Raoult ရဲ့ဥပဒေ။

Raoult ၏တရားအကျော်ကြားဆုံးပြင်သစ်ရူပဗေဒပညာရှင်၏ 1887 တဦးတည်းပြန်လည်တည်ထောင်ခဲ့ပါသည်။ သူ၏နာမကိုသူသမုတ်သော။ Raoult ၏တရား Non-electrolytes တွေ၏ dilution ၏အခိုးအငွေ့ဖိအားကိုလျော့ချကြောင်းအချို့ဆက်သွယ်မှုအပေါ်အခြေခံသည်။ နှိုင်းယှဉ်ဖိအားလျှော့ချရေးအတွက်ရောပစ္စည်းဥစ္စာ၏မှဲ့အစိတ်အပိုင်းတွေနဲ့တူညီစုံတွဲ impregnated ။ ဤပညတ်တရားကိုပြင်သစ်ကွဲပြားခြားနားဖြေရှင်းချက်အရည်လေ့လာနေသိပ္ပံပညာရှင် (non-volatile) နှင့်ယူဆောင် တ္ထုများ (စိုင်အခဲ) ။

Raoult ရဲ့ထံမှဥပဒေတစ်ရပ်ဆူအပူချိန်တိုးဒါမှမဟုတ်အံအချိုးအစား undiluted ပစ္စည်းဥစ္စာစုဆောင်းခြင်းနှင့်အတူတစ်ဦးအချိုးအစားအတွက်ရောဖြေရှင်းချက်၏ခဲမှတ်လျော့ကြောင်းလေ့လာသင်ယူနှင့်၎င်း၏ရှာတွေ့ဖို့အသုံးပြုနိုင်ပါတယ် မော်လီကျူးအလေးချိန်။

အားလုံး၎င်း၏ဝိသေသလက္ခဏာများရာအူးလ်၏ပညတ်တရား၏သက်ဆိုင်ရာလိုအပ်ချက်များ fit သို့မှသာအဆိုပါစံပြဖြေရှင်းချက်ဟုခေါ်သည်။ ပိုများသောအနီးစပ်ဆုံးဖြေရှင်းချက် non-ဝင်ရိုးစွန်းဓာတ်ငွေ့နှင့်အရည်ပိုင်သူကိုသူတို့သာထည့်သွင်းစဉ်းစားစေနိုင်ပါသည်။ ဒါကသူတို့ကမော်လီကျူးလက်ရှိလျှပ်စစ်လယ်ပြင်၌၎င်း၏ဦးတည်ချက်ပြောင်းလဲပစ်ရန်မလိုပါတက်အောင်ဖြစ်ပါတယ်။ အကျိုးဆက်ကတော့ထုတ်ဖော်၏အပူသုညဖြစ်လိမ့်မည်။ ဒါကြောင့်ရောစပ် haticheskim လမ်းဖြစ်ပေါ်ရသောသာ၎င်းတို့၏မူလပိုင်ဆိုင်မှုအစိတ်အပိုင်းနှင့်အချိုးညီမျှမှု, စဉ်းစားရန်လိုအပ်ကတည်းကထိုအခါဖြေရှင်းချက်၏ဂုဏ်သတ္တိများ, ရှာတွေ့ရန်လွယ်ကူပါလိမ့်မည်။

ဤအဖြေရှင်းနည်းများနှင့်အတူထိုကဲ့သို့သောတွက်ချက်မှုမဖြစ်နိုင်သလောက်ပင်ဖြစ်သည်ပါစေ။ ဖြေရှင်းချက်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းသောကြောင့်, များသောအားဖြင့်အပူထုတ်ပေး, ဒါမှမဟုတ်ဆန့်ကျင်ဘက်အခွအေနေဖြစ်ပေါ် - ဤဖြေရှင်းချက်သူ့ဟာသူအတွက်အပူစုပ်ယူ။

တဦးတည်း, ကစုပ်ယူသည်အဘယ်မှာရှိ - ဒါဟာအပူမျိုးဆက်ဖြစ်ပေါ်ရသောအတွက် exothermic ဖြစ်စဉ်နှင့် endothermic ဖြစ်စဉ်ကိုခေါ်တော်မူ။

