နိုက်ထရိုဂျင်ကဘာလဲ? mass နိုက်ထရိုဂျင်။ နိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူး

15 အဖွဲ့ကို [Va] Periodic table ၏သတ္တုမဟုတ်သောဒြပ်စင် - ဟာမော်လီကျူးဖွဲ့စည်းရန်ပေါင်းစပ်အက်တမ် 2 ရာနိုက်ထရိုဂျင် - အရောင်အနံ့နှင့်အရသာမရှိသောဓာတ်ငွေ့ကမ္ဘာ့လေထု၏ကြီးမားသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ရပ်ဖွဲ့စည်းရန်နှင့်သမျှသောသက်ရှိများ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ရပ်ဖြစ်ပါတယ်။

ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏သမိုင်း

နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့အကြောင်းကို 4/5 ကမ္ဘာမြေလေထုသည်။ ဒါဟာအစောပိုင်း Air ကိုသုတေသနများတွင်အထီးကျန်ခဲ့သည်။ ထိုကဲ့သို့သောနိုက်ထရိုဂျင်ကြောင့်သရုပ်ပြ 1772 ခုနှစ်တွင်ဆွီဒင် Himik ကားလ် Wilhelm Scheele ပထမဦးဆုံး။ ပထမဦးဆုံးကိုလောင်ပြီးဖြစ်နေဆဲဘာလို့လဲဆိုတော့ .. "ညစ်ညူးသောလေထု" - သူ့ကိုအဆိုအရလေနှစ်ခုကိုသူက "မီးလေထု" ဟုခေါ်တစျခုသောဓာတ်ငွေ့, သောလောင်ကျွမ်းခြင်းကိုထောကျပံ့ဖို့ဖြစ်ပါတယ်နှင့်အခြားတစ်ဦးအရောအနှောဖြစ်ပါတယ်။ ဤအောက်စီဂျင်နှင့်နိုက်ထရိုဂျင်ခဲ့ကြသည်။ ပတ်ပတ်လည်တစ်ချိန်တည်းနိုက်ထရိုဂျင်ဟာစကော့တလန်ရုက္ခဗေဒပညာရှင်ဒံယလေကပထမဦးဆုံးကသူ့တွေ့ရှိချက်များကိုပုံနှိပ်ထုတ်ဝေသူကိုရပ်သဖော့ဒအဖြစ်ဗြိတိသျှဓာတုဗေဒပညာရှင် Henry Cavendish ကနှင့်အောက်စီဂျင်များရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏ Scheele အရေးပိုအတူမျှဝေသူသည်ဗြိတိသျှခရစ်ယာန်ဓမ္မဆရာနှင့်သိပ္ပံပညာရှင် Dzhozefom Pristli ကအထီးကျန်ခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။ နောက်ထပ်လေ့လာမှုများ, နိုက်ထရိုဂျင်ပထမဦးဆုံး Lavoisier များ၏ဓာတုဒြပ်စင်မှစွပ်စွဲခဲ့သည် 1790 ခုနှစ်တွင်ပြင်သစ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Chaptal အားဖြင့် ( "ကလေးမွေးဖွား saltpeter ပေး") အသစ်သို့ဓာတ်ငွေ့နိုက်ထရိတ်သို့မဟုတ်ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ် (KNO _{3) ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်တယ်ဆိုတာပြသကြခြင်းနှင့်,} အညီ, သူတစ်ဦးနိုက်ထရိုဂျင်၏အမည်ရှိ၏ အဆိုပါ XVIII ရာစုအတွင်းလူကြိုက်များ - အကြင်လောင်ကျွမ်းခြင်းအတွက်အောက်စီဂျင်၏အခန်းကဏ္ဍကို၏ရှင်းပြချက်ကိုပု phlogiston သီအိုရီ disproved ။ အထငျမှားလောင်ကျွမ်းခြင်း။ ဘဝ (ဂရိζωή) ကိုပံ့ပိုးရန်ဤဓာတုဒြပ်စင်များ၏နိုင်စွမ်းမရှိခြင်း Lavoisier နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့အမည်ရှိသောအကြောင်းပြချက်ဖြစ်ခဲ့သည်။

