သတ္တုနှောင်ကြိုး

၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအတွက် ဓါတုဗေဒ Bond မူလကွဲပြားခြားနားသောအက်တမ်ဆိုင်သောအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆ, သူတို့ကအာကာသအတွင်းပြန်လည်ဝေငှပေးသည်။ ဒီထက်ပြင်းပြင်းထန်ထန်ပြင်ပ core ကို-Level အီလက်ထရွန်တွေနဲ့အပြန်အလှန်။ သူတို့ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းအတွက်အဓိကအခန်းကဏ္ဍမှပါ။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်ပါဝင်ပတ်သက်သည်ဟုအဆိုပါအီလက်ထရွန် valence ဟုခေါ်ကြသည်။ valence - သို့သော်သူမဓာတုနှောင်ကြိုးရှိခဲ့ပါတယ်။ ပြီးခဲ့သည့် (ပြင်ပ) s- penultimate နှင့် D-အီလက်ထရွန် - ထို p- မှာ s ကို-အစိတ်အပိုင်းများကို D-element တွေအတွက်ပြင်ပအီလက်ဖြစ်ကြသည်။ ပိုပြီးသို့မဟုတ်ထိုထက်နည်းတည်ငြိမ်အက်တမ်ရှိပါတယ်။ အဆုံးစွန်သောအီလက်ထရွန် (နှစ်ခုနှင့်ရှစ်) ၏အမြင့်ဆုံးနံပါတ်တစ်ခုပါရှိသည်သောအပြင်ဘက်၌အလွှာများပါဝင်သည်။ ဒီအဆင့်ပြီးပြည့်စုံသောစဉ်းစားသည်။ ကိုလက်စသတ်အဆင့်ဆင့်မြင့်မားတဲ့အစွမ်းသတ္တိအားဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာရှိပါသည်။ သူတို့ကသူတို့ရဲ့အခြေအနေပုံမှန်အခြေအနေများအောက်တွင်တစ်ဦး monatomic အာဂွန်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သောတွေနဲ့ဆက်သွယ်မှုအတွက်, Noble gases ဖြစ်သော၏အက်တမ်အားဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာရှိပါသည်။

အဆိုပါမပြီးဆုံးသေးသောအဆင့်ဆင့်၏ဝိသေသကိုအခြားအက်တမ်ဒြပ်စင်သည်။ ၏သင်တန်းတွင် ဓာတုတုံ့ပြန်မှု ပြင်ပတန်ဖိုးပြီးစီးအဆင့်ဆင့်တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ဤရွေ့ကားအီလက်ထရွန်များ၏သို့မဟုတ်သက်ရောက်မှု, ဒါမှမဟုတ်ထို့အပြင်ရောက်ရှိခဲ့သည်။ ပြီးစီးအဆင့်ဆင့် shared နှင့်အားလုံးအတွက်ဖွဲ့စည်းနိုင်ပါသည်။ ဤရွေ့ကားနည်းလမ်းနှစ်ခုအဓိကအမျိုးအစားများဖွဲ့စည်းရေးအထောက်အကူပြု ionic: ဆက်သွယ်ရေး နှင့် covalent ။ ယင်းမော်လီကျူး၏ဖွဲ့စည်းခြင်းမှာတော့အားဖြင့်, ထိုအက်တမ်တစ်တည်ငြိမ်အီလက်ထရွန် shell ကို (ပြင်) သို့မဟုတ် vosmielektronnuyu သို့မဟုတ်နှစ်ခု-အီလက်ထရွန်ဆည်းပူးဖို့ကြိုးစားနေကြတယ်။ ဒီပုံစံဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏ဖွဲ့စည်းခြင်း၏သီအိုရီ၏အခြေခံသည်။ သက်ဆိုင်ရာအက်တမ်ထဲတွင်အပြင်ဘက်၌အလွှာ၏ valence ပြီးပါကနေဖြင့်ဖွဲ့စည်းခြင်းစွမ်းအင်သိသိသာသာပမာဏများလွှတ်ပေးရန်ဖြင့်လိုက်ပါသွားသည်။ ဓာတုဘွန်း၏ဖွဲ့စည်းခြင်း, တစ်နည်းအတွက်အမြဲကြောင့်မော်လီကျူးသာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်တစ်ဦးထက် သာ. ကြီးမြတ်သောတည်ငြိမ်မှုရှိသည်သော (အသစ်အမှုန်), ပေါ်လာဆိုတဲ့အချက်ကိုရန်, exothermically ဆက်လက်လုပ်ဆောင်မယ်။

