အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကဘာလဲ? အောက်စီဂျင်၏ valence နှင့်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ

ကျွန်တော်မျိုးအပေါင်းတို့သည်အခြားဒြပ်စင်များ၏အသေးစားထို့အပြင်နှင့်အတူအများအားဖြင့်နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူးကြောင်းလေကြောင်းအသက်ရှူ။ ထို့ကြောင့်အောက်စီဂျင်အရေးကြီးဆုံးဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်ပါသည်။ ထို့အပွငျရှိ၎င်း၏မော်လီကျူးနေ့စဉ်ဘဝများတွင်အသုံးပြုကြသည်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ၏ကြီးမားသောအမျိုးမျိုးရှိကြ၏။ ဒီဒြပ်စင်အပေါငျးတို့သဂုဏ်သတ္တိများကိုဖော်ပြရန်မလုံလောကျတရာစာမျက်နှာများ, ဒါကြောင့်ကျနော်တို့ကပုံပြင်များ၏အခြေခံအချက်အလက်များအဖြစ်အခြေခံဒြပ်စင်ဝိသေသလက္ခဏာများကန့်သတ်ရန် - valence နှင့်အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ, အခြေခံရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများလျှောက်ထား၏အချိုးအစား။

ဓာတုဒြပ်စင်များရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏သမိုင်း

ဓာတုဒြပ်စင် "အောက်ဆီဂျင်" ၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏တရားဝင်နေ့စွဲ 1 သြဂုတ် 1774 ဖြစ်ပါတယ်။ ထိုနေ့ဗြိတိသျှဓာတုဗေဒပညာရှင်ဆရာယောဟနျ။ Priestley တစ်ဦးအလုံပိတ်အိုး၌ဖြစ်သောပြဒါးအောက်ဆိုဒ်၏ပြိုကွဲအပေါ်သူ၏စမ်းသပ်မှုပြီးဆုံးခဲ့ပါသည်။ သိပ္ပံပညာရှင်စမ်းသပ်မှုပြီးစီးသောအခါလောင်ကျွမ်းခြင်းကိုထောက်ပံ့ပေးသောဓာတ်ငွေ့ကိုလက်ခံရရှိခဲ့သည်။ သို့သော်ဤရှာဖွေတွေ့ရှိမှုပင်သိပ္ပံပညာရှင်များအားဖြင့်သတိမပြုမိသွား၏။ မစ္စတာ Priestley သူအသစ်တခုဒြပ်စင်များနှင့်လေထု၏အရေးပါသောအစိတ်အပိုင်းခွဲဝေချထားပေးရန်မှမလာဘဲစဉ်းစားမိတယ်။ Dzhozef Pristli သူတို့ရဲ့ရလဒ်များကျော်ကြားပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင်များနှင့်ဓာတုဗေဒပညာရှင်တစ်ဦးအင်္ဂလိပ်စေရန်ပျက်ကွက်သောအရာကိုနားလည်သဘောပေါက်နိုင်သူ Antuanom Lavuaze အတူမျှဝေပေးတယ်။ 1775 ခုနှစ်, Lavoisier "ဟုအဆိုပါလေကြောင်း၏အရေးပါသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခု" ရှိကွောငျးကိုတည်ထောင်နိုင်ခဲ့သည်အမှန်တကယ်လွတ်လပ်သောဓာတုဒြပ်စင်ကြောင့်ဂရိနည်းလမ်းများ "အက်ဆစ်-ဖွဲ့စည်း" မှဘာသာပြန်သောအောက်စီဂျင်, အမည်ဖြင့်မှည့။ Lavoisier ပြီးတော့အောက်စီဂျင်အားလုံးအက်ဆစ်အတွက်ပစ္စုပ္ပန်ကြောင်းယုံကြည်သည်။ နောက်ပိုင်းတွင်, ပုံသေနည်းများ၏အက်ဆစ်အောက်စီဂျင်အက်တမ်ဆံ့မဆင်းသက်လာပေမယ့်နာမကိုအမှီကပ်ခဲ့ကြသည်။