ပေါ်ပေါက်ရေးနှင့်ပြန့်ပွား

နိုက်ထရိုဂျင်ကဘာလဲ? ဓာတုဒြပ်စင်၏စည်းစိမ်အဆိုအရသူကဆဋ္ဌမနေရာတွင်ရှိသည်။ အလေးချိန်အားဖြင့် 75,51% နဲ့ volume အားဖြင့် 78,09% အထိကမ္ဘာ့လေထု element ရဲ့ဖွဲ့စည်းထားသည်နှင့်အကစက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက်အဓိကအရင်းအမြစ်ဖြစ်ပါတယ်။ လေထုကိုလည်းသေးငယ်တဲ့အမိုးနီးယားနှင့် Ammonium ဆားပမာဏအဖြစ်နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်နှင့်ပါရှိသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်, မိုးကြိုးမုန်တိုင်းကာလအတွင်းနှင့်ပြည်တွင်းလောင်ကျွမ်းအင်ဂျင်များတွင်ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ အခမဲ့နိုက်ထရိုဂျင်အများအပြားဥက္ကာခဲ, မီးတောင်များနှင့်သတ္တုတွင်းဓာတ်ငွေ့နှင့်အချို့သောတွင်းထွက်စမ်း, နေ, ကြယ်နဲ့ nebulae တွေ့ရပါသည်။

နိုက်ထရိုဂျင်လည်းပိုတက်စီယမ်နဲ့ဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ်၏သတ္တုသိုက်များတွင်တွေ့ရှိရခြင်းဖြစ်သည်, သို့သော်လုံလောက်လူ့လိုအပ်ချက်များကိုဖြည့်ဆည်းရန်။ ဒီဒြပ်စင်ကြွယ်ဝနောက်ထပ်ပစ္စည်းလင်းနို့စာရေး, ဒါမှမဟုတ်ခြောက်သွေ့သောအရပ်တို့ကိုမငှကျတို့ဖွငျ့မကြာခဏရှိရာတွင်း၌တွေ့နိုင်သည့် guano, ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါ့အပြင်နိုက်ထရိုဂျင်အမိုးနီးယားနှင့် Ammonium ဆား၏ပုံစံအတွက်မိုးရွာခြင်းနှင့်မြေဆီလွှာတွင်ပါရှိသောသည်, Ammonium အိုင်းယွန်း (နယူးဟမ်းရှား ₄ ^{+) ၏ပုံစံအတွက်ပင်လယ်ရေထဲမှာ,} မူလနိုက် (NO ₂ ^-) နှင့်နိုက်ထရိတ် (NO ₃ ^{-) ။} ပျမ်းမျှထိုကဲ့သို့သောပရိုတိန်းအဖြစ်ရှုပ်ထွေးသောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ပတ်သက်. 16%, ရှိသမျှသက်ရှိအတွက်ပစ္စုပ္ပန်များမှာဖြစ်ပါတယ်။ 3 ကနေဆီလီကွန်အက်တမ်နှုန်း 7 အက်တမ်မှ - ကမ္ဘာ့မြေမျက်နှာပြင်လွှာထဲတွင်သဘာဝအလျောက်အကြောင်းအရာအာကာသအတွင်း 1000. ပျံ့နှံ့နေဖြင့် 0.3 အစိတ်အပိုင်းများဖြစ်ပါတယ်။

အဆိုပါ XXI ရာစုအစဦး၌ (အမိုးနီးယားကဲ့သို့) နိုက်ထရိုဂျင်၏အကြီးဆုံးထုတ်လုပ်နိုင်ငံများ, အိန္ဒိယ, ရုရှား, အမေရိကန်, ထရီနီဒက်နှင့်တိုဘာဂို, ယူကရိန်းရှိကြ၏။

ကုန်သွယ်လုပ်ငန်းခွန်ထုတ်လုပ်မှုနှင့်အသုံးပြုမှု

နိုက်ထရိုဂျင်၏စက်မှုထုတ်လုပ်မှုအရည်လေထု၏တစ်ဒဿမကိန်းပေါင်းခံအပေါ်အခြေခံသည်။ ၎င်း၏ကြွက်ကြွက်ဆူသောအပူချိန်အရှင်ကွဲဖြစ်သည့်အောက်စီဂျင်၏ထက်နိမ့် -195,8 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, 13 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, ညီမျှသည်။ နိုက်ထရိုဂျင်လည်းလေထုထဲတွင်ကာဗွန်သို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုကာဘွန်များ၏လောင်ကျွမ်းခြင်းအားဖြင့်တစ်ဦးအကြီးစားအပေါ်ထုတ်လုပ်ကျန်နေတဲ့နိုက်ထရိုဂျင်ကနေရရှိလာတဲ့ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့နှင့်ရေခွဲထုတ်နိုင်ပါတယ်။ အသေးစားခုနှစ်တွင်စင်ကြယ်သောနိုက်ထရိုဂျင်ဟာ azide ဘေရီယမ်ဘ (N ကို _{3) 2 အပူကထုတ်လုပ်တာဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတ်ခွဲခန်းတုံ့ပြန်မှုတစ်ခု} aqueous ဘရိုမိုင်းဖြေရှင်းချက်တွေနဲ့သို့မဟုတ်အပူနှင့်အတူအမိုးနီးယား၏ဓာတ်တိုး Ammonium မူလနိုက် (နယူးဟမ်းရှား ₄ NO ₂₎ ၏အဖြေတစ်ခုအပူ features အသစ်တွေလည်းပါဝင် ကြေးနီအောက်ဆိုဒ် :

