Metallic နှောင်ကြိုး: ဖွဲ့စည်းရေးယန္တရား။ သတ္တုဓာတုဆက်သွယ်ရေး:

သတ္တုနှင့် Non-သတ္တု: သည် Periodic table ထဲမှာအားလုံးလက်ရှိတွင်လူသိများဓာတုဒြပ်စင်များအုပ်စုနှစ်စုသို့မတရားဖမ်းဆီးခွဲခြားထားတယ်။ ဒြပ်စင်များနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများကိုသာဖြစ်လာနိုင်ဖို့အတွက်ဓာတုပစ္စည်းသူတို့ရိုးရှင်းပြီးရှုပ်ထွေးသောဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ၏ပုံစံတည်ရှိသင့်တယ်, တစ်ဦးချင်းစီကတခြားတွေနဲ့တုံ့ပြန်နိုင်ပါတယ်။

ပေးရ - တချို့အီလက်ထရွန်ချမှတ်ဖို့ကြိုးစားနေနှငျ့အခွားကြသည်အဘယ်ကြောင့်ဒီအဖြစ်ပါတယ်။ အမျိုးမျိုးသောဒြပ်စင်များနှင့်ဓာတုမော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းရန်သကဲ့သို့တစ်ဦးချင်းစီကတခြား Replenishing ။ သို့သော်လည်းအဘယ်သို့အတူတကွကျင်းပမည့်သူတို့ကိုခွင့်ပြု? အဘယ်ကြောင့်အစွမ်းသတ္တိ၏ထိုကဲ့သို့သောကိစ္စကြောင့်ပင်အများဆုံးလေးနက်တူရိယာကျော်လွန်ဖျက်ဆီးဖို့ရှိသနည်း နှင့်အခြားသူများ, အပြန်အလှန်, နည်းနည်းလေးသက်ရောက်မှုများကဖျက်ဆီးတတ်၏။ ဤအမှုအလုံးစုံတို့ကိုအမျိုးမျိုး၏ဖွဲ့စည်းခြင်းကြောင့် ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့် တိကျတဲ့ကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်ဖွဲ့စည်းပုံဖွဲ့စည်းမော်လီကျူးများအတွက်အက်တမ်အကြား။

ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဓါတုဗေဒခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်အမျိုးအစားများ

စုစုပေါင်းဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်လေးခုအဓိကအမျိုးအစားများခွဲခြားနိုင်ပါတယ်။

1. covalent nonpolar ။ ဘုံအီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်ဖွဲ့စည်း, အီလက်ထရွန်၏ခွဲဝေမှုကြောင့်နှစ်ခုတူညီ nonmetals အကြားဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ပညာရေးမှာ, unpaired valence မှုန်တက်ရောက်ခဲ့သည်ဖြစ်ပါတယ်။ ဥပမာ: ဟေလိုဂျင်, အောက်ဆီဂျင်ဟိုက်ဒရိုဂျင်, နိုက်ထရိုဂျင်ဆာလဖာ, phosphorus ကို။
2. ဝင်ရိုးစွန်း covalent ။ နှစ်ခုကွဲပြားခြားနားသော Non-သတ္တုအကြားသို့မဟုတ်အလွန်သတ္တုများ၏ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ်အားနည်းခြင်းနှင့်နည်းပညာများဖြင့်အားနည်း nonmetal အကြားဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ အခြေခံနှင့်အထွေထွေအီလက်ထရွန်အားလုံးနှင့်သူမ၏ရန်သူ၏အီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့အထက်ပါအက်တမ်, သူတို့ကိုဆွဲ။ ဥပမာ: နယူးဟမ်းရှား _{3, ဆစ်,} P ကို ₂ အို ₅ နှင့်အခြား။
3. ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုး။ ဆုံးမတည်မငြိမ်နှင့်အားနည်း, တဦးတည်းမော်လီကျူးများနှင့်အခြားအပြုသဘောများ၏အလွန်အမင်းနည်းပညာများဖြင့်အက်တမ်အကြားဖွဲ့စည်းသည်။ ရေ (အရက်, အမိုးနီးယားနှင့်ဒါမှအပေါ်) တွင်တ္ထုများဖျက်သိမ်းသည့်အခါဤအရဆုံးမကြာခဏတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ထိုကဲ့သို့သောဆက်သွယ်မှုရှိနေသော်ငြားလည်းဒါထွက် macromolecule ပရိုတိန်း, nucleic အက်ဆစ်, ရှုပ်ထွေးသောဘိုဟိုက်ဒရိတ်များနှင့်တည်ရှိနေပေမည်။
4. ionic နှောင်ကြိုး။ ကြောင့် electrostatic ဆွဲဆောင်မှုတပ်ဖွဲ့များ raznozaryazhennyh သတ္တုအိုင်းယွန်းနှင့် Non-သတ္တုများမှဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ဒီအညွှန်းကိန်းအတွက်ခြားနားချက် သာ. , ပိုသိသာသည့်အပြန်အလှန်၏ ionic သဘာဝဖြစ်ပါတယ်။ ဒြပ်ပေါင်းများဥပမာ: ဒွိဆား, ရှုပ်ထွေးသောဒြပ်ပေါင်းများ - အယ်လကာလီ။
5. ဖွဲ့စည်းရေးနှင့်ဂုဏ်သတ္တိများ၏ယန္တရားနောက်ထပ်ဆှေးနှေးမညျသောသတ္တုနှောင်ကြိုး။ သတ္တုအမျိုးမျိုးအမျိုးမျိုးကသူတို့ရဲ့သတ္တုစပ်များတွင်ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။