ဆက်သွယ်ရေး၏သဘောသဘာဝကိုဆုံးဖြတ်ရန်သောအရေးအပါဆုံးညွှန်းကိန်းတစုံတပါးကဲ့သို့, နည်းပညာများဖြင့်သာဆောင်ရွက်သည်။ တခြားအက်တမ်၏အီလက်ထရွန်ကိုဆွဲဆောင်ဖို့အက်တမ်များ၏စွမ်းရည်ကိုဖြစ်ပါတယ်။ နည်းပညာများဖြင့်အပြောင်းအလဲကိုတဖြည်းဖြည်းတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ထို့ကြောင့်ဘယ်ဖက်ကနေညာဖက်ကိုဤအညွှန်းကိန်းမြင့်တက်လာ၏ system ကိုတနျဖိုးကာလအတွင်း။ တူညီသောစံတန်ဖိုးများကိုလျှော့ချအုပ်စုများအောက်သို့ကိုတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ covalent ဒြပ်ပေါင်းများအားဖြင့်တစ်ဦး binding (စုစုပေါင်း) အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်ဖွဲ့စည်းအားဖြင့်ဖွဲ့စည်းခြင်းတို့ပါဝင်သည်။

သတ္တုအတွက်အစိုင်အခဲအရည်အတွက်သတ္တုဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ရှိ၏။ သည် Periodic system ထဲမှာအနေအထားအဆိုအရဆိုတဲ့မေးခွန်းကိုအက်တမ်ထဲတွင်ဒြပ်စင်အဆိုပါအီလက် (သုံးမှတဦးတည်း) ၏သေးငယ်တဲ့ငွေပမာဏရှိသည်။ ထို့ပြင်၎င်းတို့သည်မှတ်ချက်ချနှင့်အနိမ့်စွမ်းအင် "အီလက်ထရွန်ငျးကှာ" (သည် .ionizer) ။ ထို့ကြောင့်, သတ္တုနှောင်ကြိုး - ကအားနည်းကွန်နက်ရှင်ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါကျောက်သလင်းတဝိုက်ရွှေ့ဖို့အခွင့်အလမ်းရှိခြင်းနေချိန်မှာအက်တမ်ထဲတွင်အီလက်ထရွန်, အလွယ်တကူချွတ်လာ, အားနည်းစွာကျင်းပကြသည်။ အဆိုပါသတ္တုနှောင်ကြိုးရရှိနိုင်မှုအက်တမ်ပါဝငျသညျ။ အဆိုပါအတွင်းအခမဲ့လှုပ်ရှားမှုများအတွက်စွမ်းရည်နှင့်ပြည့်စုံသည့်အီလက်၏တစိတ်တပိုင်း ကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်, သည် "အီလက်ထရွန်ဓာတ်ငွေ့" ဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ တစ်ဦးသတ္တုနှောင်ကြိုးများ၏အကူအညီကိုဖွဲ့စည်းခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်အတူ။ ဒါဟာကြောင့် "လူမှုရေး" ကိုရှိပါတယ် ၏အီလက် အက်တမ်။ ဒါဟာသတ္တုနှောင်ကြိုး၎င်း၏ကိုယ်ပိုင်ဝိသေသလက္ခဏာများရှိကြောင်းသတိပြုသင့်ပါတယ်။ ထို့ကြောင့်၎င်း၏အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပမာဏဒြပ်စင်တစ်လျှောက်လုံးရွှေ့နိုင်ကြသည်။ ဤကိစ္စနှင့်စပ်လျဉ်းခုနှစ်, သတ္တုဝိသေသအင်္ဂါရပ်များများစွာဆည်းပူး။ အထူးသဖြင့်ဤတောက်ပ, ကောင်းသောလျှပ်စစ်စီးကူး, အပူစီးကူးဇယားပျော့နှင့်အခြားသူများပါဝင်သည်။ ဆက်သွယ်ရေးအတွက်သတ္တုဒြပ်စင်တစ်ခုအတော်လေးမြင့်မားသောခံနိုင်ရည်ပေးပါသည်။