Phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်

phosphorus ဂျာမန်ဓာတုဗေဒပညာရှင်အိပ်ချ် Brandt အားဖြင့် 1669 ခုနှစ်တွင်ရှာဖွေတွေ့ရှိခြင်းနှင့်အထီးကျန်ခဲ့သည်။ သဘာဝတွင်, ဒီဒြပ်စင်သာဒြပ်ပေါင်းများ၏ပုံစံကိုတွေ့သည်။ ဗိုလ်မှူးသတ္တုဓာတ် - phosphorite Ca3 (PO4) 2 နှင့် apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 သို့မဟုတ် Ca5F (PO4) 3 ။ ထို့ပြင် element ကပရိုတိန်းရဲ့အစိတ်အပိုင်းဖြစ်တယ်, ကိုလည်းအံသွားနှင့်အရိုးထဲမှာတွေ့နိုင်ပါတယ်။ phosphorus အများဆုံးအလွယ်တကူအောက်စီဂျင်နှင့်ကလိုရင်းနှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီးဖြစ်ပါတယ်။ ထိုအရာဝတ္ထုများတစ်ခုပိုလျှံသည့်ဒြပ်ပေါင်းများဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားပါသည် ဓာတ်တိုး (P များအတွက်) +5, နှင့်ရှားပါးမှု - ဓာတ်တိုးပြည်နယ် +3 ၌တည်၏။ phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်ကွဲပြားခြားနားသောဓာတုပစ္စည်းများပြသကြောင်းအတော်ကြာဖော်မြူလာဖြင့်ကိုယ်စားပြုနိုင်ပါသည်။ ၎င်းတို့အနက်အသုံးအများဆုံး - P2O5 နှင့် P2O3 ဖြစ်ပါတယ်။ အခြားသောရှားပါးခြင်းနှင့်ညံ့ဖျင်းကိုလေ့လာအောက်ဆိုဒ်နေသောခေါင်းစဉ်: P4O7, P4O8, P4O9, စာတိုက်နှင့် P2O6 ။

ကို elemental phosphorus ကို၏တုံ့ပြန်မှု, အောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုးတဖြည်းဖြည်းအရပ်ဌာနကြာပါသည်။ ၎င်း၏အမျိုးမျိုးသောရှုထောင့်ကိုစိတ်ဝင်စား။ ပထမဦးစွာသူမနောက်သို့လိုက်ရာမှောင်မိုက်, ရှင်းလင်းစွာမြင်နိုင်အလင်းရောင်အတွက်။ ဒုတိယအ၏ဓာတ်တိုး ဓာတုပစ္စည်းဥစ္စာ အမြဲအိုဇုနျးလှာ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့်အတူရာအရပ်ကိုကြာပါသည်။ : P + O2 →စာတိုက် + O, ထို့နောက်: အို + O2 → O3 - phosphoryl PO - အစီအစဉ်ကိုဤသည်အလယ်အလတ်တတ်နိုင်မှုကြောင့်ဖြစ်ပါတယ်။ တတိယအချက်ကြောင့်သူ့ရဲ့သည် .ionizer ဖို့ပတ်ဝန်းကျင်လေထု၏လျှပ်စစ်စီးကူးအတွင်းရုတ်တရက်ပြောင်းလဲမှုကြောင့်ဓာတ်တိုး။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအတွက်သိသာထင်ရှားသော reheating မပါဘဲအလင်း၏အထီးကျန်, chemiluminescence ဟုခေါ်သည်။ စိုစွတ်သော enviroments မှာအလယ်အလတ် PO ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းကြောင့်အစိမ်းရောင် chemiluminescence ။

phosphorus ကိုဓာတ်တိုးတစ်ခုသာအချို့သောအောက်စီဂျင်အာရုံစူးစိုက်မှုမှာတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ဒါဟာနိမ့်ဆုံးခုံအောက်တွင်ဖော်ပြထားသောနှင့်အများဆုံးအထက်မဖြစ်သင့် ၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအား O2 ။ ကြားကာလကိုယ်တိုင်ကအပူချိန်နှင့်အခြားအချက်များပေါ်တွင်မူတည်ပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, စံအခြေအနေများ, အောက်မှာ များ၏တုံ့ပြန်မှုနှုန်းသည် စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်, phosphorus ကိုဓာတ်တိုးတိုးက 300 mmHg ရောက်ရှိအထိပါပဲ။ အနုပညာ။ နီးပါးသုညဖို့အောက်စီဂျင်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားပြီးတော့လျှော့ချခြင်းနှင့် 700 မီလီမီတာအ Hg ရောက်ရှိဖို့ကျရောက်သောအခါ။ အနုပညာ။ နှင့်အထက်။ ဖော့စဖောရက်နီးပါးဓါတ်တိုးမရဒါထို့ကြောင့်အောက်ဆိုဒ်, သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်ဖွဲ့စည်းခဲ့ခြင်းမရှိပါ။

