အက်ဆစ်: ဥပမာစားပွဲ။ အက်ဆစ်ဂုဏ်သတ္တိများ

အက်ဆစ် - ဤကာလျှပ်စစ်ဖြင့်တရားစွဲဆိုအိုင်း (စုံလုံ) ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပေးခြင်းနိုင်စွမ်းသောဓာတုဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်ကို၎င်း, အားဖြင့်တစ်ဦး covalent နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းနှစ်ခု vzaimodeystvuschih အီလက်ထရွန်လက်ခံပါ။

ဤဆောင်းပါး၌ကျွန်ုပ်တို့သည်အခြေခံအလယ်တန်းကျောင်းအလယ်တန်းအတန်းထဲတွင်ဆုံးမသွန်သင်သောအက်ဆစ်, အဖြစ်အမျိုးမျိုးသောအက်ဆစ်အကြောင်းကိုအများအပြားစိတ်ဝင်စားဖွယ်ဖြစ်ရပ်မှန်များကိုသင်ယူစဉ်းစားပါ။ ဆက်လက်ဆောင်ရွက်။

အက်ဆစ်: အမျိုးအစားများ

ဓာတုဗေဒအတွက်အလွန်ကွဲပြားခြားနားသောဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်သောအက်ဆစ်၏အမျိုးမျိုးတွေအများကြီးရှိသေး၏။ ဓာတုဗေဒပညာရှင်အော်ဂဲနစ်သို့မဟုတ်အော်ဂဲနစ်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများအတန်းပိုင်, အမတည်ငြိမ်မှု, ရေထဲမှာဖျော်, ခွန်အားတည်ငြိမ်မှုပေါ်တွင်အောက်စီဂျင်ပါဝင်သည်ဟုအက်ဆစ်အကြောင်းအရာခွဲခြား။ ဤဆောင်းပါး၌ကျွန်ုပ်တို့သည်အကျော်ကြားဆုံးအက်ဆစ်တင်ဆက်မယ့်စားပွဲ၌ကြည့်ရှုမည်။ စားပွဲတင်သင်အက်ဆစ်နှင့်၎င်း၏ဓါတုဗေဒဖော်မြူလာ၏နာမကိုမှတ်မိနေကူညီပေးနိုင်ပါသည်။

ဒါကြောင့်အားလုံးရှင်းရှင်းလင်းလင်းမြင်နိုင်။ ဤဇယားသည်ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းအက်ဆစ်အတွက်အကောင်းဆုံးလူသိများပြသထားတယ်။ စားပွဲအမည်များနှင့်ဖော်မြူလာမှတ်မိဖို့ပိုမြန်တွေအများကြီးကူညီပေးပါမည်။

hydrosulfuric အက်ဆစ်

H ကို ₂ က S - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ၎င်း၏ပိုင်ထိုက်သောကြောင့်လည်းဓာတ်ငွေ့တစ်ခုဖြစ်သည်ဆိုတဲ့အချက်ကိုတည်ရှိသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ဤမျှလောက်များစွာသောသတ္တုနှင့်အတူအပြန်အလှန်အဖြစ်, ရေအတွက်အလွန်မကောင်းတဲ့ rastovoryaetsya ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်အက်ဆစ် "အားနည်းနေအက်ဆစ်" ၏အုပ်စု, ငါတို့ကဒီဆောင်းပါးထဲမှာဆွေးနွေးကြမည်သည့်ဥပမာကပိုင်ဆိုင်သည်။

H ကို ₂ S ကိုအနည်းငယ်ချိုမြိန်အရသာရှိပါတယ်, နှင့်ကြက်ဥပုပ်၏အလွန်အနံ့အနံ့။ သဘာဝကသဘာဝအလျောက်သို့မဟုတ်မီးတောင်ဓာတ်ငွေ့တွင်တွေ့နိုင်ပါသည်, ထိုသို့အခါပရိုတိန်း putrefaction ဖြန့်ချိသည်။