ဓာတုနှောင်ကြိုးများ၏စည်းလုံးညီညွတ်မှုကဲ့သို့သောအရာရှိပါသည်။ ဒါဟာကိုယ့်ကြောင့်တစ်ဦးချင်းစီနှောင်ကြိုးအခြေခံစံနှုန်းစဉ်းစားရန်မဖြစ်နိုင်ကြောင်းပြောလိုက်ပါတယ်။ ထိုသူအပေါင်းတို့ရုံယူနစ်သင်္ကေတဖြစ်တယ်။ elektronnostaticheskoe အပြန်အလှန် - ပြီးနောက်ရှိသမျှတို့, အားလုံး interaction က၏အခြေခံတစ်ခုတည်းနိယာမဖြစ်ပါသည်။ ထို့ကြောင့်, ionic, သတ္တု, covalent bond နှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်တစ်ခုတည်းဓာတုသဘောသဘာဝရှိသည်နှင့်တစ်ဦးချင်းစီကတခြားသာနယ်စပ်ဒေသအမှုပေါင်းဖြစ်ကြသည်။

သတ္တုနှင့်သူတို့၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

သတ္တုအားလုံးဓာတုဒြပ်စင်များကျယ်ပြန့်အများစု၌တွေ့နေကြပါတယ်။ ဒါကသူတို့ရဲ့အထူးဂုဏ်သတ္တိများကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ခွဲခန်းထဲမှာနြူကလီးယားတုံ့ပြန်မှုအားဖြင့်ပုဂ္ဂိုလ်တစ်ဦးကရရှိထားခဲ့သော၏တစ်ဦးကသိသာထင်ရှားသောအစိတ်အပိုင်းကို, သူတို့ကရေတိုဝက်ဘဝနှင့်အတူရေဒီယိုသတ္တိကြွဖြစ်ကြသည်။

သို့သော်အများစု - မြေတပြင်လုံးကျောက်ဆောင်နှင့်သတ္တုရိုင်းဖွဲ့စည်းရန်သဘာဝဒြပ်စင်များမှာအရေးကြီးဆုံးဒြပ်ပေါင်းများ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပါသည်။ ဒါဟာဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ဤလူများ၏သတ္တုစပ်ကိုနှင်ထုတ်ခြင်းနှင့်အလွန်အစွမ်းထက်တဲ့နှင့်အရေးကြီးသောထုတ်ကုန်တွေအများကြီးထုတ်လုပ်ရန်သင်ယူခဲ့ကြတာဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်ထိုကဲ့သို့သောကြေးနီ, သံ, လူမီနီယံ, ငွေ, ရွှေ, chrome, မန်းဂနိစ်, နီကယ်, သွပ်, ခဲနှင့်အခြားသူများကဲ့သို့ဖြစ်၏။

အားလုံးသတ္တုအဘို့ပုံသတ္တုနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းရေးကရှင်းပြသည်ရာဘုံရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများခွဲခြားသတ်မှတ်နိုင်ပါတယ်။ ဤအသွင်ပြင်လက္ခဏာများဘာတွေလဲ?