အောက်စီဂျင် - အထူးသဖြင့်မော်လီကျူးတည်ဆောက်ပုံ

Active ကိုဓာတုဒြပ်စင်အနံ့နှင့်အရသာမရှိသော, တစ်ဦးအရောင်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတုပုံသေနည်း - အို _{2 ။} ဓာတုဗေဒပညာရှင်သာမန်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက်စီဂျင်သို့မဟုတ် "လေထုအောက်စီဂျင်" သို့မဟုတ်မခေါ် "dioxygen ။ " မော်လီကျူးပစ္စည်းဥစ္စာနှစ်ခုနှင့်ဆက်စပ်အောက်စီဂျင်အက်တမ်၏ပါဝင်ပါသည်။ အို ₃ - _{သုံးအက်တမ်၏ပါဝင်သည်ဟုတစ်ဦးမော်လီကျူးလည်းရှိပါသည်။} ဤသည်ပစ္စည်းဥစ္စာကအကြောင်းအသေးစိတ်ကိုအောက်တွင်ဖော်ပြထားသောစာဖြင့်ရေးသားပါလိမ့်မည်, အိုဇုနျးဟုခေါ်သည်။ အောက်စီဂျင်နှစ်ခုအက်တမ်နှင့်အတူတစ်ဦးကမော်လီကျူးဓာတ်တိုးတစ်ဒီဂရီရှိပါတယ် -2, နှစ်ယောက် unpaired အီလက်ထရွန် covalent နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းကတည်းက။ အဆိုပါပြိုကွဲစဉ်အတွင်းပြန်လွှတ်ပေးခဲ့သောစွမ်းအင် (dissociation) ကိုမော်လီကျူးထဲမှာအောက်စီဂျင်အက်တမ် 493,57 ကီလိုဂျိုး / mol ညီမျှသည်။ ဒါဟာတော်တော်လေးကြီးမားတဲ့ခြားနားချက်ပါပဲ။

အောက်စီဂျင်၏ valence နှင့်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ

အဆိုပါလက်အောက်တွင် ဓာတုဒြပ်စင်၏ valence စိတ်ထဲရှိအခြားဓာတုဒြပ်စင်၏အက်တမ်၏အခြို့သောအရေအတွက်ကိုကျော်ယူရန်၎င်း၏စွမ်းရည်ရှိသည်။ အောက်စီဂျင်၏ valence နှစ်ခုဖြစ်ပါတယ်။ အချင်းချင်းတယောက်ကိုတယောက်ချိတ်ဆက်နှစ်ခုအက်တမ်ကတည်းကနှစ်ခုကိုလည်းတန်းတူညီမျှအောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူး၏ valence နှင့်တနည်းကအတူ covalent နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်း၎င်း၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာအခြားဒြပ်ပေါင်းများပင်တဦးတည်းအက်တမ်ပူးတွဲနိုင်စွမ်းရှိသည်။ တဦးတည်းအောက်စီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုအကြား covalent ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအတွက်ရရှိလာတဲ့ဥပမာအားဖြင့်, ရေ H ကိုတစ်ဦးမော်လီကျူး ₂ အို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်။

အောက်ဆီဂျင်ဟာလူသိများဓာတုဒြပ်ပေါင်းများကိုအများအပြားတွေ့ရပါသည်။ အောက်ဆိုဒ် - ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ၏သီးခြားအမျိုးအစားပင်ရှိပါသည်။ အောက်စီဂျင်နှင့်အတူလုံးဝနီးပါးမဆိုဓာတုဒြပ်စင်ပေါင်းစပ်ပြီးဖြင့်ရရှိသောဤသည်ပစ္စည်းဥစ္စာ။ ယင်းအောက်ဆိုဒ်ထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ -2 ညီမျှသည်။ သို့သော်အချို့ဒြပ်ပေါင်းများ၌ဤကိန်းဂဏန်းကွဲပြားခြားနားနိုင်ပါသည်။ ကြောင်းအကြောင်းပိုမိုအောက်တွင်ဖော်ပြထားပါလိမ့်မယ်။

အောက်စီဂျင်၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

သာမန်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက်စီဂျင်မပါအရောင်, အနံ့နှင့်အရသာရှိပါတယ်တဲ့ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ 1,42897 ကီလိုဂရမ် / မီတာ ³ - ပုံမှန်ပြည်နယ်, ^{ယင်း၏သိပ်သည်းဆ၌တည်၏။} အလေးချိန် 1 လီတာပစ္စည်းဥစ္စာအနည်းငယ်လျော့နည်း 1.5 ထက်ဂရမ်, တနည်းစင်ကြယ်သောအောက်ဆီဂျင်လေထုထက်ပိုလေးဖြစ်ပါတယ်။ အပူသောအခါ, မော်လီကျူးအက်တမ်သို့ dissociated ဖြစ်ပါတယ်။