• နယူးဟမ်းရှား ₄ ⁺ မ ₂ ^- → N ကို ₂ + 2H ₂ O.
• 8NH ₃ + 3Br ₂ → N ကို ₂ + 6NH ₄ ⁺ 6Br ^{- ။}
• 2NH ₃ + 3CuO → N ကို ₂ + 3H ₂ အို + 3Cu ။

ဒြပ်စင်နိုက်ထရိုဂျင်အောက်စီဂျင်နှင့်အစိုဓာတ်၏ဖယ်လိုအပ်တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအစွမ်းမဲ့လေထုအဖြစ်အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။ အသုံးပြုအရည်နိုက်ထရိုဂျင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်, မီသိန်း, ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ်, အောက်ဆီဂျင် fluorine တို့နှင့် - နိုက်ထရိုဂျင်၏ဆူအမှတ်တစ်ဦးအစိုင်အခဲပုံဆောင်ခဲပြည်နယ်ထဲမှာမပါသောအခါအရာ, တစ်ခုတည်းသောပစ္စည်းဥစ္စာ။

ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်, ဒီဓာတုဒြပ်စင်အပူသို့မဟုတ်ဓာတုပစ္စည်းအဖြစ်တစ်ဦးမီးသို့မဟုတ်ပေါက်ကွဲမှု inhibitor ဖယ်ရှားပစ်ရန်, အာဂွန် diluent အဖြစ်တစ်တုံ့ပြန်ဓာတ်ငွေ့ဓာတ်တိုးများသို့မဟုတ်အခြား spoilage ကာကွယ်တားဆီးဖို့အသုံးပြုသည်။ အစားအစာစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ spoilage ကာကွယ်တားဆီးဖို့အသုံးပြုသည်ကို၎င်း, အရည် - အေးခဲ-ခြောက်သွေ့ခြင်းနှင့်အအေးစနစ်များသည်။ လျှပ်စစ်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်သဘာဝဓာတ်ငွေ့, ဓာတ်တိုးနှင့်အခြားဓာတုတုံ့ပြန်မှုကိုကာကွယ်တားဆီး cable ကိုအိမ်မှ pressurizes နှင့်မော်တာကိုကာကွယ်ပေးသည်။ သတ္တုဗေဒမှာတော့နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်တိုး, carburization နှင့် decarburization တားဆီး, ဂဟေဆော်ခြင်းနှင့် brazing အတွက်အသုံးပြုသည်။ အဆိုပါလှုပ်ရှားဓာတ်ငွေ့အဖြစ်ကစိမ်ရာဘာ, ပလတ်စတစ်နှင့် elastomers ၏ထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုသည်, က Aerosol သံဗူးတစ် propellant အဖြစ်တာဝန်ထမ်းဆောင်နှင့်လည်းအရည်လောင်စာဂျက်လေယာဉ်ထဲမှာတစ်ဦးဖိအားဖန်တီးပေးပါတယ်။ ဆေးပညာမှာတော့အရည်နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အတူလျင်မြန်စွာခဲသွေး, ရိုးတွင်းခြင်ဆီ, တစ်ရှူး, ဘက်တီးရီးယားနှင့်သုက်ပိုးတွေကိုသိမ်းဆည်းဖို့ကိုအသုံးပြုသည်။ သူ cryogenic သုတေသနအတွက်လျှောက်လွှာကိုတွေ့လိုက်ပါတယ်။

ဆက်သွယ်မှု

ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများထုတ်လုပ်ရာတွင်အသုံးပြုသည့်နိုက်ထရိုဂျင်အများစုဟာ။ ၎င်းဒြပ်စင်၏အက်တမ်အကြားသုံးဆနှောင်ကြိုးနိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူးခဲသည်အခြားဒြပ်ပေါင်းများသို့ဝင်သောကြောင့်, (မော်လီကျူးဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ထက်နှစ်ကြိမ်အထက်မှဲ့နှုန်း 226 kcal) ဒါကြောင့်ခိုင်မာတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။