1. ပျော့နှင့်ကျဇယား။ ဒါဟာအများအပြားသတ္တုပင်သတ္တုပါး (ရွှေအလူမီနီယမ်) ၏အမှတ်ဆင်းလှိမ့်နိုင်လူသိများသည်။ အခြားတစ်ဦးဝါယာကြိုးခံယူ, ထို့နောက်သတ္တုပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်စာရွက်များ, ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာထိခိုက်မှုအားဖြင့်ပုံပျက်နေသောနိုင်စွမ်းဆောင်းပါးများ, သို့သော်၎င်း၏ရပ်စဲမှထမြောက်။ ဤရွေ့ကားသတ္တုများ၏အရည်အသွေးများကိုဖြစ်ကြပြီးပျော့နှင့်ကျဇယားလို့ခေါ်ပါတယ်။ ဤအင်္ဂါအကြောင်းပြချက် - သတ္တု link ကိုရိုက်ထည့်ပါ။ တစ်ခုလုံးကိုဖွဲ့စည်းပုံ၏သမာဓိကိုထိန်းသိမ်းခွင့်ပြုထားတဲ့ခြိုးဖောကျမရှိဘဲအချင်းချင်းဆွေမျိုးတို့သည်ကြည်လင်ဆလိုက်သည့်အတွက်အဆိုပါအိုင်းယွန်းနှင့်အီလက်ထရွန်။
2. metallic တောက်ပ။ ဤသည်ကိုလည်းသတ္တုနှောင်ကြိုး၎င်း၏ဝိသေသလက္ခဏာများနှင့်အင်္ဂါရပ်များဖွဲ့စည်းရေးယန္တရားကရှင်းပြသည်။ ထို့ကြောင့်အားလုံးအမှုန်တန်းတူအရှည်၏အလင်းလှိုင်းတံပိုးကိုစုပ်ယူသို့မဟုတ်ထင်ဟပ်နိုင်ကြသည်မဟုတ်။ အက်တမ်အများဆုံးသတ္တုနှင့်ရေတိုလှိုင်းရောင်ခြည်ထင်ဟပ်, အဖြူ, သိသိသာသာယူနီဖောင်းငွေရောင်အရောင်ဖြစ်လာအစိမ်းရောင်ရှိသောက hue ဖျော့။ ခြွင်းချက်ကြေးနီနှင့်ရွှေများမှာသူတို့၏အရောင်အသီးသီးအဝါရောင်-နီနှင့်အနီရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ သူတို့ကကြာကြာ-လှိုင်းအလျားဓါတ်ရောင်ခြည်ထင်ဟပ်နိုင်ကြသည်။
3. အပူနှင့်လျှပ်စစ်စီးကူး။ ဤရွေ့ကားဂုဏ်သတ္တိများသည်လည်းကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်ဖွဲ့စည်းပုံကိုရှင်းပြနှင့်၎င်း၏ဖွဲ့စည်းရေးသတ္တုအမျိုးအစားခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်သဘောပေါက်သည်။ ကြောင့်လျှပ်စစ်လက်ရှိနှင့်အပူမြန်မြန်ဆန်ဆန်နဲ့အညီအမျှအပေါငျးတို့သအက်တမ်များနှင့်အိုင်းယွန်းအကြားဖြန့်ဝေခြင်းနှင့်သတ္တုမှတဆင့်ဆောင်ရွက်ခဲ့ကြည်လင်အတွင်းရွေ့လျားသည် "အီလက်ထရွန်ဓာတ်ငွေ့" ရန်။
4. သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်အဆိုပါအစိုင်အခဲစုစုပေါင်းပြည်နယ်။ ဒီနေရာမှာတစ်ခုတည်းသောခြွင်းချက်ပြဒါးဖြစ်ပါတယ်။ အားလုံးသည်အခြားသတ္တုများ - သေချာပေါက်ခိုင်မာတဲ့အစိုင်အခဲဆက်သွယ်မှုအဖြစ်၎င်းတို့၏သတ္တုစပ်သည်။ ဒါဟာအစကြောင့်သတ္တုသတ္တုနှောင်ကြိုး၏ရှေ့မှောက်တွင်အတွက်တကယ်တော့၏ရလဒ်ဖြစ်ပါသည်။ လုံးဝအတည်ပြုနိုင်ခဲ့မှုန်စည်းနှောင်ဂုဏ်သတ္တိများ၏ဤအမျိုးအစားဖွဲ့စည်းခြင်း၏ယန္တရား။

အတိအကျပုံသတ္တုနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းရေးကရှင်းပြသည်နှင့်ဆုံးဖြတ်သည်ရသောသတ္ထုအဘို့ဤအခြေခံရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာလက္ခဏာများ။ သက်ဆိုင်ရာဒြပ်ပေါင်းများထိုကဲ့သို့သောနည်းလမ်းဒြပ်စင်, သူတို့ရဲ့သတ္တုစပ်၏သတ္တုအက်တမ်ရန်ဖြစ်ပါသည်။ ဒါကသူတို့အဘို့အစိုင်အခဲနှင့်အရည်ပြည်နယ်ဖြစ်ပါတယ်။

ဓာတုနှောင်ကြိုး၏သတ္တုအမျိုးအစား

၎င်း၏အင်္ဂါရပ်ကဘာလဲ? အဆိုပါအရာထိုကဲ့သို့သောဆက်ဆံရေးနည်းပညာများဖြင့်သာအတွက်ခြားနားချက်နှင့်အခမဲ့ဖြစ်သည်အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်၏ရရှိမှုကြောင့် raznozaryazhennyh အိုင်းယွန်းနှင့် electrostatic ဆွဲဆောင်မှုနှင့်မတို့ကမရဖွဲ့စည်းခဲ့ကြောင်းဖြစ်ပါတယ်။ ဆိုလိုသည်မှာ ionic, သတ္တု, covalent နှောင်ကြိုးအများအပြားကွဲပြားခြားနားသောသဘာဝနှင့်ချိတ်ဆက်မှုန်၏ထူးခြားသော features တွေရှိသည်။