Properties ကိုအက်ဆစ်အက်ဆစ်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်မရှိမဖြစ်ပင်လျှင်, လူ့ကျန်းမာရေးကိုအလွန်အသုံးမရသောဖြစ်နိုင်ပါသည်, အလွန်ကွဲပြားခြားနားကြသည်။ ဤသည်အက်ဆစ်ယောက်ျားသည်အလွန်အဆိပ်အတောက်ဖြစ်စေပါသည်။ လူကိုဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်၏သေးငယ်တဲ့ပမာဏ၏မွှန်ခြင်းဖြင့်ခေါင်းကိုက်ခြင်းပြင်းထန်ပျို့ခြင်းနှင့်မူးဝြေခင်းစတင်နှိုးဆော်တော်မူ၏။ ပုဂ္ဂိုလ်တစ်ဦး H ကို ₂ S ကိုပမာဏများကိုရှူရှိုက်ပါက, သိမ်းယူမှုဖို့မေ့မြော, ဒါမှမဟုတ်ပင်ရုတ်တရက်သေခြင်းသို့ဦးတည်သွားစေနိုင်ပါတယ်။

ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်

SO H ကို _{2 4} - ကလေးများပင် 8th အတန်းထဲတွင်ဓာတုဗေဒအတန်းထဲတွင်မိတ်ဆက်ထားတဲ့တစ်ဦးသည်ခိုင်ခံ့ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်ဖြစ်ပါသည်။ ထိုကဲ့သို့သောထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အဖြစ်ဓာတုအက်ဆစ်, အလွန်အားကောင်းတဲ့၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်။ H ကို ₂ SO ₄ အလွန်များစွာသောသတ္တုတစ်ခုအောက်ဆိုဒ်အဖြစ်လုပ်ရပ်များနှင့်အခြေခံအောက်ဆိုဒ်။

H ကို ₂ SO အသားအရေသို့မဟုတ်အဝတ်အစားနှင့်အဆက်အသွယ် ₄ ဓာတုမီးလောင်ဒဏ်ရာများဖြစ်ပေါ်စေပေမယ့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ကဲ့သို့အဆိပ်မဟုတ်ပါဘူး။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်

ကျွန်တော်တို့ရဲ့ကမ္ဘာကြီးမှာ, ခိုင်ခံ့သောအက်ဆစ်အရေးကြီးပါသည်။ ထိုကဲ့သို့သောအက်ဆစ်ဥပမာ: HCl, H ကို ₂ SO _4, HBr, HNO _{3 ။} HNO ₃ - လူတိုင်းကိုနိုက်ထရစ်အက်ဆစ်မှလူသိများသည်။ ဒါဟာကျယ်ပြန့်စက်မှုလုပ်ငန်းနှင့်စိုက်ပျိုးရေးအတွက်အသုံးပြုခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာဆေးဝါးများနှင့်ဆိုးဆေးများများထုတ်လုပ်အတွက်အဖြစ်ကာကွယ်ရေးစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အမျိုးမျိုးသောဓာတ်မြေသြဇာ၏ထုတ်လုပ်ခြင်း, လက်ဝတ်ရတနာ, ပုံနှိပ်ဓာတ်ပုံများ, များအတွက်အသုံးပြုသည်။

ထိုကဲ့သို့သောနိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကဲ့သို့သောဓာတုအက်ဆစ်, အသက်ရှိရန်အလွန်အန္တရာယ်ရှိပါတယ်။ HNO ₃ အားလုံးအတွက်စူးရှရောင်ရမ်းခြင်းနှင့်အသက်ရှူလမ်းကြောင်းယားယံစေ, အနာထားခဲ့တယ်။

နိုက်ထရပ်အက်ဆစ်

နိုက်ထရပ်အက်ဆစ်အလွန်မကြာခဏနိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အတူရှုပ်ထွေးဖြစ်တယ်, ဒါပေမဲ့သူတို့ကိုအကြားကွာခြားချက်ဖြစ်ပါတယ်။ ဆိုတဲ့အချက်ကို နိုက်ထရပ်အက်ဆစ် အများကြီးလျော့နည်းနိုက်ထရိုဂျင်, ကလုံးဝကွဲပြားခြားနားသောဂုဏ်သတ္တိများနှင့်လူ့ခန္ဓာကိုယ်အပေါ်သက်ရောက်မှုဖြစ်ပါတယ်။

