Chlorate ဆား

ပိုတက်စီယမ် chlorate ကဘာလဲ?

chloric အက်ဆစ်၏ပိုတက်စီယမ်ဆား (ကလိုရင်းအားဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသောလေးအောက်စီဂျင်ပါဝင်သောအက်ဆစ်များထဲမှ: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 နှင့် perchloric - HClO4) လေ့ကိုခေါ်ပိုတက်စီယမ် chlorate, ပုံသေနည်း - KClO3 ။ ရုပ်ဆင်းသဏ္ဌာန်၌ဤဆား (20 မှာရေ 100 cm3 အတွက်° C မှဆား၏သာ 7.3 ဂရမ်ပျော်) ရေအတွက်ညံ့ဖျင်းတွင်ပျော်ဝင်နေသော crystals (အရောင်), ကိုကိုယ်စားပြု, ဒါပေမယ့်တိုးပွားလာအပူချိန်နိုင်မှုတိုးအတူ။ bertoletova ဆား - သူမ၏ကျော်ကြားနာမတျော၏နောကျတစျ။ 2.32 g / cm3 - အဆိုပါမော်လီကျူးအလေးချိန်ပစ္စည်းဥစ္စာ 122,55 amu, သိပ်သည်းဆသည်။ အဆိုပါဆား 356 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှာအရည်ပျော်, သူက 400 ခန့်° C တို့မှာ decomposes

ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏အဖွင့်

ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏ (1786 ခုနှစ်) ကပထမဦးဆုံးအကြိမ်ပြင်သစ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Klod Bertolle ဖြစ်ခဲ့သည်။ ဒါဟာစုစည်းပူပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ဖြေရှင်းချက်မှတဆင့် chloro လွဲချော်။ တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်း, 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 အောက်ပါအတိုင်းအဖြစ်ဆားဖြစ်သောမှတဆင့် + 3H2O ။ ဒီတုံ့ပြန်မှု၏ရလဒ်ပိုတက်စီယမ် chlorate ဖြစ်သကဲ့သို့အဖြူရောင်အစိုင်အခဲအဖြစ်ပြွီး။ ဒါကြောင့်ရေအေးအတွက်ညံ့ဖျင်းပျော်ဝင်ဖြစ်ပါတယ်ကတည်းကကြောင့်အလွယ်တကူအဖြေအအေးဖြစ်ပါတယ်အတွက်အခြားဆားကနေကွဲကွာနေသည်။ ဆား bertoletova က၎င်း၏အဖွင့်အပေါငျးတို့သ chlorate ၏အသုံးအများဆုံးနှင့်အသုံးဝင်သောထုတ်ကုန်ကတည်းက။ လောလောဆယ် KClO3 စက်မှုစကေးအပေါ်ကိုထုတ်လုပ်ခဲ့ပါတယ်။

ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

chlorate ဆား - အားကြီးသော oxide ။ စုစည်းအတူကတုံ့ပြန် by နှင့် Hydrochloric acid ကို (HCl) အခမဲ့ကလိုရင်းခွဲဝေ။ 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O: ဒီဖြစ်စဉ်ကိုဓာတုတုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းများကဖော်ပြထားသည်။ အားလုံး chlorate လိုပဲ, ဒီဥစ္စာအလွန်အမင်းအဆိပ်အတောက်ဖြစ်စေပါသည်။ သွန်းသော form မှာ KClO3 ပြင်းပြင်းထန်ထန်လောင်ကျွမ်းထောက်ခံပါတယ်။ သက်ရောက်မှုသို့မဟုတ်ပွတ်တိုက်ခြင်းဖြင့်ထိုကဲ့သို့သောဆာလဖာ, phosphorus ကို, သကြားနှင့်အခြားအော်ဂဲနစ်တ္ထုများပိုတက်စီယမ် chlorate ပေါက်ကွဲပြီးအဖြစ် (အေးဂျင့်ကိုလျှော့ချ) ကိုအရောအနှောကိုအလှယျတကူ oxidizable ဥစ္စာ။ ဤအဆိုးကျိုးများဖို့ sensitivity ကို၏ရှေ့တော်၌တိုးမြှင့်ဖြစ်ပါတယ် Ammonium ဆား နှင့် bromates ။ 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2: ပိုတက်စီယမ် chlorate များ၏ဓာတ်တိုး oxalic acid ကိုကလိုရင်းဒိုင်အောက်ဆိုက်ကနေကိုပြင်ဆင်ခဲ့ပါတယ် (60 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှအပူ) နူးညံ့သိမ်မွေ့အောက်, လုပ်ငန်းစဉ်တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းအရသိရသည်ဆက်လက်လုပ်ဆောင်မယ်။ ကလိုရင်းမိုနောက်ဆိုဒ်အမျိုးမျိုးသောပစ္စည်းများအရောင်ချွတ်ခြင်းနှင့်ပိုးသတ်အတွက်လျှောက်လွှာ (ဒါပေါ်မှာစက္ကူပျော့ဖတ်မုန့်ညက်နှင့်) တွေ့နှင့် obesfenolivaniya ဖို့လည်းသုံးနိုင်တယ် ရေဆိုး ဓာတုစက်ရုံများ။