: အားလုံးသတ္တုကဲ့သို့သောမွေးရာပါဝိသေသလက္ခဏာများဖြစ်ကြသည်

• (6.7 နဲ့ 8 ရှိစေခြင်းငှါအရာအဘို့အချို့ခြွင်းချက် မှလွဲ. ) ပြင်စွမ်းအင်အဆင့်ကိုအတွက်အီလက်ထရွန်၏သေးငယ်တဲ့ငွေပမာဏ;
• ကြီးမားတဲ့အနုမြူအချင်းဝက်;
• အနိမ့်သည် .ionizer စွမ်းအင်။

ဤအမှုအလုံးစုံပြင် core ကိုအပေါ် unpaired အီလက်ထရွန်၏လွယ်ကူသောခွဲခြာစေတယ်။ ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, အက်တမ်၏လွတ်လပ်သော Orbital အလွန်နေဆဲဖြစ်သည်။ ယင်းသတ္တုဘွန်း၏ scheme ရုံ intracrystalline မှုအရာမိမိတို့ကိုယ်ကိုအကြားကွဲပြားခြားနားသော Orbital အက်တမ်၏မျိုးစုံထပ်ဆဲလ်တွေပြပြီးဘုံအာကာသဖွဲ့စည်းရန်ပါလိမ့်မယ်။ ဒါဟာရာဇမတ်ကွက်၏ကွဲပြားခြားနားသောအစိတ်အပိုင်းများအပေါ်လှည့်လည်လွတ်လပ်စွာစတင်ကြောင်းချင်းစီအက်တမ်ကနေအီလက်ထရွန်ဆောင်ရွက်ပါသည်။ အခါအားလျော်စွာ, ရာစီကြည်လင်ယူနစ်တစ်ခုအိုင်းတွဲနှင့်တစ်ဦးအက်တမ်တစ်ခုကိုပြောင်းပေး, ထို့နောက်အိုင်းဖွဲ့စည်း, တဖန် detach လုပ်လိုက်သောဖြစ်ပါတယ်။

ထို့ကြောင့်သတ္တုနှောင်ကြိုး - စုစုပေါင်းသတ္တုကျောက်သလင်းအတွက်အက်တမ်, အိုင်းယွန်းနှင့်အခမဲ့ဖြစ်သည်အီလက်ထရွန်အကြားနှောင်ကြိုးဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါအီလက်ထရွန်သည်မိုဃ်းတိမ်သည်ဖွဲ့စည်းပုံအတွင်း၌လွတ်လပ်စွာရွှေ့, "အီလက်ထရွန်ဓာတ်ငွေ့" အဖြစ်ရည်ညွှန်း။ ဒါဟာသူတို့ကိုအများဆုံးရှငျးပွခဲ့ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ၏ သတ္တုနှင့်၎င်းတို့၏သတ္တုစပ်၏။

မည်သို့အထူးသတဲ့သတ္တုဓာတုနှောင်ကြိုးအကောင်အထည်ဖော်ဆောင်ရွက်နေသော? ဥပမာကွဲပြားခြားနားပါသည်။ ရဲ့လီသီယမ်၏အပိုင်းအစထည့်သွင်းစဉ်းစားကြပါစို့။ သင်ကတစ်ဦးပဲ၏အရွယ်အစားကိုယူရင်တောင်အက်တမ်ထောင်ပေါင်းများစွာ၏ရှိပါတယ်။ ဒါကြောင့်ကျွန်တော်တို့ကိုအက်တမ်၏ဤထောင်ပေါင်းများစွာ၏အသီးအသီးတစ်ခုတည်းဘုံပုံဆောင်ခဲအာကာသအတွင်း valence အီလက်ထရွန်ပေးသည်ဆိုပါစို့ကြကုန်အံ့။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်ယင်းဒြပ်စင်၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို သိ. , သင်လစ်လပ် Orbital ၏နံပါတ်တွေ့နိုင်ပါသည်။ သူတို့ရဲ့လီသီယမ်မှာ 3 (ဒုတိယ p-Orbital စွမ်းအင်အဆင့်ကို) ဖြစ်ပါသည်။ သုံးသောင်းနဲ့ချီတစ်ဦးချင်းစီအက်တမ် - ဤသည် "အီလကျထဓါတ်ငွေ့" လွတ်လပ်စွာလှုံ့ဆျောသော, အကြည်လင်အတွင်းဘုံအာကာသဖြစ်ပါတယ်။

ပစ္စည်းဥစ္စာအမြဲခိုင်မာတဲ့သတ္တုနှောင်ကြိုး။ ပြီးနောက်ရှိသမျှတို့, အီလက်ထရွန်ဓာတ်ငွေ့ကြည်လင်ဆုံးကြမှခွင့်ပြုမထားဘူး, ဒါပေမယ့်ကိုသာအလွှာပြောင်းရွှေ့ရသည်ပြီးတော့ပြန်လည်သက်သာ။ ဒါဟာအချို့သိပ်သည်းဆ (များသောအားဖြင့်မြင့်မားသော), fusibility, ပျော့နှင့်ကျဇယားရှိဝါဝါ။