အဓိကစက်မှုနည်းလမ်း fixation ဒြပ်စင်အပေါ်မှီခိုမှုကိုလျှော့ချဖို့ဒုတိယကမ္ဘာစစ်, ဂျာမနီစဉ်အတွင်းတီထွင်မိုးနီးယား၏ပေါင်းစပ်ဘို့ Haber-Bosch ရဲ့လုပ်ငန်းစဉ်တခုဖြစ်ပါတယ် ချီလီနိုက်ထရိတ်။ အနံ့, နာကျင်ကျိန်းစပ်အနံ့နှင့်အတူအရောင်ဓါတ်ငွေ့ - - တိုက်ရိုက်၎င်း၏ဒြပ်စင်ကနေနယူးဟမ်းရှား ₃ တိုက်ရိုက်ပေါင်းစပ်ပါဝင်သည်။

အဆိုပါမိုးနီးယားအများစုဟာနိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO _{3) အဖြစ်ပြောင်းလဲနှင့်နိုက်ထရိတ်နေသည်} - နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ဆားနှင့် Ester, ဆိုဒါပြာ (Na ₂ CO _3), hydrazine (N ကို ₂ H ကို ₄₎ - အရောင်တစ် propellant အဖြစ်အသုံးပြုအရည်နှင့်များစွာသောစက်မှုဇုန်အတွင်းရှိ လုပ်ငန်းစဉ်များ။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ဒြပ်စင်၏အခြားအဓိကစီးပွားဖြစ်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ပါတယ်။ အရောင်မဲ့အလွန်တဖြည်းဖြည်းစားနိုင်ပြီးအရည်ဓာတ်မြေသြဇာ, ဆိုးဆေးများ, မူးယစ်ဆေးဝါးနှင့်ပေါက်ကွဲစေတတ်သောပစ္စည်းများထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုသည်။ Ammonium နိုက်ထရိတ် (နယူးဟမ်းရှား ₄ NO ₃₎ - အမိုးနီးယားဆားနဲ့နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် - အသုံးအများဆုံးနိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်မြေသြဇာအစိတ်အပိုင်းဖြစ်ပါတယ်။

အောက်ဆီဂျင် + နိုက်ထရိုဂျင်

ကို C က +1 ကိုအောက်ဆိုဒ် (NO) (+2) နှင့်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (NO ₂₎ (4) ၏ valence နှင့်ညီမျှသောအောက်ဆီဂျင်, နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်, r ကို။ အိပ်ချ်နိုက်ထရပ်အောက်ဆိုဒ် (N ကို ₂ အို) ၏စီးရီး, ဖြစ်ပေါ်လာသော။ အတော်များများကအလွန်အမင်းမတည်ငြိမ်သောနိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်; သူတို့ကလေထုထဲတွင်လေထုညစ်ညမ်းမှု၏အဓိကရင်းမြစ်များဖြစ်ကြသည်။ ထို့အပြင်ဓာတ်ငွေ့ရယ်မောအဖြစ်လူသိများသောနိုက်ထရပ်အောက်ဆိုဒ်, တခါတရံတခုထုံဆေးအဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။ ရှိုက်သောအခါ, ပျော့စိတ္တဇနာကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။ နိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ်ထဲမှာတစ်ဦးညိုဒိုင်အောက်ဆိုဒ်အလယ်အလတ်ထုတ်ကုန်ဖွဲ့စည်းရန်အောက်စီဂျင်နှင့်အတူလျှင်မြန်စွာဓာတ်ပြုပါသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်မှု နှင့်ဓာတုလုပ်ငန်းစဉ်များနှင့် propellant အတွက်ခိုင်မာတဲ့ oxide ။

ဒါ့အပြင်မွငျ့မားတဲ့အပူချိန်မှာတစ်နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အတူသတ္တုကဖွဲ့စည်းအချို့ nitride ဖြစ်ကြသည်ကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။ ဘိုရွန်၏ nitride, တိုက်တေနီယမ်, ဇာကွန်နီယမ်နှင့်တမ်တာလမ်အထူးလျှောက်လွှာရှိသည်။ boron nitride (BN) ၏တစ်ဦးကပုံဆောင်ခဲသဏ္ဍာန်ဥပမာ, ခိုင်မာသောအတွက်စိန်ယုတ်ညံ့မဟုတ်ပါဘူးနှင့်အမျှ High-ပွန်းစားကိုအသုံးပြုထို့ကြောင့်မကောင်းတဲ့ဓါတ်တိုး။

