ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်အောက်စီဂျင်၏ valence ကဘာလဲ?

ဖြစ်နိုင်ချေတန်ဖိုးများ valence အောက်စီဂျင်ဆုံးဖြတ်ရန်အလို့ငှာ, သည် Periodic table ထဲမှာယင်း၏အက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာ၏အဓိကအင်္ဂါရပ်များကို၎င်းဒြပ်စင်၏အခွအေနေဆနျးစစျသငျ့သညျ။ ဤသည်ချဉ်းကပ်သောအရာကိုပုံမှန်ထဲမှာအောက်စီဂျင်၏ valence နှင့်အဘယ်သို့ဆိုင်ကိုသူ့အဘို့ပုံမှန်မဟုတ်ပါဘူး၏မေးခွန်းကို၏လေ့လာမှုအတွက်အသုံးဝင်သည်။ II ကို - အသုံးအများဆုံးဒြပ်ပေါင်းများကိုပုံမှန် valence ပြ။ ဒီ feature ကိုအောက်ဆီဂျင်နဲ့ပတ်သက်တဲ့အချော binary ဖော်မြူလာအတွက်အခြားအက်တမ်၏ချည်နှောင်ခြင်းကိုများ၏အရေအတွက်ကိုသတ်မှတ်ခွင့်ပြုပါတယ်။

အတွက်အောက်စီဂျင်၏ valence ကဘာလဲ?

ယင်းဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အသိပညာ၏စုဆောင်းခြင်း၏ကနဦးအဆင့်မှာ တ္ထုများ၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာ ပစ္စည်းဥစ္စာတစ်ဦးမော်လီကျူးများတွင်အက်တမ်၏အခြို့သောအရေအတွက်ကိုခညျြနှောငျနိုင်စွမ်း - ဓာတုဗေဒအဆိုပါ valence ထင်။ ၎င်းဒြပ်စင်၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုအပြီးတွင်အတော်များများသိပ္ပံပညာရှင်များထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ဘာ valence နားလည်ရန်ကြိုးစားခဲ့ကြသည်။ တုန့်ပြန်စမ်းသပ်မှုဖြင့်ရရှိသောခဲ့သည်: အောက်စီဂျင်ဓာတုတုံ့ပြန်မှုနှစ်ခု monovalent ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်အလေးထားပြုလုပ် divalent ဆိုလိုသည်။ တ္ထုများရဲ့ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံနှင့်ပတ်သက်ပြီးသိကျွမ်းရာအစုဆောင်းခြင်းနှင့်အတူမတူညီဓာတုနှောင်ကြိုး၏ကိုယ်စားပြုသည်။ အိပ်ချ် Lewis ကနှင့်ဒဗလျူ Kossel ၏ valence သူ၏သီအိုရီအမြင်များ၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံအချက်နှင့်အတူဓာတုအပြန်အလှန်၏သဘောသဘာဝကိုထုတ်ဖော်။ သုတေသီများအတည်ငြိမ်ဆုံးစွမ်းအင်ပြည်နယ်အဘို့ကြိုးစားအားထုတ်လေ့ရှိ၏ဆက်သွယ်မှုတစ်ခုအခြို့သောအရေအတွက်ကိုဖွဲ့စည်းရန်အက်တမ်ရဲ့စွမ်းရည်ကိုရှင်းပြပါ။ ပစ္စည်းဥစ္စာ၏အသေးငယ်ဆုံးအမှုန်ရရှိ၏ဖြစ်ရပ်အတွက်ပိုမိုတည်ငြိမ်ဖြစ်လာသည်။ သီအိုရီအများနှင့် Lewis ကအဆောက်အဦများတဲ့ဓာတုနှောင်ကြိုး၏ဖန်တီးမှုပါဝင်ပြင်ပအီလက်ထရွန်၏အခန်းကဏ္ဍကိုမှပေးဆောင်အာရုံစူးစိုက်မှုတွေအများကြီး။

သည် Periodic table ထဲမှာအောက်စီဂျင်နေရာချထား၏ Properties ကို

အောက်စီဂျင်၏ valence ရှိသည်သောဆုံးဖြတ်ရန်အလို့ငှာ, ကယင်း၏အချို့ကိုအင်္ဂါရပ်တွေကိုစဉ်းစားရန်လိုအပ် အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ။ Periodic table ၏အောက်ဆီဂျင်ခေါင်းကိုအုပ်စုကို 16 ။ သူတို့ VI ကို (က) အုပ်စုပိုင်ခေတ်မမီတော့ခွဲခြား၏ "chalcogens" - အဆိုပါမိသားစုဝင်များ၏ဘုံအမည်ဖြစ်တယ်။ အောက်ဆီဂျင်သည် Periodic table ထဲမှာ№8အောက်ဆဲလ်၌တည်ရှိ၏။ အဆိုပါနျူကလိယက၎င်း၏ဖွဲ့စည်းမှု 8 နှင့်အပြုသဘောကြားနေမူလတန်းမှုန်၏တူညီသောအရေအတွက်ပါရှိသည်။ အက်တမ်၏အာကာသအတွင်းနှစ်ခုရှိပါတယ် စွမ်းအင်အဆင့်ဆင့် ပြင်ပ - သည့်အခါအီလက်ထရွန် 8, ရာ၏ 6 ဖြစ်ပေါ်စေသည်။

အဘယ်အရာကိုကြားဆက်ဆံရေးအက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းမှုနှင့် valence အကြားတည်ရှိ?

အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏နောက်ဆုံးအဆင့်တွင်တွင်နှစ်ခု unpaired အီလက်ထရွန်များပါဝင်သည်။ အဆိုပါဒြပ်စင် fluorine တို့ဟာနည်းပညာများဖြင့်သာ (Bond အီလက်ထရွန် pair တစုံကိုဆွဲဆောင်နိုင်စွမ်း) ၏တန်ဖိုးယုတ်ညံ့သည်။ အခြားဒြပ်စင်အောက်စီဂျင်နှင့်အတူ၎င်းဒြပ်ပေါင်းများ၏ဖွဲ့စည်းရေးအတွက် (fluorine တို့အီလက်ထရွန် မှလွဲ. ) တစ်ဦးစုစုပေါင်းအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆဟာမော်လီကျူးများတွင်ပေါ်ထွန်းဆွဲဆောင်။ နှစ်ခုအနုတ်လက္ခဏာစွဲချက်များ၏ထို့အပြင်နှင့်အတူဖြစ်နိုင်သည်ပြင် shell ကိုတစ်တည်ငြိမ်ပြည်နယ်သို့ရောက်ရှိ။ ဤသည်အောက်စီဂျင် 2 အီလက်ထရွန်လိုအပ်ကြောင်းဆိုလိုသည်။ ဖြစ်နိုင်ပါ့မလားအောက်ပါ options များ: ဝေးအခြားအက်တမ် 2 အီလက်ထရွန် (valence II ကို) မှအခြားအက်တမ်များ (0 valence) မှအီလက်ထရွန်ကိုလက်ခံ, မတဦးတည်းအီလက်ထရွန် (valence II ကို) လက်ခံပါ။ ပုံမှန်အောက်စီဂျင်အပြုအမူဒုတိယကိစ္စတွင်ရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့။ ဤနည်းကိုသင်က၎င်း၏ဘုံဒြပ်ပေါင်းများကိုအများဆုံးပုံမှန်ထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ဘာ valence ထွက်ရှာတွေ့မှကိုသုံးနိုင်သည်။ ဤရွေ့ကားသတ္တုနှင့် nonmetals ၏အောက်ဆိုဒ်တစ်ခုအများစုပါဝင်သည်။

ဘယ်လိုဒြပ်ပေါင်းများကိုတစ်ဦး valence သနည်း

အောက်စီဂျင်ဓာတုဒြပ်စင်များအများအပြားနှင့်တိုက်ရိုက်ဆက်ဆံနိုင်ဖြစ်ပါတယ်။ (ထိုအစွမ်းမဲ့ဓာတ်ငွေ့အာဂွန်, ဟီလီယမ်, နီယွန် မှလွဲ. ) သည် Periodic table ၏လက်တွေ့ကျကျအားလုံးမှကိုယ်စားလှယ်များနှင့်အတူ၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုလူသိများ။ ဟေလိုဂျင်နှင့်မြင့်မြတ်သောသတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှု, အောက်ဆီဂျင်ကိုတိုက်ရိုက်ထိတွေ့ဆက်ဆံ, ဒါပေမယ့် AU ₂ အို ₃ oxides _{မနိုင်,} F ကို ₂ အို Cl ₂ အို ₇ နှင့်အခြားသူများ (သွယ်ဝိုက်ရယူ) မတည်ရှိ။ အားဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာတစ်စိတ်တစ်ပိုင်းယူထားတဲ့အောက်စီဂျင်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအတွက်ဒွိဒြပ်ပေါင်းများသည် တစ်ဦး covalent နှောင်ကြိုး များနှင့် polarity က။ ထိုကဲ့သို့သောမော်လီကျူးများအတွက် valence ကွဲပြားခြားနားသောအက်တမ်၏နျူကလိယမှဆွဲဆောင်ထားတဲ့မည်သည့်အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်၏နံပါတ်ပေါ်တွင်မူတည်ပါသည်။ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏ဒြပ်ပေါင်းများ၏အများစုသည်နှစ်ခု covalent ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖန်ဆင်းခြင်းတွင်ပါဝင်ပတ်သက်နေကြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, SO _3, K သည် ₂ အို B က ₂ အို _3, မို ₂ အို _{5, နှင့်အခြားသောမော်လီကျူး,} SO _{2, 2,} အို _{5: P,} CO ₂ ၏အောက်ဆိုဒ်ပါ။ အဆိုပါ hydronium စုံလုံ H ကို ₃ အို + သူ့ကို valence III ကိုများအတွက် atypical အောက်စီဂျင်ပြပွဲ။ peroxo -OO- ၏ရှေ့မှောက်တွင်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ် H ကို ₂ အို _{2 ပုံမှန်မဟုတ်သောသဘောသဘာဝစေ၏။} ဤသည်ဒြပ်ပေါင်းတစ်ဝိသေသအောက်စီဂျင်က valence II ကိုထားပါတယ်။