သတ္တုနှောင်ကြိုးအခြားသဘောပေါက်ဘယ်မှာရှိသနည်း တ္ထုများ၏နမူနာများ:

• ရိုးရှင်းတဲ့အဆောက်အဦအဖြစ်သတ္တု;
• တစ်ဦးချင်းစီကတခြားတွေနဲ့အားလုံးသတ္တုသတ္တုစပ်;
• အားလုံးသတ္တုနှင့်အရည်များနှင့်အစိုင်အခဲပြည်နယ်အတွင်းရှိ၎င်းတို့၏သတ္တုစပ်။

သည် Periodic table ထဲမှာသတ္တုဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့တိကျတဲ့ဥပမာ, ရိုးရိုးထက်ပိုမို 80 တစ်ဦးမယုံကြည်နိုင်လောက်အောင်ငွေပမာဏများမှာ!

metallic နှောင်ကြိုး: ဖွဲ့စည်းရေးယန္တရား

ကျနော်တို့ယေဘုယျစည်းကမ်းချက်များ၌ကထည့်သွင်းစဉ်းစားလျှင်, ငါတို့သည်အထက်တွင်အဓိကအချက်များကိုဖော်ပြထားပါပြီ။ ရရှိနိုင် အနုမြူဗုံး Orbital ၏ ကြောင့်အနိမ့်သည် .ionizer စွမ်းအင်အလွယ်တကူနျူကလိယကနေ detach လုပ်လိုက်သောနှင့်အီလက်ထရွန် - ဆက်သွယ်ရေး၏ဤအမျိုးအစားဖွဲ့စည်းရေးအတွက်အဓိကအခြေအနေများဖြစ်ကြသည်။ ထို့ကြောင့်အဲဒါကိုအောက်ပါအမှုန်များအကြားအကောင်အထည်ဖော်ကြောင်းပေါ်လာသည်:

• အဆိုပါကျောက်သလင်းရာဇမတ်ကွက်ထဲမှာအက်တမ်;
• သတ္တု၏ valence မှာထားတဲ့အခမဲ့အီလက်ထရွန်,
• အဆိုပါကျောက်သလင်းရာဇမတ်ကွက်အတွက်အိုင်းယွန်း။

အဆိုပါရလဒ် - တစ်သတ္တုနှောင်ကြိုး။ ယေဘုယျအားဖြင့်အောက်ပါ entry ကိုဖော်ပြဖွဲ့စည်းခြင်း၏ယန္တရား: ငါ့ကို ^{0 င် -} e - ↔ Me ^{N + ။} ထငျရှားအဆိုပါပုံကနေ, မည်သည့်သတ္တုအမှုန်ဟာကြည်လင်အတွက်ပစ္စုပ္ပန်ဖြစ်ကြသည်။

crystals သူတို့ကိုယ်သူတို့ကွဲပြားခြားနားသောပုံစံမျိုးစုံရှိနိုင်ပါသည်။ ဒါဟာကျနော်တို့ကိုင်တွယ်ဖြေရှင်းထားတဲ့နှင့်အတူပစ္စည်းပေါ်တွင်မူတည်သည်။

သတ္တု crystals အမျိုးအစားများ

ဒါကသတ္တုဖွဲ့စည်းပုံမှာသို့မဟုတ်ယင်း၏အလွိုင်းအမှုန်တစ်ခုဟာအလွန်သိပ်သည်းထုပ်ပိုးပါတယ်။ ဒါဟာကြည်လင်က်ဘ်ဆိုက်များအတွက်အိုင်းယွန်းပေးပါသည်။ မိမိတို့ကိုယ်ကိုအသုံးပြုပုံကတော့ရာဇမတ်ကွက်အာကာသအတွင်းကွဲပြားခြားနားသောဂျီဩမေတြီပုံစံမျိုးစုံ၏နိုင်ပါတယ်။

1. Obemnotsentricheskaya ကုဗရာဇမတ်ကွက် - အယ်လကာလီသတ္တုများ။
2. ဆဋ္ဌဂံကျစ်လစ်သိပ်သည်းဖွဲ့စည်းပုံမှာ - အားလုံး alkaline များ, ဘေရီယမ် မှလွဲ. ။
3. ကုဗ Granetsentricheskaya - လူမီနီယမ်, ကြေးနီ, သွပ်, များစွာသောအကူးအပြောင်းသတ္ထု။
4. Rhombohedral ဖွဲ့စည်းပုံမှာ - ထိုမာကျူရီ။
5. Tetragonal - အင်ဒီယမ်။