ပိုတက်စီယမ် chlorate များအသုံးပြုမှု

အားလုံး bertoletova chlorate ဆားအများဆုံးကျယ်ပြန့်အသုံးပြုခဲ့သည်။ ဒါဟာပွဲ (ပါဘူးပွဲစဉ်ဦးခေါင်းကမီးလောင်ပေါက်ကွဲလွယ်တဲ့ပစ္စည်း, ကုန်ကြမ်းနှင့်စိုစွတ်ကြ၏ပိုတက်စီယမ် chlorate TU 6-18-24-84), မီးရှူးမီးပန်းများ, ပိုးသတ်ဆေး, ဆိုးဆေးများများထုတ်လုပ်ရာတွင်အသုံးပြုသည် ကလိုရင်းဒိုင်အောက်ဆိုက်။ သောကြောင့်ပိုတက်စီယမ် chlorate ဖြင့်ရေးစပ်သီ၏မြင့်စိုးရိမ်ရေမှတ်၏, သူတို့ကလက်တွေ့ကျကျစက်မှုဇုန်နှင့်စစ်ရေးရည်ရွယ်ချက်ပေါက်ကွဲများထုတ်လုပ်ရာတွင်အသုံးပြုကြသည်မဟုတ်။ အလွန်ခဲပိုတက်စီယမ် chlorate ဟာစတင်ပေါက်ကွဲအဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။ တခါတရံမှာ tsvetnoplamennye ရေးစပ်သီလိုက်လျောဖို့ pyrotechnics အတွက်အသုံးပြုခဲ့သည်။ ယခင်ကဆေးဝါးများတွင်အသုံးပြုဆား: ဤပစ္စည်းဥစ္စာ (KClO3) ၏အားနည်းဖြေရှင်းချက်တချို့အချိန်များအတွက်လိမ်းလုတ်ကျင်းတစ်ခုပိုးသတ်ဆေးအဖြစ်အသုံးပြုခဲ့တာ။ 20 ရာစုအစောပိုင်းတွင်အတွက်ဆား, ဓာတ်ခွဲခန်းအခြေအနေများအောက်တွင်အောက်ဆီဂျင်ရယူဖို့အသုံးပြုပေမယ်ဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ရပ်စဲခံခဲ့ရသည့်စမ်းသပ်ချက်များအန်တရာယျခဲ့သည်။

ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏ပြင်ဆင်မှု

အောက်ပါနည်းလမ်းများတစ်ခုမှာ: ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ကလိုရင်းအားဖြင့် chlorate ၏အခြားဆားနှင့်အတူလဲလှယ်တုံ့ပြန်မှု၏ရလဒ်အဖြစ်, သတ္တု chloride ၏ aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာလြှပျစစျဓာတ်တိုး - bertoletova ဆားရယူနိုင်ပါသည်။ မကြာခဏအချိုးအစားမညီမျှမှုကိုတုံ့ပြန်မှု hypochlorite (hypochlorous အက်ဆစ်ဆား) ကဖျော်ဖြေင်း၏စက်မှုစကေး၏ပြင်ဆင်မှု။ နည်းပညာတက္ကသိုလ်ဖြစ်စဉ်များကွဲပြားခြားနားလုပ်ငန်းများ၌။ Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: အများအားဖြင့်ကကယ်လစီယမ်ကလိုရိုက်နှင့်ပိုတက်စီယမ် chlorate အကြားတုံ့ပြန်မှုအပေါ်အခြေခံသည်။ ထိုအခါ bertoletova ဆားခွဲဝေ crystal အားဖြင့်မိခင်အရက်များအနေဖြင့်ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ဒါ့အပြင်ပိုတက်စီယမ် chlorate ပြုပြင်ထားသောနည်းလမ်း Berthollet ကပြင်ဆင်ခဲ့လျှပ်စစ် ပိုတက်စီယမ်ကလိုရိုက်ဒ: လျှပ်စစ်ထုတ်လုပ် chloro နှင့်အတူတုံ့ပြန်တာဖြစ်ပါတယ် ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်, ပိုတက်စီယမ် chlorate KClO3 ၏အချိုးအစားမညီမျှမှုနှင့်ပိုတက်စီယမ်ကလိုရိုက် KCl များ၏အရင်းအမြစ်အားဖြင့်နောက်တော်သို့လိုက်ရလဒ် KClO ပိုတက်စီယမ် hypochlorite ။

ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏ပြိုကွဲ

ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏ပြိုကွဲကို C 400 ခန့်°၏အပူချိန်မှာ။ 4KClO3 → KCl + 3KClO4: ရလဒ်, အောက်စီဂျင်နှင့်ပိုတက်စီယမ် perchlorate အဖြစ်။ KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: ပြိုကွဲ၏နောက်တစ်နေ့ဇာတ်စင် 550 ° 620 မှ C ၏အပူချိန်မှာတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ 2KClO3 → 2KCl + 3O2: ဖြစ်ခြင်းတွင် (သူတို့ကြေးနီအောက်ဆိုဒ် CuO ဖြစ်စေခြင်းငှါ, သံအောက်ဆိုဒ် (III ကို) Fe2O3 အောက်ဆိုဒ်သို့မဟုတ်မန်းဂနိစ် (IV) MnO2) ပြိုကွဲနိမ့်သောအပူချိန် (150 ° 300 ကို C) မှာတခြေလှမ်းကိုတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။

လုံခြုံရေးအစီအမံများ

Bertoletova ဆားကြိတ်သို့မဟုတ်အခြားစစ်ဆင်ရေး (ဥပမာ, ဓာတ်ခွဲခန်းတွင်သို့မဟုတ်တစ်ဦးထားသိုခန်းထဲမှာအတူတူကမ်းလွန်ရေတိမ်ပိုင်းအပေါ်လျော့ချရေးအနီး) စိတျလှုပျရှားဖှယျ, သိုလှောင်မှုနှင့်အတူပေါက်ကွဲနိုင်သည့်မတည်ငြိမ်ပေါက်ကွဲဓာတုဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါပေါက်ကွဲမှုကိုလိုက်နာမှဒဏ်ရာသို့မဟုတ်သေသည်တိုင်အောင်ဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ ဒါကြောင့်ကုန်ထုတ်လုပ်မှုအတွက်ပိုတက်စီယမ် chlorate ၏အသုံးပြုမှု, သိုလှောင်မှုသို့မဟုတ်သယ်ယူပို့ဆောင်ရေး, ဤလုပ်ငန်းစဉ်များအန္တရာယ်ရှိသောစက်မှုအဆောက်အဦဆက်စပ်ဖွဲ့စည်းသောဖက်ဒရယ်ဥပဒေ 116. ်ဆောင်မှုများ၏လိုအပ်ချက်များနှင့်တွေ့ဆုံခဲ့သည်ရမည်ဖြစ်သည်။