လတ်အပူချိန် -189,2 ^C. အောက်စီဂျင်မှလျှော့ချအခါကအရည်မှဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုကနေသူ့ရဲ့ဖွဲ့စည်းပုံကိုပြောင်းလဲစေပါသည်။ ထို့ကြောင့်တစ်ဦးအနာစိမ်းလည်းမရှိ။ အပူချိန် -218,35 ^{ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှလျော့ကျအခါအရည်ကြည်လင်အတူဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံတစ်ခုအပြောင်းအလဲရှိပါတယ်။} ဒီအပူချိန်အောက်စီဂျင်မှာအစိမ်းရောင်ရှိသော crystals ၏ form မှာဖွစျပါတယျ။

အခန်းအပူချိန်မှာအောက်စီဂျင်ကိုရေ၌စပါးအနည်းငယ်သာပျော်ဝင်ဖြစ်ပါသည် - အောက်စီဂျင်၏ 31 milliliter ၎င်း၏တဦးတည်းလီတာပေါ်မှာ။ acetone 1 လီတာများအတွက်အီသနော 1 လီတာများအတွက် 220 ml ကို, 231 ml ကို: ကအခြားတ္ထုများနှင့်အတူပျော်ဝင်။

အောက်စီဂျင်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

အောက်စီဂျင်၏အကြောင်းဓာတုဂုဏ်သတ္တိများတစ် Talmud ရေးလိုက်နိုင်ပါတယ်။ အောက်စီဂျင်၏အရေးအပါဆုံးပစ္စည်းဥစ္စာပိုင်ဆိုင်မှု - ဤဓာတ်တိုးဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်ပစ္စည်းကအရမ်းအားကောင်းတဲ့ oxide ဖြစ်ပါတယ်။ အောက်စီဂျင်သည် Periodic table ၏အားလုံးနီးပါးသိဒြပ်စင်နှင့်အတူတုံ့ပြန်နိုင်ပါတယ်။ အစောပိုင်းကဆွေးနွေးထားတဲ့အတိုင်းဒီအပြန်အလှန်၏ရလဒ်အဖြစ်အောက်ဆိုဒ်, ဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ အခြားဒြပ်စင်များနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်အောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုး 2 သိသိသာသာတန်းတူဖြစ်ကြသည်။ ထိုကဲ့သို့သောဒြပ်ပေါင်းများတခုရဲ့ဥပမာသို့သော်ပါအောက်ဆိုဒ်သို့မဟုတ်ပါအောက်ဆိုဒ်ကိုခေါ်အောက်ဆိုဒ်၏အချို့ကဏ္ဍရှိရေ (H ကို ₂ အို), ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO ₂₎ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်, လီသီယမ်အောက်ဆိုဒ်နှင့်အခြားသူများဖြစ်ပါတယ်။ ။ ၎င်းတို့၏ပိုင်ထိုက်သောတစ်ဦးပါအောက်ဆိုဒ်အုပ်စုကို "-O-O-" ဒီဒြပ်ပေါင်းများရှိကြောင်းဖြစ်ပါတယ်။ _{အောက်စီဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်ထဲမှာဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကြောင်းဒါကြောင့်ဒီအုပ်စု,} အို ₂ oxidative ဂုဏ်သတ္တိများလျော့ကျစေပါတယ် -1 ။

အဆိုပါအယ်လကာလီသတ္တုတက်ကြွအောက်စီဂျင်ပုံစံများ superoxides သို့မဟုတ် superoxide နှင့် တွဲဖက်. ။ ထိုကဲ့သို့သောအဆောက်အဦများ၏နမူနာနေသောခေါင်းစဉ်:

• ပိုတက်စီယမ် superoxide (KO _2);
• ရူဘီဒီယမ် superoxide (RbO _{2) ။}

၎င်းတို့၏ပိုင်ထိုက်သောပု superoxide အတွက်အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ -1/2 ဖြစ်ပါတယ်။

အများဆုံးတက်ကြွစွာဓာတုဒြပ်စင်နှင့် တွဲဖက်. - fluorine တို့, ဖလိုရိုက်ရရှိခဲ့သည်။ သူတို့ကိုတွင်အောက်တွင်ဖော်ပြထားသောဆွေးနွေးတင်ပြပါလိမ့်မယ်။

အောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများတွင်ဓာတ်တိုးမြင့်မားဒီဂရီ

အောက်စီဂျင်နှင့်အတူတုံ့ပြန်ဘာပစ္စည်းဥစ္စာအပေါ် မူတည်. အောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုးခုနစ်ဒီဂရီရှိပါတယ်:

1. -2 - အောက်ဆိုဒ်နှင့်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများပါ။
2. -1 - ပါအောက်ဆိုဒ်ပါ။
3. -1/2 - superoxide ၌တည်၏။
4. -1/3 - အော်ဂဲနစ် ozonide (- အိုဇုနျးစစ်မှန်တဲ့ triatomic အောက်စီဂျင်) ၌တည်၏။
5. +1/2 - အောက်စီဂျင်စုံလုံ၏ဆားပါ။
6. 1 - monofluoride အောက်စီဂျင်ပါ။
7. 2 - အောက်စီဂျင် difluoride ၌တည်၏။

မြင်နိုင်ပါသည်အမျှအောက်ဆိုဒ်နှင့်အောင်မြင်အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုး၏မြင့်ဒီဂရီ အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ, နှင့်ဖလိုရိုက်ကပင်အပြုသဘောပါဝါရှိပါတယ်။ interaction က၏အားလုံးကတော့အမျိုးအစားများကိုသဘာဝလမ်းအတွက်ထွက်သယ်ဆောင်နိုင်ပါတယ်။ အချို့သောဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းရေးများအတွက်ထိုကဲ့သို့သောမြင့်မားတဲ့ဖိအားမြင့်မားသောအပူချိန်, ထိတွေ့နီးပါးသဘောသဘာဝ၌တွေ့ဘယ်တော့မှဖြစ်ကြောင်းရှားပါးဒြပ်ပေါင်းများအဖြစ်အထူးအခြေအနေများ, လိုအပ်သည်။ ယင်းအောက်ဆိုဒ်, ဖလိုရိုက်နှင့်ပါအောက်ဆိုဒ်: ကအခြားဓာတုဒြပ်စင်များနှင့်အတူအခြေခံအောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းစဉ်းစားပါ။

အက်ဆစ်-အခြေစိုက်စခန်းဂုဏ်သတ္တိများအပေါ်ခွဲခြားအောက်ဆိုဒ်

အောက်ဆိုဒ်လေးမျိုးရှိပါတယ်:

• အခြေခံ;
• အက်ဆစ်;
• ကြားနေ;
• amphoteric ။

ဒြပ်ပေါင်းများကိုဤအမျိုးအစားများအတွက်အောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုးဖြစ်ကြသည် -2 ။

• အခြေခံပညာအောက်ဆိုဒ် - အနိမ့်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်များရှိခြင်းသတ္တုများနှင့်အတူတစ်ဦးဝင်း။ အက်ဆစ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်တဲ့အခါမှာပုံမှန်အားဖြင့်, သက်ဆိုင်ရာဆားရရှိသောနှင့်ရေနေကြသည်။
• အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ် - ဓာတ်တိုး၏မြင့်မားသောဘွဲ့နှင့်အတူ nonmetal အောက်ဆိုဒ်။ ရေကိုဖွဲ့စည်းခဲ့အက်ဆစ်၏ရမညျအပြင်။
• ကြားနေအောက်ဆိုဒ် - အက်ဆစ်နှင့်အတူသို့မဟုတ်ခြေစွပ်မဆိုတုံ့ပြန်မှုထဲသို့ဝင်မထားတဲ့ဒြပ်ပေါင်းများ။
• Amphoteric အောက်ဆိုဒ် - အနိမ့်နည်းပညာများဖြင့်သာတန်ဖိုးကိုရှိခြင်းသတ္တုနှင့်အတူကွန်ပေါင်းများ။ သူတို့ကအခြေအနေ, ပြပွဲဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံအောက်ဆိုဒ်ပေါ် မူတည်. ဖြစ်ကြသည်။

ပါအောက်ဆိုဒ်, ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်နှင့်အခြားဒြပ်ပေါင်းများ၏ဓာတ်တိုးအတွက်အောက်စီဂျင်၏ဒီဂရီ

ပါအောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူအောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများကိုခေါ် အယ်လ်ကာလီသတ္တုများ။ သူတို့ကအောက်စီဂျင်တွင်ဤသတ္တုလောင်ကျွမ်းခြင်းအားဖြင့်ရရှိခဲ့ကြသည်။ အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကိုအလွန်အမင်းပေါက်ကွဲနေကြသည် Peroxides ။ သူတို့ကအစအောက်စီဂျင်အောက်ဆိုဒ်၏စုပ်ယူမှုအားဖြင့်ကိုပြင်ဆင်နိုင်ပါသည်။ ပါအောက်ဆိုဒ်၏ဥပမာ:

• ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ် (H ကို ₂ အို _2);
• ဘေရီယမ်ပါအောက်ဆိုဒ် (Bao _2);
• ဆိုဒီယမ်ပါအောက်ဆိုဒ် (Na ₂ အို _{2) ။}

ထိုသူအပေါင်းတို့သည်ဘုံရှိသူတို့အောက်စီဂျင်အုပ်စုတစ်စု -OO- ဆံ့သောကွောငျ့ဖွစျသညျ။ အကျိုးဆက်ကတော့ဓာတ်တိုးဒီဂရီအတွက်အောက်စီဂျင်ဖြစ်ပါတယ် -1 peroxide ။ -OO- အုပ်စုတစ်စုအရှိဆုံးလူသိများဒြပ်ပေါင်းများတစ်ခုမှာဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်ပါတယ်။ သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်, ဒီဒြပ်ပေါင်းများဟာအရည်ဖြူဖပ်ဖြူရောအပြာရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏သူတို့ရဲ့ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအရအားနည်းအက်ဆစ်ရန်နီးကပ်လာသည်။ ဝင်းအတွင်းတွင် -OO- ချိတ်ဆက်ဆင်းရဲသားကိုတည်ငြိမ်မှုရှိပြီးကတည်းကပင်အခန်းအပူချိန်မှာဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏အဖြေတစ်ခုရေနှင့်အောက်စီဂျင်မှပြိုကွဲပျက်စီးစေနိုင်သည်။ ဒါဟာခိုင်မာတဲ့ဓာတ်ဂုဏ်သတ္တိများလျော့ချရေးနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုများကမယ့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်ရှိပါတယ်, သို့သော်, တစ်ဦးအစွမ်းထက် oxidizing အေးဂျင့်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏ဓာတ်တိုးအတွက်အောက်စီဂျင်၏ဒီဂရီအခြားအောက်ဆိုဒ်ထဲမှာရှိသကဲ့သို့ဖြစ်ပါသည် -1 ။

ပါအောက်ဆိုဒ်၏အခြားအမျိုးအစားများဖြစ်ကြသည်:

• superoxides (အောက်စီဂျင်ဟာဓာတ်တိုးသည့်အတွက် superoxides, -1/2);
• အော်ဂဲနစ် ozonides (အလွန်အမင်းမတည်မငြိမ်ဝင်းသည်၎င်း၏ anion ဖွဲ့စည်းပုံမှာအိုဇုနျးအတွက်ရှိခြင်း);
• molozonide (၎င်း၏ဖွဲ့စည်းပုံထဲမှာနှောင်ကြိုး -OOO- ရှိခြင်းဝင်း) ။

ဖလိုရိုက်, အောက်စီဂျင် OF2 အတွက်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ

Fluoro - လက်ရှိလူသိများအပေါင်းတို့၏အများဆုံးတက်ကြွစွာအဖွဲ့ဝင်တစ်ဦး။ ထို့ကြောင့်, အောက်စီဂျင်နှင့် fluorine တို့အကြားတုံ့ပြန်မှုအောက်ဆိုဒ်နှင့်ဖလိုရိုက်ကိုမဖြစ်။ သူတို့ကဒါဒီဒြပ်ပေါင်းများအောက်စီဂျင်မဟုတ်ပါဘူးဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့အမည်ရှိနှင့် fluorine တို့အနေနဲ့ oxide ဖြစ်ပါတယ်နေကြသည်။ ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်သဘာဝလမ်းအတွက်ရရှိသောမရနိုင်ပါ။ သူတို့ရဲ့သာ fluorine တို့ aqueous Koh နှင့်အတူအသင်းအဖွဲ့လုပ်ပြီး Extract တို့ကဖန်တီး။ အောက်စီဂျင်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်သို့ခွဲခြားထားတယ်:

• _{(2 OF)} အောက်စီဂျင် _difluoride;
• monofluoride အောက်စီဂျင် (O ₂ F ကို _{2) ။}