အော်ဂဲနစ် cyanides CN အုပ်စုတစ်စုဆံ့ ^{- ။} ဟိုက်ဒရိုဂျင် cyanide သို့မဟုတ် hydrocyanic အက်ဆစ် HCN, fumigation ပြင်းအားအတှကျအသုံးပွုသောအလွန်အမင်းမတည်ငြိမ်သောနှင့်အလွန်အဆိပ်ဓာတ်ငွေ့နဲ့အခြားစက်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်သတ္တုရိုင်းသည်။ Cyanogen (CN) ₂ အလယ်အလတ်နှင့် fumigation များအတွက်ဓာတုအဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။

Azides သုံးနိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ် -N _{3 အုပ်စုတစ်စုဆံ့ရသောဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်။} သူတို့ထဲကအများစုဟာမတည်မငြိမ်နှင့်လှုပ်ရန်အလွန်အထိခိုက်မခံဖြစ်ကြ၏။ ထိုကဲ့သို့သော detonators နှင့် primer များတွင်အသုံးပြုခဲ azide, PB (N ကို _{3) 2,} အဖြစ်သူတို့ထဲကတချို့က။ Azides, ဟေလိုဂျင်ကဲ့သို့အလွယ်တကူဒြပ်ပေါင်းများတဲ့ဗဟုဖွဲ့စည်းရန်အခြားတ္ထုများနှင့်အတူအပြန်အလှန်။

နိုက်ထရိုဂျင်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအတော်ကြာထောင်ပေါင်းများစွာ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပါတယ်။ သူတို့ထဲကအများစုဟာအမိုးနီးယား, ဟိုက်ဒရိုဂျင် cyanide, Cyanogen, နိုက်ထရပ်သို့မဟုတ်နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကနေဆင်းသက်လာကြသည်။ Amin, အမိုင်နိုအက်ဆစ်, ကြားတွင်ဥပမာ, အမိုးနီးယားသို့မဟုတ်ပါကတစ်ဦးကိုအနီးကပ်ဆက်နွယ်နေဆင်းသက်လာ။ Nitroglycerine နှင့် nitrocellulose - နိုက်ထရစ် Ester ။ မူလနိုက်နိုက်ထရပ်အက်ဆစ် (HNO _{2) ကနေကိုပြင်ဆင်ခဲ့ပါတယ်။} Purines နှင့် alkaloids နိုက်ထရိုဂျင်တစ်ခုသို့မဟုတ်တစ်ခုထက်ပိုသောကာဗွန်အက်တမ်ကိုအစားထိုးသော heterocyclic ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်။

Properties ကိုများနှင့်တုန့်ပြန်

နိုက်ထရိုဂျင်ကဘာလဲ? ဒါဟာ -195,8 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, အရောင်, အနိမ့်ထဲမှာပါတဲ့အရည်မှာ condenses တဲ့အရောင်, အနံ့ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ N ကို ::: N ကို: ကသာကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ် (မှဲ့နှုန်း 256 kilocalories) မှဒုတိယမှဲ့နှုန်း 226 Kcal ညီမျှသည့်အတွက်ငွေချေးစာချုပ်စွမ်းအင်, element N ကို ₂ ပုံစံကိုကိုယ်စားပြုမော်လီကျူး၏ form မှာတည်ရှိပြီးဖြစ်သည်။ ဤအကြောင်းကြောင့်, မော်လီကျူးနိုက်ထရိုဂျင်၏ activation စွမ်းအင်သည်အလွန်မြင့်မားသည်, ဒါကြောင့်သာမန်အခြေအနေများအတွက်ဒြပ်စင်အတော်လေးအစွမ်းမဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါ့အပြင်အလွန်အမင်းတည်ငြိမ်နိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူးအလွန်လုံလောက်အောင်, အရာဆက်သွယ်မှုအတွက်ပင်လျှင်ခိုင်မာတဲ့အများအပြားနိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများ၏အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်မတည်ငြိမ်မှု, ဒါပေမယ့်ယုတ်ညံ့ဆက်ဆံရေးမော်လီကျူးနိုက်ထရိုဂျင်ကိုအထောက်အကူပြုရန်။

အတော်လေးမကြာသေးမီက, နှင့်နိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူးများ၏စွမ်းရည်ကိုမမျှော်လင့်ဘဲရှုပ်ထွေးသောဒြပ်ပေါင်းများကိုအဘို့အ ligands အဖြစ်အစေခံရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်။ ruthenium ရှုပ်ထွေးသောအချို့ဖြေရှင်းချက်လေထုနိုက်ထရိုဂျင်ကိုစုပ်ယူနိုငျသောလေ့လာရေးမကြာမီဒြပ်စင်ကိုပြုပြင်တာတွေတစ်ရိုးရှင်းတဲ့နှင့်ပိုမိုကောင်းမွန်လမ်းရှာတွေ့စေခြင်းငှါအဘယျသို့မှဦးဆောင်ခဲ့သည်။

