အားနည်းနှင့်ခိုင်ခံ့သော electrolytes တွေ၏ dissociation ၏ဒီဂရီ

ယိုယွင်း၏ဓာတုဗေဒနှင့်ဇီဝဓါတုဗေဒအတွက်ဝေါဟာရကို "dissociation" အိုင်းယွန်းနှင့်အစွန်းရောက်သို့လုပ်ငန်းစဉ်ဓာတုပစ္စည်းဖြစ်ပါတယ်။ Dissociation - အသင်းအဖွဲ့သို့မဟုတ် recombination ၏ဆန့်ကျင်ဘက်ဖြစ်ရပ်ဆန်းဖြစ်ပြီး, Reversible လုပ်ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါ dissociation ၏ quantitative ခန့်မှန်းချက် dissociation ၏ဒီဂရီကဲ့သို့သောတန်ဖိုးအားဖြင့်ဖျော်ဖြေသည်။ ဒါဟာစာကိုသတ်မှတ်ရေးαရှိပြီးတစ်ဦးယူနီဖောင်းတစ် dissociation တုံ့ပြန်မှုရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့ (တစ်သားတည်းဖြစ်တည်ခြင်း) စနစ်များကို ညီမျှခြင်းအရသိရသည်:, CA ↔ R ကို + equilibrium ၏တစ်ဦးကပြည်နယ်။ SC - တစ် စတင်. ပစ္စည်းများ, K သည်၏အမှုန်နှင့် A - ပိုကြီးတဲ့အမှုန်ပစ္စည်း dissociation ၏ရလဒ်အဖြစ်ချိုးဖဲ့သောဒဏ်ငွေမှုန်ဖြစ်ပါတယ်။ ရာကနေစနစ် dissociated နှင့်အမှုန် undissociated မည်ဖြစ်ကြောင်းအောက်ပါအတိုင်း။ α = ဎပေါင်း 100 / N ကိုသို့မဟုတ်ယူနစ်ပိုငျး•: ကျွန်ုပ်တို့သည်ဎမော်လီကျူးများပြိုကွဲ N ကိုမော်လီကျူးများပြိုကွဲနှင့်မယူဆပါလျှင်ဤတန်ဖိုးများကိုတစ်ရာခိုင်နှုန်းအဖြစ်တွက်ချက်သော dissociation, တွက်ချက်ရန်လည်းသုံးနိုင်တယ် = n / N. α

ဒါက dissociation ၏ဒီဂရီတစ်သားတည်းဖြစ်တည်ခြင်းစနစ် (ဖြေရှင်းနည်း) ကိုစနစ် (ဖြေရှင်းနည်း) တွင်အမှုန် (မော်လီကျူး) ၏ကနဦးငွေပမာဏ dissociated မှုန် (မော်လီကျူး) ၏အချိုးသည်ဖြစ်ပါတယ်။ ကα = 5% သိရသည်ဆိုပါကသာ 5 ကနဦးမော်လီကျူး၏ 100 molecules တွေထဲကအိုင်းယွန်း၏ပုံစံအတွက်ဖြစ်ကြသည်ကို၎င်း, ကျန်ရှိနေသေးသော 95 molecules တွေပြိုကွဲကြဘူးဆိုလိုသည်။ တစ်ဦးချင်းစီတဦးချင်းပစ္စည်းဥစ္စာαထိုသို့တနည်းသူ့ရဲ့အာရုံစူးစိုက်မှုရက်နေ့တွင်, မော်လီကျူး၏ဓာတုသဘောသဘာဝအပေါ်နှင့်လည်းအပူချိန်အပေါ်နှင့်တစ်သားတည်းဖြစ်တည်ခြင်းစနစ် (ဖြေရှင်းနည်း) တွင်တ္ထုများပမာဏအပေါ်မူတည်အဖြစ်မည်။ ဖြေရှင်းချက်အတွက်သေချာသောအက်ဆစ်, ခြေစွပ်များနှင့်ဆားများပါဝင်သည်ထားတဲ့ခိုင်မာတဲ့ electrolytes တွေ, လုံးဝဒီအကြောင်းပြချက်များအတွက်, အိုင်းယွန်းသို့ dissociate dissociation ဖြစ်စဉ်ကိုလေ့လာနေဘို့မသင့်တော်ဖြစ်ကြသည်။ ထို့ကြောင့်, လျှောက်ထားအားနည်း electrolytes တွေ၏လေ့လာမှုအဘို့, မော်လီကျူးအဖြေအတွက်အိုင်းယွန်းသို့ dissociate လုံးဝမရှိကြပေ။