HNO ₂ ကျယ်ပြန့်ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်အသုံးပြုခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။

hydrofluoric အက်ဆစ်

Hydrofluoric အက်ဆစ် (သို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်) - H ကို ₂ အိုက c HF ၏အဖြေတစ်ခု။ အက်ဆစ်များကြားတွင် - HF ။ Hydrofluoric အက်ဆစ်အလွန်ကျယ်ပြန့်သည့်လူမီနီယံစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဒါဟာ silicates, စွဲဆီလီကွန်, silicates ဖန်ဖျက်သိမ်း။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်လွယ်ကူသောနိုင်ပါတယ်မူးယစ်ဆေးဝါးများ၏အာရုံစူးစိုက်မှုပေါ် မူတည်. လူ့ခန္ဓာကိုယ်ရန်အလွန်အန္တရာယ်ဖြစ်ပါတယ်။ အသားအရေနှင့်အဆက်အသွယ်ပြီးနောက်ပထမဦးဆုံးအဘယ်သူမျှမပြောင်းလဲမှု, ဒါပေမယ့်မိနစ်အနည်းငယ်အကြာတွင်, သင်ကချွန်ထက်နာကျင်မှုများနှင့်ဓါတုအပူလောင်လက်ခံရရှိလိမ့်မည်။ Hydrofluoric အက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်ရန်အလွန်အန္တရာယ်ဖြစ်ပါတယ်။

နှင့် Hydrochloric acid ကို

HCl - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်ဖြစ်ပါတယ်ခိုင်ခံ့အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်အက်စစ်အင်အားအကောင်းဆုံးအုပ်စုပိုင်ဂုဏ်သတ္တိများဆက်လက်ထိန်းသိမ်းထားသည်။ ယင်းအက်ဆစ် form မှာရှင်းရှင်းလင်းလင်းနဲ့အရောင်ဖြစ်ပြီး, လေထဲတွင် steaming ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်ကျယ်ပြန့်သံမဏိနှင့်အစားအစာစက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက်အသုံးပြုသည်။

ဤသည်အက်ဆစ်သူမ၏မျက်လုံးချင်းအပူလောင်ခြင်းဖြစ်စေသည်, ဒါပေမယ့်အထူးသဖြင့်အန္တရာယ်ရှိ။

ဖော့စဖောရက်အက်ဆစ်

ဖော့စဖရပ်အက်ဆစ် (H ကို ₃ PO ₄₎ - ၎င်း၏အားနည်းအက်ဆစ်ဂုဏ်သတ္တိများ၌တည်ရှိ၏။ ဒါပေမယ့်ပင်အားနည်းအက်ဆစ်ခိုင်မာတဲ့ဂုဏ်သတ္တိများရှိနိုင်ပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, H ကို ₃ PO ₄ သံချေးများလျှော့ချရေးတို့အတွက်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, forsfornaya (သို့မဟုတ် ဖော့စဖောရက်) အက်ဆစ် ကျယ်ပြန့်စိုက်ပျိုးရေးအတွက်အသုံးပြုသည် - ကဓာတ်မြေသြဇာ၏ကျယ်ပြန့်မျိုးစုံနဲ့လုပ်ထားတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။

Properties ကိုအက်ဆစ်အလွန်ဆင်တူ - သိသိသာသာသူတို့ထဲကတစ်ဦးချင်းစီလူ့ခန္ဓာကိုယ်ရန်အလွန်အန္တရာယ်ဖြစ်ပါသည်, H ကို ₃ PO ₄ အဘယ်သူမျှမချွင်းချက်ဖြစ်ပါတယ်။ ဥပမာ, ဒီအက်ဆစ်လည်းနှာခေါင်းကနေသွေးထွက်ပြင်းထန်မီးလောင်ဒဏ်ရာ, နှင့်လည်းပြိုကျအံသွားကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။

ကာဗွန်အက်ဆစ်

H ကို ₂ CO ₃ - အားနည်းအက်ဆစ်။ ဒါဟာ H ကို ₂ အို (ရေ) တွင် CO ₂ (ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) ဖျက်သိမ်းရေးဖြင့်ရရှိသောဖြစ်ပါတယ်။ ကာဗွန်အက်ဆစ်ဇီဝဗေဒနှင့်ဇီဝဓါတုဗေဒအတွက်အသုံးပြုသည်။