အဆိုပါ မိုးသည်းထန်စွာသတ္တု နှင့်အောက်ပိုင်းကခက်ခဲကြောင့်ထုပ်ပိုးနှင့်ကြည်လင်၏ Spatial အဖွဲ့အစည်းတစ်ခုဖြစ်သည်, သည် Periodic စနစ်ကတွင်တည်ရှိသည်။ ဘယ်အချိန်မှာဒီသံမဏိဓာတုနှောင်ကြိုးတစ်ဦးချင်းစီတည်ဆဲသတ္တုလျှော့ချနိုင်သည့်ဥပမာကတော့ကြည်လင်၏ဆောက်လုပ်ရေးအတွက်အဆုံးအဖြတ်ဖြစ်ပါတယ်။ သတ္တုစပ်ထိုသူအချို့တို့သည်နေဆဲသေးအပြည့်အဝနားလည်သဘောပေါက်နေကြသည်မဟုတ်, အာကာသအတွင်းရှိအလွန်ကွဲပြားခြားနားအဖွဲ့အစည်းကရှိသည်။

ဆက်သွယ်ရေးသတ်မှတ်ချက်များ: nondirectionality

covalent နှင့်သတ္တုနှောင်ကြိုးတစ်ဦးအလွန်သိသာထူးခြားတဲ့ feature ကိုရှိပါတယ်။ ပထမဦးဆုံးမတူဘဲ, ထိုသတ္တုနှောင်ကြိုးညွှန်ကြားထားခြင်းမရှိပါ။ ဒါဟာဘာကိုဆိုလိုသလဲ ဒါကကြည်လင်အတွင်းရှိအီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်သည်အီလက်ထရွန်၏တစ်ဦးချင်းစီ node များ၏ဖွဲ့စည်းပုံထဲမှာလုံးဝမဆိုအိုင်း join နိုင်, ကွဲပြားခြားနားသောလမ်းညွန်ထဲမှာအတွင်းအတော်လေးလွတ်လပ်စွာလှုံ့ဆျောဖြစ်ပါသည်။ သည်, ထိုအပြန်အလှန်ကွဲပြားခြားနားသောလမ်းညွန်ထွက်ယူသွားတတ်၏။ Non-directional - ထို့ကြောင့်သူတို့ကသတ္တုနှောင်ကြိုးကြောင်းပြောကြသည်။

၏ယန္တရား covalent နှောင်ကြိုး အက်တမ်၏ဆိုလိုသည်မှာမိုဃ်းတိမ်ကိုစီးထပ် shared အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းပါဝငျသညျ။ ထိုသို့၎င်းတို့၏စင်တာများချိတ်ဆက်နေတဲ့အချို့သောလိုင်းပေါ်တွင်တင်းကြပ်စွာတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ထို့ကြောင့်, ထိုကဲ့သို့သောကွန်နက်ရှင်၏ညှနျကွားအကြောင်းပြောနေတာ။

Saturation

ဒါဟာဝိသေသအခြားသူများနှင့်ကန့်သတ်သို့မဟုတ်န့်အသတ်အပြန်အလှန်များအတွက်အက်တမ်များ၏စွမ်းရည်ကိုထင်ဟပ်။ ဥပမာ, ဒီအညွှန်းကိန်းအပေါ် covalent နှင့်သတ္တုနှောင်ကြိုးနောက်တဖန်ဆန့်ကျင်ဘက်ဖြစ်ကြသည်။

ပထမဦးဆုံးအပြည့်အဝဖြစ်ပါတယ်။ ၎င်း၏ဖွဲ့စည်းရေးတွင်ပါဝင်ပတ်သက်အက်တမ်ကိုတိုက်ရိုက်ဝင်း၏ဖွဲ့စည်းခြင်းတွင်ပါဝင်ပတ်သက်ပြင်ပအီလက်တစ် fixed အရေအတွက်ကိုဖြစ်ကြသည်။ အစာစားခြင်းထက်ပိုပြီးကအီလက်ထရွန်ဖြစ်လိမ့်မည်မဟုတ်ပေ။ ထို့ကြောင့်, ငွေချေးစာချုပ်များ၏နံပါတ်ကန့်သတ် valence ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ထို့ကြောင့်ကြောင့် saturation ။ ကြောင့်၎င်းဒြပ်ပေါင်းများ၏အများစု၏ဤဝိသေသဖို့ကတစ်ဦးစဉ်ဆက်မပြတ်ဓာတုဖွဲ့စည်းမှုရှိပါတယ်။

သတ္တုနှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်, အခြားတစ်ဖက်တွင်, Non-Saturation ။ ဒါဟာကြည်လင်အတွင်းအများအပြားအခမဲ့အီလက်ထရွန်များနှင့်လှည့်ပတ်မှုကြောင့်ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါအခန်းကဏ္ဍအက်တမ်နှင့်မည်သည့်အချိန်ကနောက်တဖန်တစ်ဦးအိုင်းဖြစ်နိုင်သည်တစ်ဦးချင်းစီ၏ကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်က်ဘ်ဆိုက်များအတွက်အိုင်းယွန်းကကစားခဲ့ပါတယ်။