Active ကိုနိုက်ထရိုဂျင်က high-ဗို့အားလျှပ်စစ်ရိနာစွဲမှတဆင့်နိမ့်ဖိအားဓါတ်ငွေ့ဖြတ်သန်းဖြင့်ရရှိသောနိုင်ပါသည်။ အဆိုပါထုတ်ကုန်ပယင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီးပိုပြီးအလွယ်တကူမော်လီကျူး, အနုမြူဗုံးဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလဖာ, ဖော့စဖရပ်များနှင့်အမျိုးမျိုးသောသတ္တုများထက်ဓာတ်ပြုပြီးနှင့်လည်း N ကို ₂ နဲ့အိုမှ ₂ NO _{ကိုပြိုကွဲနိုင်စွမ်းဖြစ်ပါတယ်။}

နိုက်ထရိုဂျင်သည်အဘယ်အရာ၏တစ်ဦးကရှင်းလင်းနားလည်မှုကြောင့်ပုံစံ 1s 2S ^{2 2 3} 2p သည့်၎င်း၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာမှရရှိသောနိုင်ပါသည်။ ငါးပြင်ပအီလက်ထရွန်ခွံအနည်းငယ်ထိရောက်သောနျူကလီးယားတာဝန်ခံမှုစွဲချက်မျက်နှာပြင် covalent အချင်းဝက်၏ဒေသတွင်း၌ခံစားရတယ်။ နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်အတော်လေးသေးငယ်ဖြစ်ကြောင်းနှင့်ကာဗွန်နှင့်အောက်စီဂျင်များအကြားတည်ရှိမြင့်မားသောနည်းပညာများဖြင့်သာ, ရှိသည်။ အီး configuration ကိုသုံး covalent ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ဖွဲ့စည်းရန်ဖွင့်သုံးပြင်ပဝက် Orbital ပါဝင်သည်။ ဒါကြောင့်နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်သည်အခြားဒြပ်စင်သိသိသာသာကွဲပြားခြားနားသောနည်းပညာများဖြင့်သာဖြစ်ပါတယ်အထူးသဖြင့်အခါ, အရှိဆုံးအခြားဒြပ်စင်တည်ငြိမ် binary ဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အတူဖွဲ့စည်း, အလွန်မြင့်မားတဲ့ reactivity ကိုရှိရမည်, သိသာ polarity ကဆက်သွယ်မှုပေး။ အခြားဒြပ်စင်ညှိနှိုင်းခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်တွင်ပါဝင်ဆောင်ရွက်ရန်၎င်း၏မျှဝေမအီလက်ထရွန်လွှတ်ပေးခြင်းထားတဲ့တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအနုတ်လက္ခဏာတာဝန်ခံ၏နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်မှပူးတွဲပါနိမ့် polarity က electronegativity အခါ။ အခြားဒြပ်စင်ထက်ပိုနည်းပညာများဖြင့်နိုက်ထရိုဂျင်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအပြုသဘောတာဝန်ခံသိသိသာသာယင်းမော်လီကျူး၏အလှူရှင်ဂုဏ်သတ္တိများကန့်သတ်လိုက်တဲ့အခါ။ အနိမ့် polarity ကမှာကြောင့်ကြောင့်နည်းပညာများဖြင့်သာနောက်ထပ်ဒြပ်စင်, မျိုးစုံဆက်သွယ်ရေးတစ်ခုတည်းကိုကျော်နိုင်တူညီ။ ယင်းအက်တမ်အရွယ်အစားမတိုက်ဆိုင်ကာကွယ်ပေးသည်ဆိုပါကတစ်ခုတည်းနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းကြောင်းမျိုးစုံခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအတော်လေးအားနည်းနေဖြစ်ဖွယ်ရှိသည်ကို၎င်း, ကွန်နက်ရှင်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပါတယ်။

ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာဓာတုဗေဒ

မကြာခဏဓာတ်ငွေ့အရောအနှောများတွင်နိုက်ထရိုဂျင်၏ရာခိုင်နှုန်းဓာတုဓါတ်ကူပစ္စည်း၏အခြားအစိတ်အပိုင်းများစုပ်ယူပြီးနောက်ယင်း၏အသံအတိုးအကျယ်ကိုတိုင်းတာဆုံးဖြတ်နိုင်ပါတယ်။ ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်တိုင်းတာနိုင်သည့်ပြဒါးနိုက်ထရိတ်လွှတ်ပေးနိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ်၏ရှေ့တော်၌အဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏ပြိုကွဲ။ နိုက်ထရိုဂျင်သူတို့တစ်တွေကြေးနီအောက်ဆိုဒ်ကျော်ကိုမီးရှို့ကြသောအခါအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကနေလွတ်မြောက်သည်နှင့်အခမဲ့နိုက်ထရိုဂျင်သည်အခြားလောင်ကျွမ်းခြင်းထုတ်ကုန်များ၏စုပ်ယူပြီးနောက်ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်တိုင်းတာနိုင်ပါသည်။ အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဒီနေရာမှာထည့်သွင်းစဉ်းစားတ္ထုများရဲ့ဆုံးဖြတ်ချက်နဲ့များအတွက်တစ်ဦးကလူသိများတဲ့ Kjeldahl နည်းလမ်း (လုပ်နိုင်သောပြဒါးသို့မဟုတ်ယင်း၏အောက်ဆိုဒ်များနှင့်အမျိုးမျိုးသောဆား) စုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်နှင့်အတူဝင်းကိုပြိုကွဲအတွက်ပါဝင်ပါသည်။ ထို့ကြောင့်နိုက်ထရိုဂျင် Ammonium sulfate ကူးပြောင်းသည်။ သမားရိုးကျအက်ဆစ်များကကောက်ယူသောဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ထုတ်အမိုးနီးယား, ပေါင်းထည့်ခြင်း, unreacted အက်ဆစ်၏ကျန်နေတဲ့ငွေပမာဏထို့နောက် titration ကဆုံးဖြတ်တာဖြစ်ပါတယ်။

ဇီဝဗေဒနဲ့ဇီဝကမ္မအရေးပါမှု

အသက်ရှင်သောအမှု၌နိုက်ထရိုဂျင်၏အခန်းကဏ္ဍကိုအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများက၎င်း၏ဇီဝကမ္မလုပ်ဆောင်မှုအတည်ပြု။ ၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုမှဝင်ရောက်ခွင့်ရှိသင့်အများစုမှာသက်ရှိဒီဓာတုဒြပ်စင်ကိုယ်တိုင်ကမသုံးနိုငျသညျ။ ဒါကြောင့်နိုက်ထရိုဂျင် fixation မရှိမဖြစ်အရေးပါသည်။ သဘာဝတွင်, ဒီနှစ်ခုအခြေခံလုပ်ငန်းစဉ်၏ရလဒ်အဖြစ်တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူး dissociate နိုင်အောင်တစ်ခုမှာအခမဲ့အက်တမ် NO နှင့် NO ₂ ဖွဲ့စည်းခွင့်ပြု, _{လေထုမှလျှပ်စစ်စွမ်းအင်၏အကျိုးသက်ရောက်မှုသည်။} ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ထို့နောက်ရေနှင့်ဓာတ်ပြုပြီး: 3NO ₂ + H ကို ₂ အို 2HNO ₃ + NO →။

HNO ₃ ဖျက်သိမ်းနှင့်အားနည်းရက်များ၏ပုံစံအတွက်မိုးရွာထဲကနေကမ္ဘာမြေမှကြွလာခြင်းဖြစ်သည်။ နောက်ဆုံးတော့အက်ဆစ်မူလနိုက်နှင့်နိုက်ထရိတ်ဖွဲ့စည်းရန်ဘက်သောပေါင်းစပ်မြေဆီလွှာတွင်နိုက်ထရိုဂျင်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်လာသည်။ များသောအားဖြင့်နိုက်ထရိတ်နှင့် Ammonium ဆား် fertilization မှတဆင့်ပြန်လည်ကောင်းမွန်စိုက်ပျိုးမြေဆီလွှာထဲတွင် N ကများ၏ content ။ တိရိစ္ဆာန်များနှင့်အပင်လည်နဲ့သူတို့ရဲ့ပြိုကွဲမြေဆီလွှာနှင့်လေထုထဲသို့နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများကို return ။

နောက်ထပ်အဓိကကသဘာဝကိုပြုပြင်တာတွေဖြစ်စဉ်ကိုပဲပင်၏အရေးပါသောအလှုပ်ရှားမှုဖြစ်ပါတယ်။ ကြောင့်ဘက်တီးရီးယားနှင့်အတူ symbiosis မှအဲဒီယဉ်ကျေးမှုက၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများသို့တိုက်ရိုက်လေထုနိုက်ထရိုဂျင်ပြောင်းလဲနိုင်စွမ်းရှိပါတယ်။ ထိုကဲ့သို့သော Azotobacter Chroococcum နှင့် Clostridium pasteurianum အဖြစ်တချို့ကသေးငယ်သောဇီဝသက်ရှိ, မိမိတို့ကိုယ်ပိုင် N. fix နိုင်ကြသည်