phosphorus ကို pentoxide

အများဆုံးပုံမှန် phosphorus ကို pentoxide အောက်ဆိုဒ်သို့မဟုတ်ဖြစ်ပါတယ် ပိုမိုမြင့်မားအောက်ဆိုဒ် phosphorus ကို, P2O5 ၏။ ဒါဟာအနံ့အနံ့နှင့်အတူအဖြူရောင်အမှုန့်ပါပဲ။ ယင်း၏မော်လီကျူးအလေးချိန်၏အားလုံးအတွက်အတွက်အဆုံးအဖြတ်ပေးသည့်အခါ, တကသင့်လျော်သောစံချိန်ယင်း၏ပုံသေနည်း P4O10 ကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ကြသည်။ ဒါကြောင့်တစ်ဦးကာလဖြစ်ပါသည်အရည်သို့မဟုတ်ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်အသုံးပြုသည်ဤ nonflammable ပစ္စည်းဥစ္စာကြောင့် 565,6 C. မှာအားလုံးဝိသေသဂုဏ်သတ္တိ -kislotny အဆိုပါ anhydride P2O5 အောက်ဆိုဒ်အရည်ပျော်ပေမယ့် avidly အစိုဓာတ်ကိုစုပ်ယူသည်။ phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်ဓာတု၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည့်, ရေတက်ယူနိုင်ပါတယ်။ 4P + 5O2 → 2P2O5: အဆိုပါ anhydride အနေနဲ့အောက်စီဂျင်လေထုသို့မဟုတ်လေထဲတွင် phosphorus ကို၏လောင်ကျွမ်းခြင်း, O2 အစီအစဉ်တစ်ခုလုံလောက်သောငွေပမာဏအားဖြင့်ဖွဲ့စည်းသည်။ ဒါဟာအက်ဆစ် H3PO4 ၏ထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုသည်။ ရေနှင့်အဆက်အသွယ်သုံးအက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ဖော့စဖရပ်: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ။

phosphorus ကို pentoxide ထိုကဲ့သို့သောသစ်သားသို့မဟုတ်ဝါဂွမ်းကဲ့သို့၎င်း, ရေနှင့်ရေပါဝင်တဲ့တ္ထုများနှင့်အတူအကြမ်းဖက်ဓါတ်ပြုပါသည်။ ဤသည်ကိုပင်မီးကိုဖြစ်ပေါ်စေနိုင်ကြောင်းအပူ၏ကြီးမားသောငွေပမာဏဖြစ်ပေါ်လာသော။ သူကတောင် / m³ 1 မီလီဂရမ်သကဲ့သို့အနိမ့်ပြင်းအားမှာများနှင့်လေကြောင်းချွဲအမြှေးပါး (လေးနက်သောအပူလောင်အရေပြား, မျက်စိရှိခြင်း) သတ္တုချေးစေပြီးအလွန်နာကျင်ကျိန်းစပ်။

phosphorus ကို trioxide

ဖော့စဖရပ် anhydride သို့မဟုတ် phosphorus ကို trioxide, P2O3 (P4O6) - 23.8 C ၏အပူချိန်မှာအရည်ပျော်နှင့်အမျှ 173,7 C. မှာအနာဆိုးထားတဲ့အဖြူရောင်ပုံဆောင်ခဲအစိုင်အခဲ (တူသောဖယောင်းသဏ္ဌာန်), တစ်ခုဖြစ်သည် အဖြူရောင်ဖော့စဖရပ်, P2O3 အလွန်အဆိပ်ပြင်းဖြစ်ပါသည် ။ အားလုံး၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အတူဤအက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်, ။ phosphorus အောက်ဆိုဒ် 3 မှုကြောင့်အောက်စီဂျင်တစ်ချို့တဲ့အရပ်၌ကာပတ်ဝန်းကျင်အတွက်အခမဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ (P) ၏နှေးကွေးသောဓာတ်တိုးသို့မဟုတ်လောင်ကျွမ်းခြင်းမှဖွဲ့စည်းသည်။ P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: phosphorus trioxide အက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းရန်ရေအေးနှင့်အတူတဖြည်းဖြည်းဓါတ်ပြုပါသည်။ H3PO3 နှင့် H3PO4: ဒီ phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်ရေနွေးနှင့်အတူပြင်းပြင်းထန်ထန်ဓာတ်ပြုပြီးသည့်တုံ့ပြန်မှုကွဲပြားခြားနားတဲ့နည်းလမ်းတွေထဲမှာနေရာတစ်နေရာယူ, ရလဒ်, phosphorus ကို hydride နှင့်အက်ဆစ်အနီရောင်ဖော့စဖရပ် (အချိန်တွင်နောက်ဆုံးပြင်ဆင်ခဲ့သည်၎င်းတို့မှာ podukt) ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ အရောအနှော P4O7, P4O8, P4O9 ၏အောက်ဆိုဒ်၏ဖွဲ့စည်းခဲ့သော phosphorus ကိုအက်တမ်၏ cleavage အားဖြင့်နောက်တော်သို့လိုက် P4O6 anhydride ၏အပူပြိုကွဲ။ ဖွဲ့စည်းပုံအရသူတို့ P4O10 နှင့်ဆင်တူနေသည်။ အများဆုံးကဤ P4O8 ၏လေ့လာခဲ့သည်။