး pearlitic ပျော့သွန်းသံဖွဲ့စည်းပုံအတွက်သမားရိုးကျကြေးနီ၏ပုံစံအတွက်လက်ဆောင်ဖြစ်ပါတယ်။ အမည်ရကြောင့်ကာဗွန်အက်တမ်၏ graphite အဆိုပါသတ္တုစပ်များလျော့ပြေ, အစွမ်းသတ္တိ, ခိုင်မာသောတိုးပွါးတိုးပွားစေပါသည်။ အဆိုပါသတ္တုနောက်ဆုံးထုတ်ကုန်များတွင် perlite ၏အဆငျ့အပေါ်အပြုသဘောအကျိုးသက်ရောက်မှုရှိပါတယ်။ သံထဲမှာကြေးနီ၏နိုင်မှုကနဦးဖွဲ့စည်းမှု၏ doping များအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်၏အဓိကရည်ရွယ်ချက်တစ်ခုပျော့အလွိုင်းရယူရန်ဖြစ်ပါသည်။ သူကစက်မှုနှင့်ချေးဂုဏ်သတ္တိများတိုးတက်ပေမယ့် embrittlement လျှော့ချကြပါလိမ့်မယ်။
သံ၏ကြေးနီအကြောင်းအရာနှင့် ပတ်သက်. 1% ဖြစ်လျှင်, ဆန့်နေစဉ်အတွင်းအစွမ်းသတ္တိ၏နှုန်းမှာ 40% နဲ့ညီမျှဖြစ်ပြီး, 50% မှအထွက်နှုန်းတိုး။ ဤသည်ကိုသိသိသာသာအလွိုင်း၏ဝိသေသလက္ခဏာများပြောင်းလဲစေပါသည်။ 2% မှသတ္တု dopant ပမာဏကိုတိုးမြှင့်, တကတန်ဖိုးခွန်အား၌အပြောင်းအလဲတစ်ခု 65% မှဦးဆောင်နှင့်စီးဆင်းနှုန်းက 70% နဲ့ညီမျှဖြစ်လာသည်။ ခက်ခဲဖွဲ့စည်းခဲ့ spheroidal ဖိုက်၏သံဖွဲ့စည်းမှုအတွက်ကြေးနီ၏မြင့်မားသောအကြောင်းအရာများကိုမှာ။ အဆိုပါအလွိုင်းဒြပ်စင်များ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံမှနိဒါန်းတစ် viscous နှင့်ပျော့ပျောင်းသောအလွိုင်းဖွဲ့စည်း၏နည်းပညာကိုပြောင်းလဲပစ်မထားဘူး။ မှာတုံ့ပြန်မှုများ၏ကြာချိန်နှင့်အတူတိုက်ဆိုင်မှ annealing များအတွက်ရရှိနိုင်အချိန် သံများထုတ်လုပ်မှု အညစ်အကြေးကြေးနီမရှိဘဲ။ အဲဒီအကြောင်း 10 နာရီဖြစ်ပါတယ်။
ဆီလီကွန်၏မြင့်မားသောအာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အတူသွန်းသံများထုတ်လုပ်ဘို့ကြေးနီ၏အသုံးပြုမှုကိုလုံးဝ annealing စဉ်အတွင်းဒါခေါ် ferrugination အရောအနှောဖယ်ရှားပစ်နိုင်ခဲ့ဘူး။ ရလဒ်အဖြစ်ထုတ်ကုန်အနိမ့်ခံနိုင်ရည်ရှိခြင်း။
ပြဒါးအတွက်ပျော်ဝင်
စပ်ရရှိသောသတ္တုပြဒါးအခြားဒြပ်စင်များနှင့်ရောစပ်သောအခါ။ ထိုကဲ့သို့သောအခြေအနေများအောက်တွင်အရည် PB ကြောင့်ဤလုပ်ငန်းစဉ်, အခန်းအပူချိန်မှာနေရာတစ်နေရာယူနိုငျသညျ။ ယင်းပြဒါးအတွက်ကြေးနီ၏နိုင်မှုသာအပူစဉ်အတွင်းရာအရပ်ကိုကြာပါသည်။ သတ္တုပထမဦးဆုံးအခုတ်ရမည်ဖြစ်သည်။ အရည်ပြဒါးအစိုင်အခဲကြေးနီစိုစွတ်စေသောအပျေါမှာအခြားလုပ်ငန်းစဉ်သည်သို့မဟုတ်ပျံ့နှံ့သို့တဦးတည်းပစ္စည်းဥစ္စာတစ်ဦးနှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်ထိုးဖောက်မှုဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါနိုင်မှု၏တန်ဖိုးတစ်ရာခိုင်နှုန်းအဖြစ်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုခြင်းနှင့် 7.4 * 10 -3 ဖြစ်ပါတယ်။ အစိုင်အခဲဟာတုံ့ပြန်မှုစဉ်အတွင်းဘိလပ်မြေဆင်တူရိုးရှင်းတဲ့စပ်ရရှိသောဖြစ်ပါတယ်။ ကအနည်းငယ်အပူသည်ဆိုပါက, က softens ။ ရလဒ်အဖြစ်ထိုကဲ့သို့သောအရောအနှောကြွေ၏ပြုပြင်အသုံးပြုသည်။ အထဲတွင်သတ္တုအကောင်းဆုံးအကြောင်းအရာနဲ့ရှုပ်ထွေးစပ်လည်းရှိပါသည်။ ဥပမာ, ပါးစပ်တွင်းအလွိုင်းအတွက် element တွေကိုငွေ, သံဖြူ, ကြေးနီနှင့်ဇင့်ရှိပါတယ်။ 27: 6: 2 ရာခိုင်နှုန်းကသူတို့ရဲ့ငွေပမာဏကိုနှစ်ဦးစလုံးအသက် 65 ကိုရည်ညွှန်းသည်။ ငွေအခေါ်တော်မူထိုကဲ့သို့သောဖွဲ့စည်းမှုနှင့်အတူ Amalgams ။ တစ်ခုချင်းစီကိုအလွိုင်းအစိတ်အပိုင်းအရည်အသွေးမြင့်မားတံဆိပ်ကိုရယူခွင့်ပြုထားတဲ့တိကျတဲ့ function ကို, ကိုလုပ်ဆောင်တယ်။
နောက်ထပ်ဥပမာတစ်ခုမြင့်မားတဲ့ကြေးနီအကြောင်းအရာလည်းမရှိသည့်အတွက်စပ်အလွိုင်းဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာအစကြေးနီသတ္တုစပ်ဟုခေါ်သည်။ အဆိုပါစပ်၏ဖွဲ့စည်းမှုကို 10 မှ 30% Cu ကနေပစ္စုပ္ပန်ဖြစ်ပါတယ်။ ကြေးနီ၏မြင့်မားသောပြင်းအားဟာခဲမဖြူကအရမ်းအားနည်းနေခြင်းနှင့်တဖြည်းဖြည်းစားနိုင်ပြီးအလွိုင်းအဆင့်ဖွဲ့စည်းမထားဘူးသောပြဒါးနှင့်အတူတုံ့ပြန်ကာကွယ်ပေးသည်။ ထိုမှတပါး, စျေးနှုန်းလျှော့ချအတွက်တံဆိပ်ခတ်ရလဒ်များကိုငွေပမာဏကိုလျှော့ချ။ အဆိုပါစပ်ပြင်ဆင်ထားရန်အာဂွန်လေထုတစ်ခုသို့မဟုတ်ရုပ်ရှင်ဖြစ်ပေါ်လာသောသောအကာအကွယ်အရည်သုံးစွဲဖို့နှစ်လိုဖွယ်ဖြစ်ပါသည်။ လျှင်မြန်စွာလေကြောင်းခရီးဖြင့်ဓါတ်တိုးနိုင်စွမ်းသည့်အလွိုင်းကိုတက်စေသတ္ထု။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ရှေ့မှောက်တွင်အတွက်အပူဖြစ်စဉ်ကို Cuprum စပ်သည့်ကို elemental ကြေးနီခွဲခြားတဲ့ပြဒါးပေါင်းခံစေပါတယ်။ သင်တို့ကိုတွေ့မြင်နိုင်သကဲ့သို့, ဤကိစ္စကိုလေ့လာသင်ယူရန်ရိုးရှင်းပါသည်။ ကြေးနီရေဖြင့်ဒါပေမယ့်လည်းအက်ဆစ်များနှင့်အခြားဒြပ်စင်များနှင့်အတူမသာအပြန်အလှန်ဆက်သွယ်အဖြစ် Now ကိုသင်သိ။
Similar articles
Trending Now