ဓာတု equilibrium - နောက်ပြန်လှည်ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအပေါ်အခြေခံပြီး

ကိုဖော်ပြရန်အသုံးပြုသောအမျိုးအစားခွဲခြားမှုတဦး၏အဆိုအရ ဓါတုဗေဒလုပ်ငန်းစဉ်များ, ဆန့်ကျင်ဘက်တုံ့ပြန်မှုနှစ်မျိုးရှိပါတယ် - နောက်ပြန်လှည်နှင့် နောက်ကြောင်းပြန်မလှည်။ ပြောင်းပြန်တုံ့ပြန်မှုအဆုံး, ဆိုလိုသည်မှာရောက်ရှိပါဘူး, ဒါကြောင့်အထဲသို့ ဝင်. ရသောတ္ထုများအဘယ်သူအားမျှ, လုံးဝကိုလောင်သည်မဟုတ်ခြင်းနှင့်အာရုံစူးစိုက်မှုမပြောင်းပါဘူး။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်⇌ဖျောညှနျးသောဓာတု equilibrium သို့မဟုတ်ချိန်ခွင်တည်ထောင်ခြင်းပြီးသွား။ ဒါပေမယ့်ရှေ့ဆက်နဲ့တုန့်ပြန်နိုင်အောင်ပြောင်းလဲနေသောချိန်ခွင်လျှာသို့မဟုတ်မိုဘိုင်းကိုခေါ်ရပ်တန့်ခြင်းမရှိဘဲ, နောက်ထပ်ရှေ့ဆက် reverse ။ ဓာတု equilibrium တိုက်ရိုက်တုံ့ပြန်မှုအတူတူမြန်နှုန်း (V1) မှာရာအရပ်ကိုကြာ, နှင့်ပြောင်းပြန် (V2) အကြောင်း, V1 V2 = ကြောင်းအကြံပြုရှိပါတယ်ရောက်လိမ့်မည်။ ဖိအားနှင့်အပူချိန်ကိုမပြောင်းလဲပါက, စနစ်အတွက်ချိန်ခွင်လျှာအသတ်မရှိကြာရှည်နိုင်ပါတယ်။

quantitative ဓာတု equilibrium အဆိုပါလိုင်းရုံကလွဲပြီး (K1) ၏အချိုးအစားနှင့်တုံ့ပြန်ချက် (K2) တုံ့ပြန်မှုဖြစ်သော equilibrium စဉ်ဆက်မပြတ်အားဖြင့်ဖော်ပြခဲ့သည်။ ကပုံသေနည်းအရသိရသည်နိုင်ပါတယ်တွက်ချက်: K သည် = K1 / K2 ။ အဆိုပါ equilibrium အဆက်မပြတ်၏စွမ်းဆောင်ရည်ဟာ reactants နှင့်အပူချိန်၏ဖွဲ့စည်းမှုအပေါ်မူတည်ပါလိမ့်မယ်။
အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းဖတ်ရာက Le Chatelier ၏နိယာမအပေါ်အခြေခံဓါတုဗေဒ equilibrium ၏ displacement: "ဒီပြောင်းလဲမှု equilibrium ပြင်ပအကြောင်းအချက်များအားဖြင့်သြဇာလွှမ်းမိုးမှုအတွက်သောစနစ်တစ်ခုလျှင်, equilibrium နှောင့်အယှက်ဖြစ်ပါတယ်နှင့်ဦးတည်ချက်ဆန့်ကျင်ဘက်အတွက်အိုးအိမ်မဲ့။ "

စဉ်းစားကြည့်ပါ ဓာတု equilibrium အခြေအနေများနှင့်အမိုးနီးယားမော်လီကျူး၏ဖွဲ့စည်းခြင်း၏စံနမူနာအပေါ်ပါဝါ: n2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ဆိုးကျိုး

ဒီတုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းစဉ်းစား, set:

1. တိုက်ရိုက်တုန့်ပြန် - ဝင်း၏တုံ့ပြန်မှုအဖြစ် ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများ 1 ရှုပ်ထွေးသော၏ 2 (အမိုးနီးယား) ကိုဖွဲ့စည်းပြီးလျှင်, ပြောင်းပြန်ဖြစ်ပါတယ် - ပြိုကွဲ;

2. တိုက်ရိုက်တုံ့ပြန်မှုနှင့်အတူဆက်လက် အပူ၏ဖွဲ့စည်းခြင်း, ဒါကြောင့်ဖြစ်ပါသည် - exothermic ဖြစ်ပါတယ်, ဒါကြောင့်, reverse - endothermic နှင့်အပူများ၏စုပ်ယူမှုကိုနှင့်အတူတတ်၏။

အခုဆိုရင်ညီမျှခြင်းအချို့ parameters များကိုပြုပြင်မွမ်းမံပေးထည့်သွင်းစဉ်းစား:

1. အာရုံစူးစိုက်မှုပြောင်းလဲမှု။ နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင် - - ကနဦးတ္ထုများရဲ့အာရုံစူးစိုက်မှုတိုးမြှင့်လိုလျှင်နှင့်အမိုးနီးယား၏ပမာဏကိုလျှော့ချခြင်း, equilibrium NH3 ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းမှညာဘက်ကိုလှုံ့ဆော်ပေး။ သင်ဘယ်ဖက်ကရွှေ့ချင်တယ်ဆိုရင်, အမိုးနီးယား၏အာရုံစူးစိုက်မှုတိုးမြှင့်။

2. မီးမောင်းထိုးပြနေသည် - အပူချိန်မြင့်တက်အပူစုပ်ယူသည်, လျှော့ချသောတုံ့ပြန်မှုကိုဦးတည်သည့် equilibrium ရွှေ့မည်။ ထို့ကြောင့်, အမိုးနီးယားပေါင်းစပ်၏အပူချိန်တိုးလာလျှင်, equilibrium အဆိုပါ စတင်. ပစ္စည်းများ, တနည်းဆီသို့ပြောင်းရွှေ့တာဖြစ်ပါတယ်, လက်ဝဲနှင့်အခါအပူချိန် - ထိုတုံ့ပြန်မှုထုတ်ကုန်ဖို့ဦးတည်ညာဘက်။

3. ဓာတ်ငွေ့တိုး၏ရှိရာငွေပမာဏကိုဦးတည် - ဖိအားတိုးလာလျှင်, equilibrium ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုတ္ထုများပမာဏလျော့နည်းဖြစ်ပြီး, ဖိအားလျော့နည်းစေသည့်အခါရှိရာဘက်ခြမ်းမှလှုံ့ဆော်ပေး။ n2 ထံမှ NH3 synthesizing နှင့် 3H2 4 လုံးထှကျရှိလာ 2 NH3 ရယူသည်။ ကျနော်တို့ကဖိအားတိုးမြှင့်လျှင်ထိုအကြောင်းကြောင့်, ထို equilibrium NH3 ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းရန်, ညာဘက်ကိုလှုံ့ဆော်ပေး။ ဖိအားလျော့ချလျှင်, ချိန်ခွင်လျှာမူရင်းထုတ်ကုန်များ၏ဦးတည်ပြောင်းလဲပါလိမ့်မယ်။

ကျနော်တို့တိုးလာသို့မဟုတ်လျော့နည်းလျှင်ဓာတု equilibrium နှောင့်အယှက်နိုင်ကောက်ချက်ချ:

1. အပူချိန်;

2. ဖိအား;

3. တ္ထုများ၏အာရုံစူးစိုက်မှု။

မိတ်ဆက်အခါတုံ့ပြန်မှုချိန်ခွင်လျှာသို့မဆိုဓာတ်ကူပစ္စည်း, တနည်းပြောင်းလဲသွားသည်မဟုတ်, ဓာတု equilibrium ပြီးစိတ်ပျက်မဟုတ်ပါဘူး။