ဓာတ်ငွေ့သူ့ဟာသူ, အစွမ်းမဲ့ဖြစ်ခြင်း, အန္တရာယ်ကင်း, သူတို့ကဖိအားပေးမှုအောက်မှာအသက်ရှူသည့်အခါ မှလွဲ. ကြောင့်မြင့်မားတဲ့ပြင်းအားမှာသွန်းသောအသွေးများနှင့်အခြားခန္ဓာကိုယ်အရည်အတွက်ဖျက်သိမ်းဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာမူးယစ်ဆေးအကျိုးသက်ရောက်မှုကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်, နှင့်ဖိအားများလွန်းအလျင်အမြန်လျှော့ချလျှင်ဓာတ်ငွေ့ကိုယ်ခန္ဓာ၏ကွဲပြားခြားနားသောနေရာများမှာသှအဖြစ်, ပိုလျှံနိုက်ထရိုဂျင်ဖြန့်ချိသည်။ ဒါကကြွက်သားတွေနှင့်အဆစ်, မပျက်, တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းသွက်ချာပါဒတောင်သည်သေခြင်း၌နာကျင်မှုဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ ဤရွေ့ကားလက္ခဏာတွေ decompress အနာရောဂါဟုခေါ်ကြသည်။ ထို့ကြောင့်, ထိုကဲ့သို့သောအခြေအနေများတွင်လေထုကိုရှူရှိုက်ရန်အတင်းအကျပ်ခိုင်းစေနေကြသည်သောသူတို့အားပူဖောင်း၏ဖွဲ့စည်းခြင်းမရှိဘဲအဆုတ်မှတဆင့်ပိုလျှံနိုက်ထရိုဂျင်ကိုထုတ်နေတဲ့သာမန်ဖို့ဖိအားကိုလျှော့ချရန်အလွန်နှေးကွေးဖြစ်ရမည်။ တစ်ဦးကပိုကောင်းအခြားရွေးချယ်စရာအောက်စီဂျင်နှင့်ဟီလီယမ်၏ breathable အရောအနှောကိုသုံးပါရန်ဖြစ်ပါသည်။ ဟီလီယမ်ခန္ဓာကိုယ်အရည်များနှင့်စွန့်စားမှုလျှောက်လျော့နည်းအတွက်အများကြီးလျော့နည်းပျော်ဝင်ဖြစ်ပါတယ်။

အိုင်ဆိုတုပ်

နိုက်ထရိုဂျင်နှစ်ခုတည်ငြိမ်အိုင်ဆိုတုပ် ¹⁴ N က (99,63%) နှင့် ¹⁵ N ကို (0,37%) အဖြစ်တည်ရှိ။ သူတို့ကဓာတုလဲလှယ်ခြင်းဖြင့်သို့မဟုတ်အပူပျံ့နှံ့နေဖြင့်ကွဲကွာနိုင်ပါတယ်။ အတုရေဒီယိုသတ္တိကြွအိုင်ဆိုတုပ်၏ပုံစံအတွက်နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ထုအကွာအဝေး 10-13 နှင့် 16-24 ၌တည်ရှိ၏။ 10 မိနစ်များ၏အတည်ငြိမ်ဆုံးဝက်ဘဝ။ ပထမဦးစွာသူတွေဟာသွေးဆောင်နျူကလီးယား transmutation ဗြိတိသျှရူပဗေဒပညာရှင်များက 1919 ခုနှစ်တွင်ခဲ့ Ernest Rutherford, နျူကလိယ-17 အောက်စီဂျင်နှင့်ပရိုတွန်ရရှိသောနိုက်ထရိုဂျင်-14 alpha-မှုန်ဝေဖန်ထိုးနှက်ရာ။

ဂုဏ်သတ္တိများ

နောက်ဆုံးအနေနဲ့နိုက်ထရိုဂျင်၏အခြေခံဂုဏ်သတ္တိများစာရင်းပြုစု:

• atomic number: 7 ။
• နိုက်ထရိုဂျင်၏အက်တမ်အလေးချိန်: 14,0067 ။
• အရည်ပျော်အမှတ်: -209,86 ° C တို့
• ပွက်ပွက်ဆူနေသောအချက်: -195,8 ° C တို့
• သိပ်သည်းဆ (1 ATM, 0 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်): လီတာနှုန်းနိုက်ထရိုဂျင်၏ 1,2506 ဂရမ်။
• -3, +3, +5 ၏သမားရိုးကျဓာတ်တိုးပြည်နယ်။
• အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ: 1s 2S ^{2 2 3} 2p ။