ယင်းသတ္တုနှောင်ကြိုး၏နောက်ထပ်လက္ခဏာ - delocalization ပြည်တွင်းရေးအီလက်ထရွန်သည်မိုဃ်းတိမ်။ ဒါဟာအနုမြူဗုံးအရေးပါ၏သတ္တုများ၏ဗဟုလင့်ထားသည် shared အီလက်ထရွန်၏သေးငယ်တဲ့ပမာဏ၏စွမ်းရည်အတွက်ထင်ရှားနေသည်။ ကကြည်လင်၌ရှိသမျှသောယူနစ်များအကြားအညီအမျှဖြန့်ဝေနေသည်အဖြစ်အကြောင်း, delocalized ၏သိပ်သည်းဆသည်။

သတ္တုတစ်နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်း၏ဥပမာများ

တစ်ဦးသတ္တုနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခဲ့ပါသည်အတိုင်း, သရုပျဖျောထားတဲ့အနည်းငယ်တိကျတဲ့ဂျမြား, စဉ်းစားပါ။ ဥပမာအောက်ပါတ္ထုများ:

• ဇင့်,
• လူမီနီယံ;
• ပိုတက်စီယမ်,
• chrome ။

ဇင့်အက်တမ်အကြားသတ္တုနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းရေး: Zn ^{0 င် -} 2e - ↔ Zn ^{2+ ။} ဇင့်အက်တမ်လေးခုစွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်ရှိပါတယ်။ 4f အပေါ် 3 p Orbital, 4 ဃ 5 နှင့် 7 - အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာအပေါ်အခြေခံပြီးအခမဲ့ Orbital, 15 ရှိပါတယ်။ အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာပါဝင်သည်: 1s 2S ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4D 4p ^{0 င် 0 င် 0 င်} 4f, သာပေါင်း 30 အီလက်ထရွန်အက်တမ်။ အဲဒီနှစ်ခုအခမဲ့ valence အနုတ်လက္ခဏာအမှုန် 15 ကျယ်ဝန်းနှင့်ဘယ်သူမှသိမ်းပိုက် Orbital အတွင်းရွှေ့နိုင်ကြသည်ဖြစ်ပါသည်။ ဒီတော့တစ်ဦးချင်းစီအက်တမ်။ အဆိုပါရလဒ် - ဗလာ Orbital ပါဝင်သည်ဟုကြီးမားတဲ့ခြုံငုံအာကာသနှင့်အတူတူတပြင်လုံးကိုဖွဲ့စည်းပုံချိတ်ဆက်အီလက်ထရွန်၏သေးငယ်တဲ့ငွေပမာဏ။

အလူမီနီအက်တမ်အကြားသတ္တုနှောင်ကြိုး: AL ^{0 င် -} e - ↔ AL ^{3+ ။} သုံးစွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်မှာတည်ရှိပါတယ်ဆယ်အီလက်ထရွန်လူမီနီယမ်အက်တမ်, သူတို့ကရှင်းရှင်းလင်းလင်းများစွာသောချို့တဲ့နေကြသည်။ အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ: 1s 2S ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3d ။ အခမဲ့ Orbital - 7 ကိုအပိုင်းပိုင်း။ သိသာထင်ရှားတဲ့, ထိုအီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်သည်ကျောက်သလင်းအတွက်စုစုပေါင်းပြည်တွင်းနေရာလွတ်နဲ့နှိုင်းယှဉ်အသေးစားဖြစ်လိမ့်မည်။

အဆိုပါသတ္တုနှောင်ကြိုးခရိုမီယမ်။ သူတို့ရဲ့အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ၏ဤအထူးသဖြင့်ဒြပ်စင်။ 3d 4D ^{0 င် 0 င် 0 င်} 4f 1s 2S ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p: ပြီးနောက်ရှိသမျှတို့, စနစ်ပျက်ကွက်တည်ငြိမ်ဘို့ Orbital 3D မှအီလက်ထရွန် 4s နှင့်အတူတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ခြောက်လနေသောသာ 24 အီလက်ထရွန် valence ။ သူတို့ကတစ်ဦးဓာတုနှောင်ကြိုး၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအပေါ်ဘုံအီလက်ထရောနစ်အာကာသကိုသွားပါ။ နေဆဲဖြည့်ရန်လိုအပ်သည်ထက်အများကြီး သာ. ကြီးမြတ်ကြောင်းကိုအခမဲ့ Orbital 15, ။ ထိုကွောငျ့, ခရိုမီယမ် - ထိုမော်လီကျူးတစ်ခုသက်ဆိုင်ရာနှောင်ကြိုးနဲ့သတ္တုပုံမှန်ဥပမာအဖြစ်။