၏ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လို ဒြပ်စင်?

အီလက်ထရွန်အစက်ပြင်အလွှာအထိမ်းအမှတ်ရာဝန်းကျင်ဓာတုသင်္ကေတဒြပ်စင် - valence အောက်စီဂျင်၏အယူအဆဖြစ်နိုင်ခြေ Lewis ကဖွဲ့စည်းပုံကိုပေးသည်။ သူတို့ဟာ shared အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ကြောင်းမော်လီကျူး၏ဖန်တီးမှုအတွက်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းယူပါ။ ဖော်မြူလာ Lewis ကယင်း၏ unpaired အီလက်ထရွန် (2) ၏နံပါတ်နဲ့သက်ဆိုင်တဲ့အောက်စီဂျင် valence ပေါ်ထွန်းရေးဖြစ်သည်။ တူညီတဲ့ရလဒ်အီလက်ထရောနစ်ပုံရိပ်အဆောက်အဦများ အသုံးပြု. ရယူခဲ့ပါတယ်။ (ထိုဖော်မြူလာအတွက်မြှားခြင်းဖြင့်ညွှန်ပြ) unpaired အီလက်ထရွန်တည်ရှိသောပြင်ပအောက်စီဂျင်အဆင့်နှစ်ခုဆဲလ်တွေ။ အိမ်နီးချင်းအက်တမ်တစ်ခု binary ဝင်း၏တန်ဖိုးများအတွက်နောက်ဆုံးပုံသေနည်းမှာခွင့်ထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ဘာ valence နှင့် ပတ်သက်. သတင်းအချက်အလက်များသည်။ ဒီလိုလုပ်ဖို့, ရိုးရှင်းသောတွက်ချက်မှုအထဲကသယ်။ ပထမဦးဆုံးအောက်စီဂျင် valence များအတွက်ပုံမှန်နှုန်းကိုအိုအက်တမ်များ၏အရေအတွက်အားဖြင့်များပြားစေခြင်းဖြစ်သည်။ ရရှိလာတဲ့တန်ဖိုးကိုအောက်စီဂျင်နှင့်အတူပေါင်းစပ်ပြီး၌အခြားသောဒြပ်စင်အနီးဓာတုသင်္ကေတနှင့်အတူပုံသေနည်းအတွက်သတ်မှတ်ထားသောအဖြစ်ညွှန်းကိန်းများကအပိုင်းပိုင်းခွဲခံရဖို့ဖြစ်ပါတယ်။ ရိုးရှင်းသောနည်းလမ်းအားဖြင့်ငါတို့သည် valence အတွက်ကာဗွန်နှင့် phosphorus ကိုသူတို့ရဲ့အောက်ဆိုဒ်တွက်ချက်။

1. = 4 4/1 အဆိုပါကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် CO ₂ က၎င်း၏အမြင့်ဆုံး valence ပြည်နယ် IV အတွက်ဖြစ်ပါသည်: ပုံမှန် CO ₂ valence ဒြပ်စင် 2 • = 2 4. ကာဗွန်များအတွက်သတ်မှတ်ထားသောအညွှန်းကိန်းကိုဝေရရှိလာတဲ့အရေအတွက်နိမိတ်လက္ခဏာအိုဒိုင်အောက်ဆိုဒ်၏အောက်ဆုံးညာဖက်မှာအညွှန်းကိန်းများပြား ။
2. 10/2 = 5 phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်: phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ် P ကို ₂ အို ₅ မှာဓာတုအောက်ဆီဂျင်သင်္ကေတ၏အညွှန်းကိန်းအောက်ခြေညာဘက်ပု phosphorus ကိုအက်တမ်၏အောက်ဆုံးညာဖက်မှာအညွှန်းကိန်းအတွက်ပုံသေနည်းကဆိုပါတယ်အားဖြင့်ဒီအရေအတွက်ကသွေးခွဲပုံမှန် valence အက်တမ်အို 5 • = 2 10. များပြား ဒါဟာသူ့ရဲ့အမြင့်ဆုံး valence V. မှာဖြစ်ပါတယ်