ကွဲပြားခြားနားသောအက်ဆစ်သိပ်သည်းဆ

အက်ဆစ်သိပ်သည်းဆဓာတုဗေဒ၏သီအိုရီနှင့်လက်တွေ့အစိတ်အပိုင်းများအတွက်အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။ အဆိုပါသိပ်သည်းဆ၏အသိပညာမှကျေးဇူးတင်ပါသည်ဓာတုပြဿနာများကိုဖြေရှင်းနိုင်ခြင်းနှင့်တုံ့ပြန်မှုထွက်သယ်ဆောင်ရန်အက်ဆစ်၏ညာဘက်ငွေပမာဏကိုထည့်သွင်းဖို့တွက်ချက်တစ်ဦးအထူးသဖြင့်အက်ဆစ်များ၏အာရုံစူးစိုက်မှု, ဆုံးဖြတ်ရန်နိုင်ပါတယ်။ သိပ်သည်းဆကိုမဆိုအက်ဆစ်ဟာအာရုံစူးစိုက်မှုပေါ် မူတည်. ကွဲပြားခြားနားသည်။ အဆိုပါသိပ်သည်းဆဥပမာ, ရာခိုင်နှုန်း၏အာရုံစူးစိုက်မှု သာ. , သာ. ။

အက်ဆစ်၏အထွေထွေဂုဏ်သတ္တိများ

လုံးဝအားလုံးအက်ဆစ်တ္ထုများ, အရှင်သေချာပေါက်င်း၏ဖွဲ့စည်းမှု H ကို (ဟိုက်ဒရိုဂျင်) တွင်ပါဝင်သည်, (ဆိုလိုသညျ Periodic table ၏အတော်ကြာဒြပ်စင်၏ရှိရေး) ရှုပ်ထွေးသောဖြစ်ကြသည်။ Next ကိုကျနော်တို့စဉ်းစားပါ အက်ဆစ်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ ဘုံနေသော:

1. အားလုံးရေပြိုကွဲအတွင်းဖွဲ့စည်းတည်ထောင်အက်ဆစ် (ပုံသေနည်းအိုအတွက်ပစ္စုပ္ပန်ဖြစ်သော), နှင့် oxygenated တစ်အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်။ အရှင်ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများ (ဥပမာ, 2HF F ကို ₂ နဲ့ H ကို ₂ သို့ _decomposes) သို့ပြိုကွဲပျက်စီးတစ်ဦးက anoxic _။
2. အက်ဆစ်-ဆိုဒ် (H ကို၏လက်ဝဲဘက်ပေါ်တွင်တည်ရှိပြီးသူတို့သာ) သတ္တုလှုပ်ရှားမှုအကြားအားလုံးသတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်။
3. အမျိုးမျိုးသောဆားနှင့်အတူအပြန်အလှန်ပေမယ့်ပိုပြီးအားနည်းအက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းခဲ့သောလူပေါင်းကား။

အက်ဆစ်၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများတစ်ဦးချင်းစီကတခြားကနေသိသိသာသာကွာခြား။ ပြီးနောက်ရှိသမျှတို့, သူတို့ကတစ်ဦးအနံ့ရှိသည်, ကရှိသည်မဟုတ်, ဒါပေမယ့်လည်းစုစည်းမှုအမျိုးမျိုးပြည်နယ်များရှိဖြစ်နိုင်သည်: အရည်, ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုသို့မဟုတ်ပင်အစိုင်အခဲ။ ဒါဟာအစိုင်အခဲအက်ဆစ်လေ့လာရန်အလွန်စိတ်ဝင်စားစရာကောင်းဖြစ်ပါတယ်။ ထိုကဲ့သို့သောအက်ဆစ်ဥပမာ: ကို C ₂ H ကို ₂ 0 ₄ နဲ့ H ကို ₃ bo _{3 ။}