မီးကိုသာမန်ရေနှင့်ပင်တုံ့ပြန်သောလှုပ်ရှားဆုံးသတ္တုတစ်ခုမှာ, ပိုတက်စီယမ်ဖြစ်ပါတယ်။ အဘယ်အရာကိုထိုကဲ့သို့သောဂုဏ်သတ္တိများများအတွက်အကောင့်? တစျဖနျမြားစှာကိုအရိုအသေအတွက် - နှောင်ကြိုး၏သတ္တုအမျိုးအစား။ ၎င်းဒြပ်စင်သာ 19, ဒါပေမဲ့သူတို့က 4 စွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်တာအဖြစ်တည်ရှိနေကြသည်များတွင်အီလက်ထရွန်။ 30 ကွဲပြားခြားနားသော Orbital sublevels ဖြစ်ပါတယ်။ အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ: 1s 2S ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4D ^{0 င် 0 င် 0 င်} 4f ။ နှစ်ခုသာ အီလက် အလွန်နိမ့်သည် .ionizer စွမ်းအင်နှင့်အတူ။ ချွတ်လာနှင့်ဘုံအီလက်ထရောနစ်အာကာသသွားဖို့အခမဲ့ဖြစ်သည်။ တဦးတည်းအက်တမ်အပိုငျးပိုငျး 22, သည် "အီလက်ထရွန်ဓာတ်ငွေ့" အတွက်တနည်းတစ်ဦးအလွန်ကျယ်ပြန့်အာကာသရွှေ့ဖို့ Orbital ။

တူညီခြင်းနှင့်ချည်နှောင်ခြင်းကိုတခြားအမျိုးအစားများနှင့်အတူကွဲပြားခြားနားမှု

ယေဘုယျအားဖြင့်ကိစ္စကိုပြီးသားအထက်တွင်ဆွေးနွေးတင်ပြခဲ့သည်။ တဦးတည်းသာနိဂုံးချုပ်ယဘေုယနှင့်ဆွဲနိုင်ပါတယ်။ ဆက်သွယ်ရေးအင်္ဂါရပ်များအားလုံးသည်အခြားအမျိုးအစားများအနေဖြင့်အဓိကထူးခြားတဲ့သတ္တု crystals များမှာဖြစ်ပါသည်:

• binding ၏လုပ်ငန်းစဉ်များတွင်ပါဝင်မှုန် (အက်တမ်, အိုင်းယွန်းသို့မဟုတ်အက်တမ်, အိုင်းယွန်း, အီလက်ထရွန်) ၏အတော်ကြာမျိုး;
• crystals ၏ကွဲပြားခြားနားသော Spatial ဂျီဩမေတြီဖွဲ့စည်းပုံမှာ။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ionic သတ္တုနှင့်အတူ satiation နှင့် undirected ပေါင်းစပ်။ covalent ဝင်ရိုးစွန်းနှင့်အတူ - အမှုန်များအကြားခိုင်မာတဲ့ electrostatic ဆွဲဆောင်မှု။ သီးခြားအိုင်း - ထိုပုံဆောင်ခဲရာဇမတ်ကွက်ရမှတ် (အိုင်းယွန်း) တွင်အမျိုးအစားအမှုန်။ covalent nonpolar နှင့်အတူ - ထိုကြည်လင်က်ဘ်ဆိုက်များအတွက်အက်တမ်။

ကွဲပြားခြားနားသောစုစုပေါင်းပြည်နယ်၏သတ္တုအတွက်ငွေချေးစာချုပ်အမျိုးအစားများ

ငါတို့သည်အထက်တွင်သတ္တုဓာတုနှောင်ကြိုးမှတ်ချက်ပြုခဲ့ကြသကဲ့သို့, ဆောင်းပါး၌ပေးသောထားတဲ့ဥပမာ, သတ္တုနှင့်၎င်းတို့၏သတ္တုစပ်များစုစည်းမှု၏နှစ်ခုပြည်နယ်များအတွက်ဖွဲ့စည်းသည်: အစိုင်အခဲနှင့်အရည်။

မေးခွန်းဖြစ်ပါသည်: အဘယ်အရာကို type ကိုသတ္တုငွေ့ဖို့ကွန်နက်ရှင်လော ဖြေ covalent ဝင်ရိုးစွန်းနှင့် nonpolar ။ ဓာတ်ငွေ့အတွက်ပစ္စုပ္ပန်အားလုံးဒြပ်ပေါင်းများနှင့်ဝသကဲ့သို့။ ဒါကစုတ်မဟုတ်ပါဘူးနှင့်ကြည်လင်ဖွဲ့စည်းပုံမှာသတ္တု၏အချိန်ကြာမြင့်စွာအပူစဉ်အတွင်းထိန်းသိမ်းထားခြင်းနှင့်အရည်ဆက်သွယ်ရေးမှအစိုင်အခဲကနေလွှဲပြောင်းဖြစ်ပါတယ်။ ကအခိုးအငွေ့ပြည်နယ်မှအရည်လွှဲပြောင်းရန်ကြွလာသောအခါသို့သော်သည်, ကြည်လင်ဖျက်ဆီးခံရနှင့်သတ္တုနှောင်ကြိုး covalent ကူးပြောင်းသည်။