သာ. ကြီးသောအသေးစိတျထဲမှာဒြပ်ပေါင်းများကိုအသီးအသီးစဉ်းစားပါ။ ၎င်း၏ဖွဲ့စည်းပုံထဲမှာအောက်စီဂျင် difluoride တစ်ဦးသည်ခိုင်ခံ့မနှစ်မြို့ဖွယ်အနံ့နှင့်အတူတစ်ဦးအရောင်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ တစ်ဦးအဝါရောင်အရည်အတွက်သိပ်သည်းအေးလျက်ရှိရ၏။ ညံ့ဖျင်းသောရေနှင့်အတူ miscible, ဒါပေမယ့်လေ, fluorine တို့နှင့်အိုဇုနျးကောင်းသောအဆိုပါအရည်။ အောက်စီဂျင် difluoride ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ - အလွန်အားကောင်းတဲ့ oxide ။ အေးဂျင့်ကိုလျှော့ချ - အောက်စီဂျင် OF2 အတွက်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီတနည်းဒီဒြပ်ပေါင်းများတွင် fluoro oxide နှင့်အောက်စီဂျင်ဖြစ်ပြီး, 1 ဖြစ်ပါတယ်။ ₂ များ၏စင်ကြယ်သော fluorine တို့ထက်အလွန်အဆိပ်ဖြစ်ပြီး phosgene ၏အဆိပ်အတောက်ချဉ်းကပ်။ ဝင်း၏ဤမျိုး၏အဓိကအသုံးပြုမှုကို - ထိုအဘို့အ oxide အဖြစ် propellant, အောက်စီဂျင် difluoride ပေါက်ကွဲမဟုတ်ပါဘူးကတည်းက။

ပုံမှန်ပြည်နယ်အတွက် monofluoride အောက်စီဂျင်တစ်ဦးအစိုင်အခဲအဝါရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ အရည်ပျော်အပေါ်သို့တစ်အနီရောင်အရည်ဖြစ်ပေါ်လာသော။ ဒါဟာအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အဆက်အသွယ်အလွန်အမင်းပေါက်ကွဲနေတဲ့အစွမ်းထက် oxidizing အေးဂျင့်သည်။ oxide - ဤဒြပ်ပေါင်းကဒီဖလိုရိုတစ်လျှော့ချအေးဂျင့်အဖြစ်အောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းလုပ်ရပ်များနှင့် fluorine တို့အတွက် +2 ညီမျှအောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်, တနည်းထားပါတယ်။

အိုဇုန်းနှင့်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများ

အိုဇုန်း - အချင်းချင်းကပ်လျက်တည်ရှိသုံးအောက်စီဂျင်အက်တမ်ရှိခြင်းဟာမော်လီကျူး။ ပုံမှန်ပြည်နယ်အတွင်းရှိအပြာရောင်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ အအေးအပျေါမှာ, အရည်ပုံစံများကိုမဲနယ်နီးကပ်နက်ရှိုင်းတဲ့အပြာအရောင်။ အဆိုပါအစိုင်အခဲနက်ပြာရောင်အရောင်တစ်ကြည်လင်ဖြစ်ပါတယ်။ အိုဇုန်းအနံ့အနံ့ရှိပါတယ်, ဒါကြောင့်သဘာဝအတိုင်းတစ်ဦးပြင်းထန်မုန်တိုင်းပြီးနောက်လေထုထဲတွင်ခံစားရနိုင်ပါတယ်။

အိုဇုန်း, ပုံမှန်ထက်အောက်စီဂျင်အဖြစ်တစ်ဦးအလွန်အားကောင်းတဲ့ oxide ဖြစ်ပါတယ်။ ခိုင်မာတဲ့အက်ဆစ်နှင့်နီးစပ်သောဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ။ အိုဇုနျးအောက်ဆိုဒ်နှင့်ထိတွေ့သည့်အခါအောက်ဆီဂျင်ဆင့်ကဲဖြစ်စဉ်နှင့်အတူဓာတ်တိုး၎င်းတို့၏ဘွဲ့တိုးပွားစေပါသည်။ ဒါပေမယ့်လျှော့ချအောက်စီဂျင်ဓာတ်တိုး၏တူညီသောဒီဂရီမှာ။ _{ကြိုးစားအားထုတ်မှုမပါဘဲသာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်ကြောင့်အပူစွမ်းအင်များလွှတ်ပေးရေးနှင့်အတူအောက်စီဂျင်သို့ပျော်နိုင်အောင်အဆိုပါအိုဇုနျးဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်,} အို ₂ မှာကဲ့သို့ခိုင်ခံ့မရှိကြပေ။ အဆိုပါအိုဇုနျးမော်လီကျူးအပေါ်အပူချိန်အကျိုးသက်ရောက်မှုတိုးပွားလာမှုနှင့်အတူနှင့် exothermically အရှိန်ဖိအားယိုယွင်းမှုလုပ်ငန်းစဉ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အောက်စီဂျင်လျော့ကျလာအတူ။ အဆိုပါအိုဇုနျးအတွက်ကြီးမားတဲ့အာကာသလျှင်ထို့အပြင်, ဤလုပ်ငန်းစဉ်ပေါက်ကွဲမှုဖြစ်ပေါ်နိုင်ပါတယ်။