ဖြေရှင်းချက်၏ Colligative ဂုဏ်သတ္တိများပေါ်တွင်အဓိကအားမှီခိုဖြစ်ကြောင်းရှိသူများဖြစ်ကြသည် , ဖြေရှင်းချက်၏အာရုံစူးစိုက်မှု မဟုတ်ဘဲသဘာဝ dilution ကသဘာဝပစ္စည်းဥစ္စာထဲကနေထက်။ Colligative ကြီးမြတ်အတိုင်းအတာဖိအား, အပူချိန်နှင့်ဖြေရှင်းချက်ကိုယ်တိုင်ကအဆိုပါအရည်ပျော်ပစ္စည်းအငွေ့များ၏အချိုးကျဖိအားအေးခဲနေသောဖြစ်ကြသည်။

ရာအူးလ်၏ပထမဦးဆုံးဥပဒင်း၏ဖွဲ့စည်းမှုဖို့အဖြေတစ်ခုကျော်ငွေ့၏စုစည်းဖိအားပေါင်းစပ်။ Pi = ပီအိုင်အို * ရှီအောက်ပါအတိုင်းအဖြစ်ဤပညတ်တရား၏အဓိပ္ပါယ်ရေးသားခဲ့သူဖြစ်ပါတယ်။

အဆိုပါအစိတ်အပိုင်းများဖြေရှင်းချက်ထဲမှာစုဆောင်းအဆိုပါအချိုးကျဖိအားရေနွေးငွေ့ဖြေရှင်းချက်၎င်း၏တန်ဖိုးကိုမှဲ့ပိုငျးသို့တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်။ အဆိုပါအချိုးညီမျှမှုကိန်းဟာစုစည်းပျော်အစိတ်အပိုင်းအထက်ငွေ့ဖိအားနှင့်ညီမျှသည်။

= (P0A-PA ဆိုပြီး) / P0A: ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုလုံးအစိတ်အပိုင်းများမှဲ့ပိုငျး၏စုစုပေါင်းစုစုပေါင်းရလဒ် 1 ခုနှစ်မှစ. , ထို့နောက်ထိုကဲ့သို့သော A နှင့် B အဖြစ်အစိတ်အပိုင်းများပါဝင်သည်ဟုအဆိုပါ binary ဖြေရှင်းချက်များအတွက်ကျနော်တို့အချိုးရရှိလာတဲ့ကောက်ချက်ချနိုင်ပါတယ်လည်းပထမဦးဆုံး Raoult ရဲ့ပညတ်တရား၏စကားရပ်နှင့်အတူတိုက်ဆိုင် xB ။

ရာအူးလ်၏ဒုတိယနိယာမ - ဒီပြင်သစ်ထံမှသိပ္ပံပညာရှင်ပြီးနောက်အမည်ရှိပထမဦးဆုံးဥပဒေ, ၏အကျိုးဆက်ဖြစ်ပါတယ်။ ဤပညတ်တရားကိုသာအချို့ပျော့ဖြေရှင်းချက်များအတွက်တရားဝင်သည်။

ခဲမှတ် molal ဖြေရှင်းချက်များစုစည်းနေခြင်းကိုတိုက်ရိုက်အချိုးအစားအတွက် Non-မတည်ငြိမ်သောကိစ္စ၏ဂရုတစိုက်ရောဖြေရှင်းချက်လျှော့ချ, သူတို့ရောကသဘာဝတ္ထုများအပေါ်မည်သည့်မှီခိုရှိသည်မဟုတ်ကြဘူး: T0fr-Tfr Tfr = ကီလိုမီတာ = ။

တိုးပွားလာ သည့်ကြွက်ကြွက်ဆူသောအချက် သည် non-မတည်ငြိမ်သောတ္ထုများအချို့ကိုရောဖြေရှင်းချက်ပုရောပစ္စည်းဥစ္စာ၏သဘောသဘာဝပေါ် မူတည်. ကြသည်မဟုတ်, ကတိုက်ရိုက်အချိုးကျအစိတ်အပိုင်း molal ဖြေရှင်းချက်ဖြစ်ပါသည်: T0b-TB = တီဘီ = Em ။

Ebullioskopicheskaya စဉ်ဆက်မပြတ်, တနည်း kkoeffitsient E - တိုက်ရိုက်ဖြေရှင်းချက်ကြွက်ကြွက်ဆူသောအပူချိန်နှင့်လုံးဝ undiluted ဖြေရှင်းချက်အကြားကွာခြားချက်ဖြစ်ပါတယ်။

Cryoscopic စဉ်ဆက်မပြတ်, တနည်းသည့်ကိန်း K သည် - အပူချိန်အေးခဲနေသောဖြေရှင်းချက်များနှင့်လုံးဝ undiluted ဖြေရှင်းချက်အကြားကွာခြားချက်ဖြစ်ပါတယ်။