နောက်ပြန်လှည်တုံ့ပြန်မှုများအတွက် dissociation စဉ်ဆက်မပြတ် dissociation equilibrium ၏ပြည်နယ်ရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့အရာ (KD) သည်, ဖော်မြူလာကဆုံးဖြတ်တာဖြစ်ပါတယ်: KD = [K သည်] [တစ်] / [, CA] ။ ဘယ်လို dissociation အဆက်မပြတ်၏ဒီဂရီများနှင့်အပြန်အလှန်ဆက်နွယ်ဖြစ်ကြောင်း, တကအားနည်းနေ Electrolyte တွေ၏စံနမူနာစဉ်းစားရန်ဖြစ်နိုင်သည်။ - (ဤကိစ္စတွင်တစ်ဦး = [SC] ၌) ဖြေရှင်းချက်၏အာရုံစူးစိုက်မှု KD = က c •α2, ဘယ်နေရာမှာက c: dilution ၏တရားပေါ်အခြေခံပြီးအားလုံးယုတ္တိဆင်ခြင်ခြင်းတည်ဆောက်ခဲ့သည်။ ဒါဟာဖြေရှင်းချက်အသံအတိုးအကျယ် V ကို 1 mol dm3 ဖျက်သိမ်းပစ္စည်းဥစ္စာအတွက်လူသိများသည်။ က c = [SC] 1 / V ကို mol / dm3 = နှင့်, အိုင်းအာရုံစူးစိုက်မှုဖြစ်လိမ့်မည်: [R ကို] = [တစ်] = 0 / V ကို mol / dm3 ။ ကနဦးပြည်နယ်အတွက်စတင်ပစ္စည်းမော်လီကျူး၏အာရုံစူးစိုက်မှုအားဖြင့်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုနိုင်ပါသည် - / V ကို mol / dm3 နှင့် [R ကို] = [တစ်] = α / V ကို mol / dm3, KD = (α / V ကို•α / V ကို) သော်လည်း / [Ka] = (α 1): မိမိတို့၏တန်ဖိုးများပြောင်းလဲသွားကြသည် equilibrium သို့ရောက်ရှိအပေါ်သို့ (1 - α) - • V. / V ကိုα2 / (α 1) = နည်းနည်း dissociating electrolytes တွေ၏ဖြစ်ရပ်, သုညနီးစပ်သူဖြစ်ပြီး, ဖြေရှင်းချက်များအသံအတိုးအကျယ်သိအာရုံစူးစိုက်မှု၏စည်းကမ်းချက်များ၌ဖျောပွနိုငျသော dissociation ဒီဂရီ (α): V ကို = 1 / [SV] = 1 / s ကို။ ထိုအခါညီမျှခြင်းအသွင်ပြောင်းနိုင်ပါတယ်: KD = α2 / (1 - α) • V ကို = α2 / (1 - 0) • (1 / s) ကိုα2• s ကို = နှင့်, အစိတ်အပိုင်း KD / s သည့်စတုရန်းအမြစ် extracting က dissociation ၏ဒီဂရီတွက်ချက်ဖို့ဖြစ်နိုင် α။ α 1 ထက်အများကြီးသေးငယ်လျှင်ဤပညတ်တရားကိုတရားဝင်သည်။

ခိုင်မာတဲ့ electrolytes တွေပိုမိုသင့်လျော်သောဝေါဟာရကို dissociation များ၏သရုပ်ဒီဂရီဖြစ်ပါတယ်ဖြစ်ကြသည်။ ဒါဟာတကယ်သို့မဟုတ်ဖော်မြူလာ၏အဓိပ်ပါယျမှ dissociated အမှုန်များ၏သရုပ်ပမာဏ၏အချိုးအဖြစ်တွေ့ရှိခဲ့တာဖြစ်ပါတယ် isotonic ကိန်း (- 1 ဈ) / (ဎ - 1) α =: (ပု van't Hoff အချက်ချေါပွီးဖြေရှင်းချက်အတွက်ပစ္စည်းဥစ္စာ၏စစ်မှန်တဲ့အပြုအမူကိုပြသထားတယ်) ။ ဤတွင်ကျွန်မ - Van't Hoff အချက်နှင့်ဎ - ထုတ်လုပ်အိုင်းယွန်းများ၏ပမာဏကို။ ဖြေရှင်းချက်အဘို့, မော်လီကျူးများလုံးဝအိုင်းယွန်းသို့ပြိုကွဲ, α≈ 1, နှင့်α၏လျော့ကျလာပြင်းအားနှင့်အတူ ပို. ပို. ဤအမှုအလုံးစုံတို့ကိုစုံလုံနှင့် anions များ၏လှုပ်ရှားမှုအများအပြားအကြောင်းပြချက်များအတွက်ခက်ခဲသည်ခိုင်ခံ့သော Electrolyte တွေမော်လီကျူးများနှောင့်အယှက်ပြောဆိုသောအရာခိုင်မာသော electrolytes တွေ၏သီအိုရီကရှင်းပြ 1. ကြတယ်။ ပထမဦးစွာအိုင်းယွန်းက electrostatic အပြန်အလှန် solvation ဟုခေါ်ခြင်းဖြစ်သည်, ထိုဝင်ရိုးစွန်းအရည်ပျော်ပစ္စည်း၏မော်လီကျူးများကဝိုင်းနေကြသည်။ ဒုတိယအချက်မှာအတိုက်အခံကြောင့်နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်ဆွဲဆောင်မှုတပ်ဖွဲ့များပုံစံအပေါင်းအသင်းသို့မဟုတ်အိုင်းယွန်းအားလုံးအတွက်၏အရေးယူမှုရန်, ဖြေရှင်းချက်အတွက်စုံလုံနှင့် anions ပညတ်တော်မူ၏။ Associates မှအဖြစ် undissociated မော်လီကျူးပြုမူ။