အိုဇုနျးလှာဟာအလွန်အားကောင်းတဲ့ oxide နဲ့အို _{2 င်း၏ကြီးမားသောငွေပမာဏနှင့်အတူပါဝင်သောအားလုံးနီးပါးဖြစ်စဉ်များဖြစ်ပါသည်ကတည်းကထို့နောက်အိုဇုနျးအလွန်အဆိပ်သင့်ပစ္စည်းဥစ္စာဖြစ်ပါတယ်။} သို့သော်အထက်လေထုအိုဇုန်းလွှာအတွက်ခရမ်းလွန်နေရောင်ခြည်၏ရောင်ပြန်၏အခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။

အိုဇုနျးအော်ဂဲနစ်နှင့်အော်ဂဲနစ် ozonides ဖန်တီးဓာတ်ခွဲခန်းတူရိယာကို အသုံးပြု. ကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဤအမှု၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာအပေါ်အလွန်မတည်မငြိမ်ဖြစ်တယ်, ဒါဖြင့်သဘာဝအခြေအနေများအတွက်သူတို့ရဲ့ဖန်တီးမှုမဖြစ်နိုင်ဘူး။ သာမန်အပူချိန်မှာ, သူတို့ကအလွန်အမင်းအဆိပ်သင့်ခြင်းနှင့်ပေါက်ကွဲနေကြသည်ကတည်းက Ozonides, သာအနိမ့်သောအပူချိန်မှာသိမ်းထားပါတယ်။

အောက်ဆီဂျင်၏အသုံးပြုခြင်းနှင့်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများ

ကြောင့်တစ်ကြိမ်မှာသိပ္ပံပညာရှင်များလေ့လာသင်ယူကြပါပြီဆိုတဲ့အချက်ကိုရန်, အဘယ်အရာကိုအခြားဒြပ်စင်နှင့်အတူအပြန်အလှန်ထဲမှာအောက်ဆီဂျင်ကနေဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီတစ်ခုကိုနှင့်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုကျယ်ပြန့်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ စက်မှုအလားအလာစွမ်းအင်သို့အောက်ဆီဂျင်ပြောင်းလဲနိုင်စွမ်းယူနစ် - အထူးသဖြင့်နှစ်လယ်ပိုင်းနှစ်ဆယ်ရာစုပြီးနောက်တာဘိုကိုချဲ့ထွင်တီထွင်ခဲ့ကြသည်။ အောက်စီဂျင်ကတည်းက - အလွန်အမင်းမီးလောင်လွယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာ, ထို့နောက်အဲဒါကိုမီးနှင့်အပူ၏အသုံးပြုမှုကိုလိုအပ်သောရှိရာအားလုံးစက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဖြတ်တောက်နှင့်သတ္တုဂဟေဆော်သည့်အခါတွင်လည်းမီးလျှံဂဟေဆော်စက်ကိုမြှင့်တင်ရန်ဖိအားအောက်စီဂျင်နှင့်အတူသေတ္တာကလေးအသုံးပြုကြသည်။ အောက်စီဂျင်ကျယ်ပြန့် compressed အို ₂ မြင့်သောအပူချိန်ပေါက်ကွဲမှုမီးဖိုအတွက်ထိန်းသိမ်းထားသည်အဘယ်မှာရှိသံမဏိစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုသည်။ အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုးအများဆုံးဒီဂရီဖြစ်ပါတယ် -2 ။ ဒါဟာဝိသေသကတက်ကြွစွာထပ်မံလောင်ကျွမ်းခြင်း၏ရည်ရွယ်ချက်များအတွက်အောက်ဆိုဒ်၏ကုန်ထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုနှင့်အပူစွမ်းအင်ကိုဖြန့်ချိသည်။ အရည်အောက်စီဂျင်, အိုဇုနျးနှင့်အို ₂ ပမာဏကြီးမားတဲ့င်ကတခြားဒြပ်ပေါင်းများ၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများ propellant _{အဖြစ်အလုပ်ခန့်သည်။} အောက်စီဂျင်ဓါတ်တိုးအချို့သောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများပေါက်ကွဲအဖြစ်အသုံးပြုကြသည်။

ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အောက်စီဂျင်ထိုကဲ့သို့သောအယ်လ်ကိုဟော, အက်ဆစ်နှင့်တူသောအဖြစ်အက်ဆစ်-ဟိုက်ဒရိုကာဘွန်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်တစ်ဦးဓာတ်အေးဂျင့်အဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။ ဃအဆိုပါဆေးဝါးသက်ရှိများ၏ဘဝအသက်တာကိုဆက်လက်ထိန်းသိမ်းထားဖို့, အဆုတ်ပြဿနာများနှင့်အတူလူနာတစ်ဦးလျှော့ဖိအားမှာအသုံးပြုသည်။ စိုက်ပျိုးရေးအတွက်, စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်၏သေးငယ်တဲ့ဆေးများတိရစ္ဆာန်များ၏အချိုးအစားနှင့်တူသောတိုးပွားလာဘို့, ကန်ထဲမှာမွေးမြူရေးငါးများအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဃ

အောက်စီဂျင် - ၏တည်ရှိမှုဖို့မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည့်အစွမ်းထက် oxidizing အေးဂျင့်,

ဒါဟာအမျိုးမျိုးသောဒြပ်ပေါင်းများနှင့်ဒြပ်စင်များနှင့်တုံ့ပြန်မှုသို့ဝငျသညျ့အခါတစ်ဦးဓာတ်တိုးပြည်နယ်ရှိပါတယ်ဘယ်အရာကိုအောက်စီဂျင်နှင့်ပတ်သက်ပြီးရေးသားထားသောတွေအများကြီးခဲ့အထက်အဘယ်အောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းမျိုးစုံ, မတွေဘာတွေရှိတယ်ဆိုတာအသက်အန္တရာယ်အမျိုးအစားများနှင့်သောရှိပါသည်။ ယင်း၏အဆိပ်အပေါငျးတို့သကာလ၌ရှိသကဲ့သို့နှင့်အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်တိုးတဲ့အဆင့်မြင့်ကမ္ဘာမြေပေါ်တွင်ဘဝမရှိမဖြစ်လိုအပ်သောသောဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်ပါသည် - တစ်ခုမှာမသိရသေးဆက်လက်တည်ရှိပါမည်နည်း ကျွန်တော်တို့ရဲ့ကမ္ဘာဂြိုလ်ဟာလေထုအလွှာတွင်ပါရှိသောတ္ထုများမှအထူးအဆင်ပြေအောင်သောအလွန်မျှတတဲ့ခန္ဓာကိုယ်သည်ဆိုတဲ့အချက်ကို။ သူမသည်အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်ပါသည်သောသံသရာအတွက်ပါဝင်ပတ်သက်နေသည်: တစ်လူနှင့်ရှိသမျှသည်အခြားသောတိရိစ္ဆာန်များကိုအောက်စီဂျင်လောင်နှင့်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့ထုတ်လုပ်ရန်နှင့်အများစုအတွက်အပင်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကိုစားသုံးခြင်းနှင့်အောက်စီဂျင်ထုတ်လုပ်ရန်။ ကမ်ဘာပျေါတှငျအရာရာအပြန်အလှန်ဖြစ်ပါသည်, နှင့်ကွင်းဆက်တစ်ဦး link ကို၏ဆုံးရှုံးမှုကိုမြေတပြင်လုံးကွင်းဆက်ကိုချိုးဖျက်လိမ့်မည်။ ကျနော်တို့ကအကြောင်းမေ့လျော့တော်မင့်က၎င်း၏တစ်ဦးချင်းစီမှကိုယ်စားလှယ်များ, တစ်ဖွဲ့လုံးကကမ္ဘာဂြိုဟ်ပေါ်မှာအသက်တာ၏စောင့်ရှောက်မှုမရယူသင့်ပါတယ်။