စုခြင်း

အာရုံစူးစိုက်မှုမဆိုဖြေရှင်းချက်များ၏အရေအတွက်ဖွဲ့စည်းမှုဆုံးဖြတ်သည်သောအရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ်။ SO ₄ စင်ကြယ်သောဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်ဘယ်လောက်အက်ဆစ်ပျော့ H ကို ₂ မှာဆုံးဖြတ်ရန်လိုအပ်သည့်မကြာခဏဥပမာအားဖြင့်, ဓာတုဗေဒ။ သူတို့တစ်တွေ beaker အတွက်ပျော့အက်ဆစ်၏သေးငယ်တဲ့ငွေပမာဏကိုသွန်းလောင်းသည်ဤရည်ရွယ်ချက်အဘို့, အာရုံစူးစိုက်မှုစားပွဲပေါ်မှာအလေးချိန်နှင့်သိပ်သည်းဆဆုံးဖြတ်သည်။ အက်ဆစ်အာရုံစူးစိုက်မှုကျဉ်းမြောင်းစွာကဖြေရှင်းချက်ထဲမှာစင်ကြယ်သောအက်ဆစ်၏ရာခိုင်နှုန်းဆုံးဖြတ်ရန်လိုအပ်ဘယ်မှာသိပ်သည်းဆပြဌာန်းခွင့် kontsetratsii မကြာခဏကြုံတွေ့တွက်ချက်မှုတာဝန်များကိုနှင့်အတူအပြန်အလှန်ချိတ်ဆက်။

သူတို့ရဲ့ဓာတုပုံသေနည်းထဲမှာအက်ဆစ် H ကိုအက်တမ်များ၏အရေအတွက်အားဖြင့်ခွဲခြား

လူကြိုက်အများဆုံးအမျိုးအစားခွဲခြားမှုတအက်ဆစ်ခွဲခြာ, monobasic, dibasic နှင့်အညီ, tribasic အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ HNO ₃ (နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်), HCl (နှင့် Hydrochloric), HF (hydrofluoric) နှင့်အခြားသူများကို: monobasic အက်ဆစ်ဥပမာ။ ဤရွေ့ကားအက်ဆစ် monobasic ဟုခေါ်ကြသည်, သူတို့ရဲ့ဖွဲ့စည်းမှုကတည်းကတစ်ဦးတည်းသာအက်တမ်အိပ်ချ်တစ်ဦးချင်းစီမှတ်မိဖို့လုံးဝမဖြစ်နိုင်အများအပြားအက်ဆစ်ရှိပါတယ်ရှိသေး၏။ ကျနော်တို့အက်ဆစ်ဟာသူတို့ရဲ့ဖွဲ့စည်းပုံအတွက်ခွဲခြားနှင့် H အက်တမ်၏နံပါတ်ကြောင်းသာသတိရလိုအပ်ပါတယ်။ အလားတူနှင့် diacids သတ်မှတ်ကြပါတယ်။ ဥပမာ: H ကို ₂ SO ₄ (ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်), H ကို ₂ S က (ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်), H ကို ₂ CO ₃ (ကျောက်မီးသွေး) နှင့်အခြားသူများကို။ Tribasic: H ကို ₃ PO ₄ (ဖော့စဖောရက်အက်ဆစ်) ။

အဓိကခွဲခြားအက်ဆစ်

အက်ဆစ်၏လူကြိုက်အများဆုံးအမျိုးအစားခွဲခြားမှုတစ်ခုမှာအောက်ဆိဂျင်နှင့်အောက်စီဂျင်အခမဲ့သို့သူတို့ကိုငါကိုဝေရန်ဖြစ်ပါသည်။ အောက်စီဂျင်ပါဝင်သောအက်ဆစ်သောပစ္စည်းဥစ္စာများ၏ဓာတုပုံသေနည်းမသိမမှတ်ဘဲ, မည်သို့မှတ်မိဖို့?

သူတို့နာအမြဲတမ်းစကားလုံးက "ဟိုက်ဒရိုဂျင်" ဟုသတ်မှတ်ခဲ့သည်အောက်စီဂျင်, ဒါပေမယ့်အိပ်ချ်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုထို့ကြောင့်လည်းမရှိ - ဖွဲ့စည်းမှုအတွက်ကျနော်တို့အားလုံးဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်ဆစ်အို၏အရေးပါသောဒြပ်စင်မဟုတ်ပါဘူး။ HCl - တစ်ခုဖြစ်သည် Hydrochloric acid, ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည် - တ H ကို ₂ S က။

ဒါပေမယ့်လည်းအက်ဆစ်ဟာဖော်မြူလာရေးနိုင်ပါတယ် kislosoderzhaschih အမည်များဖြင့်ပြုလုပ်နိုင်ပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့်, ပစ္စည်းအတွက်အိုအက်တမ်၏နံပါတ်လျှင် - 4 သို့မဟုတ် 3 ထို့နောက်အမြဲတမ်းနာမကိုအမှီနောက်ဆက် -n- နှင့် -aya- အဆုံးသတ်နိုင်ဖို့ကဆက်ပြောသည်:

• H ကို ₂ SO ₄ - ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် (အက်တမ်အရေအတွက် - 4);
• H ကို ₂ SiO ₃ - ဆီလီကွန် (အက်တမ်အရေအတွက် - 3) ။

တစ်ဦးပစ္စည်းထက်နည်းသုံးအောက်စီဂျင်အက်တမ်များသို့မဟုတ်သုံးဖြစ်တယ်ဆိုရင်, နောက်ဆက် -ist- ခေါင်းစဉ်ကိုအသုံးပြုသည်:

• HNO ₂ - နိုက်ထရပ်;
• H ကို ₂ SO ₃ - ဆာလဖာ။

ဘုံဂုဏ်သတ္တိများ

အားလုံးအက်ဆစ်တစ်ဦးအချဉ်အရသာရှိသည်, မကြာခဏနည်းနည်းသတ္တု။ ဒါပေမယ့်ကျနော်တို့ယခုထည့်သွင်းစဉ်းစားသောအခြားဆင်တူဂုဏ်သတ္တိများရှိပါတယ်။

ညွှန်းကိန်းကိုခေါ်တ္ထုများရှိပါသည်။ အဆိုပါညွှန်ကိန်းအရောင်ကိုပြောင်းလဲ, သို့မဟုတ်အရောင်ဖြစ်နေဆဲ, ဒါပေမယ့်သူ့ရဲ့က hue ပြောင်းလဲစေပါသည်။ ဒါကအယ်လ်အီးဒီထိုကဲ့သို့သောအက်ဆစ်အဖြစ်ကိုအခြားတ္ထုများပေါ်သောအခါတစ်ကြိမ်တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။

အရောင်ပြောင်းလဲမှုဥပမာတစ်ခုထိုကဲ့သို့သောလက်ဖက်ရည်နှင့် citric အက်ဆစ်အဖြစ်အများအပြားထုတ်ကုန်တို့အားဤသို့သောအကျွမ်းတဝင်အဖြစ်ဆောင်ရွက်စေနိုင်သည်။ ထို့နောက်တဖြည်းဖြည်းလက်ဖက်ရည်သံပုရာလက်ဖက်ရည်ပစ်လိုက်တဲ့အခါဒါဟာသိသိသာသာပေါ့စတင်ခဲ့သည်။ ဒါကသံပုရာ citric အက်ဆစ်များပါဝင်သည်ဟူသောအချက်ကိုကြောင့်ဖြစ်သည်။

သည်အခြားဥပမာများရှိပါသည်။ ကြားနေအလတ်စားအတွက်အနီရောင်အဖြစ်ပြောင်းလဲပေးသော Litmus, နှင့် Hydrochloric acid ကိုဖြည့်စွက်, တစ်ခရမ်းရောင်အရောင်ရှိပါတယ်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ပူဖောင်းခွဲဝေနေကြသည်ဖို့ electromotive စီးရီးအတွက်သတ္တုနှင့်အတူအက်ဆစ်များ၏တုံ့ပြန်မှုအတွက် - ထိုပြွန်တန်း H ကိုအပြီးတင်းမာမှု၌တစ်ဦးအက်ဆစ်သတ္တုနှင့်အတူထားရှိခဲ့ပါသည်လျှင်အိပ်ချ်သို့သော်, ထို့နောက်အဘယ်သူမျှမတုံ့ပြန်မှုဓာတ်ငွေ့ဆင့်ကဲဖြစ်လိမ့်မည်, ပေါ်ပေါက်လိမ့်မယ်။ ဥပမာအားဖြင့်, ကြေးနီ, ငွေ, ပြဒါး, ပလက်တီနမ်နှင့်ရွှေအက်ဆစ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်ရန်မရှိကြပေ။

ဤဆောင်းပါး၌, ငါတို့အကျော်ကြားဆုံးဓာတုအက်ဆစ်အဖြစ်သူတို့ရဲ့အဓိကအင်္ဂါရပ်များနှင့်ခြားနားချက်များမှာကြည့်ရှုကြ၏။